初中化學(xué)復(fù)習(xí)重點筆記大全一、基本概念與理論（一）物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物純凈物：由同種物質(zhì)組成（如氧氣、水、氯化鈉），具有固定的組成（化學(xué)式唯一）和性質(zhì)（如熔點、沸點固定）?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)組成（如空氣、糖水、合金），無固定組成，各成分保持原有性質(zhì)。易錯點：判斷時需注意“物質(zhì)”而非“元素”，如“冰水混合物”是純凈物（均為H?O），“潔凈的空氣”是混合物（含N?、O?等）。2.單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?、He），分為金屬單質(zhì)（如Cu）、非金屬單質(zhì)（如C）、稀有氣體（如Ne）。化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、CO?、NaOH），可進一步分類（見下文）。3.氧化物、酸、堿、鹽氧化物：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?），分為金屬氧化物（如CuO）、非金屬氧化物（如SO?）。酸：解離時生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?），共同性質(zhì)：使紫色石蕊試液變紅、與金屬（活潑金屬）反應(yīng)生成氫氣。堿：解離時生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?），共同性質(zhì)：使紫色石蕊試液變藍、使無色酚酞試液變紅、與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。鹽：由金屬離子（或NH??）和酸根離子組成的化合物（如NaCl、NH?NO?），常見鹽：碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿）、碳酸鈣（CaCO?，大理石主要成分）。（二）化學(xué)用語1.元素符號書寫規(guī)則：首字母大寫，次字母小寫（如Fe、Cu、Zn）。意義：表示一種元素（宏觀）、表示該元素的一個原子（微觀）；部分元素符號還表示一種單質(zhì)（如Fe表示鐵單質(zhì)）。2.化學(xué)式定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（如H?O表示水）。意義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成（如H?O表示水由H、O元素組成）。微觀：表示該物質(zhì)的一個分子（如H?O表示一個水分子）；表示分子的構(gòu)成（如一個水分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成）。書寫規(guī)則：單質(zhì)（如Fe、O?）：金屬、稀有氣體直接用元素符號，非金屬氣體用元素符號加下標（如O?、N?）；化合物（如H?O、CO?）：正價在前、負價在后，代數(shù)和為0（如NaCl：Na?為+1，Cl?為-1，代數(shù)和為0）。3.化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（如2H?O通電2H?↑+O?↑）。書寫步驟：1.寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（如H?O→H?+O?）。2.配：配平（使兩邊原子種類、數(shù)目相等，如2H?O→2H?+O?）。3.注：注明反應(yīng)條件（如通電、加熱△、點燃）和氣體（↑）、沉淀（↓）符號（如2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑）。意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量×系數(shù)之比，如2H?O通電2H?↑+O?↑中，H?O、H?、O?的質(zhì)量比為36:4:32=9:1:8）。4.化合價規(guī)則：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素化合價為0；常見元素化合價（如H為+1，O為-2，Na為+1，Cl為-1）。應(yīng)用：書寫化學(xué)式（如求CO?中C的化合價：設(shè)C為x，則x+(-2)×2=0→x=+4）；判斷化學(xué)式正誤（如NaCl中Na為+1，Cl為-1，代數(shù)和為0，正確）。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈表示原子核（內(nèi)寫質(zhì)子數(shù)，帶正電），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)（如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)+11，弧線三層，電子數(shù)分別為2、8、1）。規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；金屬原子最外層電子數(shù)<4（易失電子），非金屬原子最外層電子數(shù)≥4（易得電子），稀有氣體原子最外層電子數(shù)=8（He為2，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。二、元素化合物知識（一）金屬與金屬材料1.常見金屬鐵（Fe）：物理性質(zhì)（銀白色金屬，有磁性，密度7.86g/cm3）；化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?點燃Fe?O?（火星四射，生成黑色固體）；與酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑（淺綠色溶液，有氣泡）；與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換反應(yīng)，析出紅色固體）。銅（Cu）：物理性質(zhì)（紫紅色金屬，密度8.92g/cm3）；化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)：2Cu+O?△2CuO（黑色固體）；與酸不反應(yīng)（不活潑金屬）；與鹽反應(yīng)：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（析出銀白色固體）。鋁（Al）：物理性質(zhì)（銀白色金屬，密度2.7g/cm3，導(dǎo)電性好）；化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?（致密氧化膜，抗腐蝕）；與酸反應(yīng)：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑）。2.金屬活動性順序順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。應(yīng)用：判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生（排在H前的金屬能與稀酸反應(yīng)生成H?；排在前面的金屬能置換后面的金屬（鹽需可溶））。設(shè)計實驗驗證活動性（如驗證Fe>Cu>Ag：Fe與CuSO?反應(yīng)，Cu與AgNO?反應(yīng)）。3.合金定義：由一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（如鋼是Fe與C的合金）。性質(zhì)：硬度比純金屬大（如鋼比純鐵硬），熔點比純金屬低（如焊錫比純錫熔點低）。（二）非金屬與氧化物1.氧氣（O?）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（1.429g/L），不易溶于水（1L水溶解約30mLO?）?；瘜W(xué)性質(zhì)：助燃性（支持燃燒，不燃燒），與多種物質(zhì)反應(yīng)（見“金屬”部分，及硫、碳等反應(yīng)）。制?。簩嶒炇遥焊咤i酸鉀法（2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑，固體加熱型裝置）；過氧化氫法（2H?O?MnO?2H?O+O?↑，固液不加熱型裝置）。收集：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。用途：供給呼吸（醫(yī)療急救）、支持燃燒（煉鋼、氣焊）。2.氫氣（H?）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度最小（0.089g/L），難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性（2H?+O?點燃2H?O，淡藍色火焰）、還原性（H?+CuO△Cu+H?O，黑色固體變紅，試管口有水珠）。制?。簩嶒炇矣娩\與稀硫酸（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，固液不加熱型裝置），收集用向下排空氣法或排水法。用途：作燃料（清潔、高能）、冶煉金屬（還原性）。3.碳（C）單質(zhì)：金剛石（硬，用于切割）、石墨（軟，導(dǎo)電，用于鉛筆芯、電極）、C??（足球烯，用于材料科學(xué)）。化學(xué)性質(zhì)：可燃性（C+O?點燃CO?（充分燃燒）；2C+O?點燃2CO（不充分燃燒））。還原性（C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（黑色固體變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體））。用途：燃料（煤）、冶煉金屬（焦炭）。4.二氧化碳（CO?）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（1.977g/L），能溶于水（1L水溶解約1LCO?），固態(tài)為干冰（升華吸熱）。化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，不支持燃燒（滅火）。與水反應(yīng)（CO?+H?O=H?CO?，使紫色石蕊試液變紅，H?CO?不穩(wěn)定，易分解：H?CO?=CO?↑+H?O）。與堿反應(yīng)（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，澄清石灰水變渾濁，用于檢驗CO?）。制?。簩嶒炇矣么罄硎c稀鹽酸（CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，固液不加熱型裝置），收集用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。用途：滅火（不燃不助燃、密度大）、作制冷劑（干冰升華）、制碳酸飲料（與水反應(yīng)）。5.一氧化碳（CO）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性（2CO+O?點燃2CO?，藍色火焰）。還原性（CO+CuO△Cu+CO?（黑色固體變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體））。毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧）。用途：燃料（煤氣主要成分）、冶煉金屬（還原性）。（三）酸、堿、鹽1.鹽酸（HCl）物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開瓶蓋有白霧，因揮發(fā)出的HCl與空氣中的水結(jié)合成鹽酸小液滴）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色）。與金屬反應(yīng)（Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑）。與金屬氧化物反應(yīng)（Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，鐵銹消失，溶液變黃）。與堿反應(yīng)（HCl+NaOH=NaCl+H?O，中和反應(yīng)）。與鹽反應(yīng)（CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。用途：除銹、制藥（如鹽酸麻黃素）。2.硫酸（H?SO?）物理性質(zhì)：無色粘稠液體，不易揮發(fā)，濃硫酸有吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機物炭化，腐蝕性）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與鹽酸相似，但濃硫酸稀釋時需將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌（防止?jié)饬蛩崛苡谒艧崾顾序v，濺出傷人）。用途：除銹、制化肥（如硫酸銨）、作干燥劑（干燥H?、O?等）。3.氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水（放熱），易潮解（作干燥劑），有強烈腐蝕性（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅）。與酸反應(yīng)（NaOH+HCl=NaCl+H?O）。與非金屬氧化物反應(yīng)（2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，用于吸收CO?）。與鹽反應(yīng)（2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?，生成藍色沉淀）。用途：制肥皂、造紙、紡織、作干燥劑（干燥H?、O?等，不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。4.氫氧化鈣（Ca(OH)?）物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水（水溶液為石灰水），有腐蝕性（俗稱熟石灰、消石灰）。化學(xué)性質(zhì)：與指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅）。與酸反應(yīng)（Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O）。與非金屬氧化物反應(yīng)（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，澄清石灰水變渾濁，用于檢驗CO?）。與鹽反應(yīng)（Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH，用于制NaOH）。用途：改良酸性土壤、制農(nóng)藥（如波爾多液）、建筑材料（石灰漿）。5.碳酸鈉（Na?CO?）物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水（水溶液呈堿性），俗稱純堿、蘇打?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)（Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。與堿反應(yīng)（Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH，用于制NaOH）。用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。三、化學(xué)實驗（一）基本操作1.藥品取用固體：粉末狀（用藥匙或紙槽，“一斜二送三直立”）；塊狀（用鑷子，“一橫二放三慢豎”）。液體：傾倒（瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨試管口）；滴加（用膠頭滴管，垂直懸空于試管口上方）。2.加熱酒精燈：用外焰加熱（外焰溫度最高），熄滅用燈帽（不能用嘴吹），酒精量不超過容積的2/3。試管加熱：液體不超過試管容積的1/3，試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），加熱前預(yù)熱（來回移動試管）。3.過濾與蒸發(fā)過濾：分離不溶性固體與液體（如粗鹽提純），注意“一貼二低三靠”（一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁）。蒸發(fā)：分離可溶性固體與液體（如蒸發(fā)食鹽水得食鹽），用玻璃棒不斷攪拌（防止局部溫度過高，液滴飛濺），待出現(xiàn)較多固體時停止加熱（利用余熱蒸干）。4.濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌（不能將水注入濃硫酸，否則濃硫酸溶于水放熱，使水沸騰，濺出傷人）。（二）常見實驗裝置1.氣體發(fā)生裝置固體加熱型：用于加熱固體制取氣體（如高錳酸鉀制取O?），裝置特點：試管口略向下傾斜，鐵夾夾在試管中上部，酒精燈外焰加熱。固液不加熱型：用于固體與液體不加熱制取氣體（如過氧化氫制取O?、鋅與稀硫酸制取H?、大理石與稀鹽酸制取CO?），裝置特點：長頸漏斗下端伸到液面以下（防止氣體逸出），或用分液漏斗（控制反應(yīng)速率）。2.氣體收集裝置排水法：用于收集難溶于水或不易溶于水的氣體（如O?、H?、CO），優(yōu)點：收集的氣體較純凈。向上排空氣法：用于收集密度比空氣大的氣體（如O?、CO?），優(yōu)點：收集的氣體較干燥。向下排空氣法：用于收集密度比空氣小的氣體（如H?、NH?），優(yōu)點：收集的氣體較干燥。（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論1.氧氣相關(guān)實驗鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體（Fe?O?）。硫在氧氣中燃燒：藍紫色火焰（空氣中淡藍色），生成有刺激性氣味的氣體（SO?）。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?）。2.二氧化碳相關(guān)實驗澄清石灰水與CO?反應(yīng)：澄清石灰水變渾濁（生成CaCO?）。紫色石蕊試液與CO?反應(yīng)：試液變紅（生成H?CO?），加熱后變回紫色（H?CO?分解）。3.金屬活動性實驗Fe與CuSO?溶液反應(yīng)：Fe表面析出紅色固體（Cu），溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（FeSO?），說明Fe>Cu。Cu與AgNO?溶液反應(yīng)：Cu表面析出銀白色固體（Ag），溶液由無色變?yōu)樗{色（Cu(NO?)?），說明Cu>Ag。四、化學(xué)計算（一）化學(xué)式計算1.相對分子質(zhì)量（Mr）：化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和（如H?O的Mr=1×2+16×1=18）。2.元素質(zhì)量比：各元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比（如H?O中H:O=(1×2):(16×1)=1:8）。3.元素質(zhì)量分數(shù)：某元素質(zhì)量占相對分子質(zhì)量的百分比（如H?O中H的質(zhì)量分數(shù)=(1×2)/18×100%≈11.1%）。（二）化學(xué)方程式計算1.步驟：1.設(shè)：設(shè)未知量（如設(shè)生成CO?的質(zhì)量為x）。2.寫：寫出正確的化學(xué)方程式（如C+O?點燃CO?）。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和實際質(zhì)量（如C的Mr=12，CO?的Mr=44，實際質(zhì)量：C為12g，CO?為x）。4.列：列比例式（12/44=12g/x）。5.解：求解（x=44g）。6.答：回答問題（生成CO?的質(zhì)量為44g）。2.注意事項：化學(xué)方程式必須配平。相對分子質(zhì)量必須與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘。實際質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（如粗鹽提純中，需用純凈NaCl的質(zhì)量計算）。（三）溶液計算1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（ω=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%）。2.稀釋計算：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（m?×ω?=m?×ω?，m?為濃溶液質(zhì)量，ω?為濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，m?為稀溶液質(zhì)量，ω?為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。五、化學(xué)與生活（一）常見材料1.金屬材料：純金屬（如Fe、Cu）、合金（如鋼、鋁合金），用于制作金屬制品（如鐵鍋、鋁合金門窗）。2.有機合成材料：塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯）、合成纖維（如滌綸、腈綸）、合成橡膠（如輪胎），特點：強度高、耐腐蝕、易加工。3.天然材料：棉花、羊毛、木材，特點：環(huán)保、可再生。（二）化學(xué)肥料1.分類：氮肥：含N元素（如NH?NO?、CO(NH?)?），作用：促進葉色濃綠，防止葉片發(fā)黃。磷肥：含P元素（如Ca?(PO?)?、過磷酸鈣），作用：促進根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力。鉀肥：含K元素（如KCl、K?SO?），作用：促進莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力。復(fù)合肥：含N、P、K中兩種或三種元素（如KNO?、NH?H?PO?），作用：同時提供多種營養(yǎng)元素。2.鑒別：氮肥（銨態(tài)氮肥）：與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味（NH?）（如NH?NO?+Ca(OH)?=Ca(NO?)?+2NH?↑+2H?O）。磷肥：灰白色粉末，不溶于水或部分溶于水。鉀肥：白色晶體，溶于水。（三）環(huán)境保護1.空氣污染：污染物：SO?（來自煤燃燒）、NO?（來自汽車尾氣）、CO（來自燃料不完全燃燒）、PM2.5（來自揚塵、工業(yè)廢氣）。危害：SO?、NO?導(dǎo)致酸雨（腐蝕建筑物、破壞植被）；CO有毒（與血紅蛋白結(jié)合）；PM2.5導(dǎo)致霧霾（影響呼吸系統(tǒng)）。防治：使用清潔能源（如太陽能、風(fēng)能）、減少化石燃料燃燒、安裝尾氣凈化裝置。2.水污染：污染物：工業(yè)廢水（含重金屬、有機物）、農(nóng)業(yè)廢水（含農(nóng)藥、化肥）、生活污水（含洗滌劑、有機物）。危害：污染水源，影響水生生物生存，危害人體健康。防治：工業(yè)廢水處理達標后排放、合理使用農(nóng)藥化肥、生活污水集中處理。3.溫室效應(yīng)：原因：CO?（來自化石燃料燃燒、森林砍伐）、CH?（來自天然氣泄漏、畜牧業(yè)）等溫室氣體排放過多。危害：全球氣候變暖，冰川融化，海平面上升，極端天氣增多。防治：植樹造林（吸收CO?）、減少化石燃料使用、推廣新能源（如太陽能、風(fēng)能）。六、易錯點與備考建議（一）易錯點總結(jié)1.物質(zhì)分類：混淆純凈物與混合物（如“潔凈的空氣”是混合物）、單質(zhì)與化合物（如“O?”是單質(zhì)，“CO?”是化合物）。2.化學(xué)用語：化學(xué)方程式配平錯誤（如“Fe+O?點燃Fe?O?”未配平，應(yīng)為“3Fe+2O?點燃Fe?O?”）、忘記反應(yīng)條件（如“2H?O通電2H?↑+O?↑”不能漏掉“通電”）、氣體符號使用錯誤（如“Zn+H?SO?=ZnSO?+H?”未標“↑”）。3.實驗操作：濃硫酸稀釋方法錯誤（如“將水注入濃硫酸”）、過