2026屆云南省永平縣第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸點：C2H5SH<C2H5OHC．熱穩(wěn)定性：HF<H2OD．酸性：H3PO4<H2SiO32、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－3、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵4、25℃時純水的，100℃時，，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時水的電離程度是室溫時的100倍5、將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A．都是共價化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)7、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C．光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應(yīng)9、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)11、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO313、下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同14、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊16、以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產(chǎn)率為________________。20、現(xiàn)要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗按以下步驟進(jìn)行：I．根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。（6）)若滴定消耗cmol·L-1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。21、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；C.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻緼.溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B.沸點：C2H5SH相對分子質(zhì)量較C2H5OH大，但C2H5OH分子間存在氫鍵，故C2H5OH沸點更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯誤；D.根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯誤；故選B。2、C【解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯誤；C.根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液顯酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3－與H+、OH—均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選C。3、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。4、C【詳解】A.25℃時純水的，100℃時，，這說明100℃水的電離程度較大，A錯誤；B.電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯誤；C.水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100℃時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100℃時水的電離程度不是室溫時的100倍，D錯誤；答案選C。5、C【解析】由圖可知，加入X物質(zhì)，開始不產(chǎn)生沉淀，加入一定量的X時開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)最大值時，再加入X沉淀不溶解。【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液立即生成碳酸鋇沉淀，圖象與實際不符合，故A錯誤；B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象與實際不符合，故B錯誤；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實際符合，故C正確；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸鈣沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象與實際不符合。答案選C。6、C【詳解】A．SiO2和CO2只含有共價鍵，都是共價化合物，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，C錯誤；D．SiO2和CO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確。答案選C。7、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯誤；D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯誤。答案選B。8、C【解析】綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項正確；金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較為普遍，電化學(xué)腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項錯誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。9、D【解析】A.用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。10、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。11、C【解析】A．此有機(jī)物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B．烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯誤；C．此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。12、D【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵的水解，加熱蒸干可以得到無水FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)，A不選；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，可以實現(xiàn)，B不選；C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應(yīng)可生成硝酸，可以實現(xiàn)，C不選；D.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，無法實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D可選；綜上所述，本題選D?！军c睛】氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。13、A【解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，但NO2與反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同，D錯誤，答案選A。14、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。15、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B。【點睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。16、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學(xué)鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。19、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc②裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應(yīng)完全時，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應(yīng)得到0.2molNaI，即30gNaI。實驗過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%；20、251mL容量瓶膠頭滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g×111%過量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對KMnO4的滴定過程有干擾否如果用鐵做還原劑，會與Fe3+、過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾原混合物中鐵元素的測定2.8bc/a【解析】本題按照兩種不同的實驗設(shè)計進(jìn)行了某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案I為沉淀法，方案II滴定法，兩種方案中均是先準(zhǔn)確配制一定體積的溶液，然后取樣進(jìn)行測定，計算的依據(jù)為鐵元素的質(zhì)量守恒，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有251mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為251mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入氯水將溶液中的Fe2+氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g，因b