高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省白銀市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.甘肅天水麻辣燙火爆一時(shí)，不但色澤誘人，而且味道鮮美，吸引了眾多美食愛好者的關(guān)注。麻辣燙的主要食材有寬粉條、牛肉丸、生菜等各種肉類和菜類。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．寬粉條的主要成分為淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．牛肉丸富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子C．油碟中的牛油屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)D．生菜中的纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化和排泄A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，但二者聚合度n不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，B正確；C．牛油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，其在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，C正確；D．纖維素不能被人體消耗、吸收，但能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化和排泄，D正確；答案選A。2.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的一組是A.著色劑——檸檬黃、莧菜紅B.凝固劑——硫酸鈣、葡萄糖酸--內(nèi)酯C.防腐劑——谷氨酸鈉、山梨酸鉀D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——奶粉中添加的維生素、硫酸鋅、碳酸鈣【答案】C【解析】A．檸檬黃、莧菜紅能為食品添加顏色，屬于著色劑，A正確；B．硫酸鈣、葡萄糖酸--內(nèi)酯能使豆?jié){等聚沉，屬于凝固劑，B正確；C．苯甲酸鈉、山梨酸鉀具有防腐的功能，故屬于防腐劑，谷氨酸鈉為增鮮劑，C錯(cuò)誤；D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑包括維生素類(維生素A、β-胡蘿卜素、維生素C等)和礦物元素強(qiáng)化劑(鈣、碘、鐵、鋅等)，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.碳酸鈉的水解：B.2-甲基戊烷的鍵線式：C.HCl的形成過程：D.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】A．碳酸根是二元弱酸根，分步水解，以第一步為主，碳酸鈉的水解：，A錯(cuò)誤；B．鍵線式的拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)均表示C，H省略，2-甲基戊烷的鍵線式：，B正確；C．HCl是共價(jià)分子，用電子式表示其形成：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式：，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列分子屬于非極性分子的是A. B. C. D.【答案】C【解析】正電中心和負(fù)電中心重合的分子為非極性分子，正電中心和負(fù)電中心不重合的分子為極性分子。A．為V形，O原子存在2對(duì)孤對(duì)電子，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，A不符題意；B．為三角錐形，P原子存在1對(duì)孤對(duì)電子，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，B不符題意；C．為直線形分子，正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，C符合題意；D．為V形，S原子存在1對(duì)孤對(duì)電子，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，D不符題意；答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的儀器正確的是A．在瓷坩堝中加熱，高溫分解固體B．用該滴定管量取22.00mLNaOH溶液C．將NaCl固體置于容量瓶中，加水溶解配制一定濃度的NaCl溶液D．分離乙酸乙酯和水的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．分解生成的CaO（氧化鈣）在高溫下會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)，生成硅酸鈣（CaSiO3），導(dǎo)致坩堝腐蝕，A錯(cuò)誤；B．量取氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和水互不相榕，可以用分液漏斗分離，D正確；故選D。6.下列說法正確的是A.“鋇餐”中使用的難溶于水，但是屬于電解質(zhì)B.向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得膠體C.濃硫酸具有吸水性，所以用蘸了濃硫酸的玻璃棒在紙上書寫的字跡發(fā)黑D.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸【答案】A【解析】A．“鋇餐”中使用的難溶于水，但是屬于鹽，由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．向煮沸的溶液中滴加NaOH生成沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，所以用用蘸了濃硫酸的玻璃棒在紙上書寫的字跡發(fā)黑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化而不是不反應(yīng)，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7.科學(xué)家提出可在銅鋁催化劑作用下用加氫合成甲醇。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32g甲醇分子中含有鍵的數(shù)目為B.等物質(zhì)的量的，含有的碳原子數(shù)均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為D.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．甲醇分子(CH3OH)中含3個(gè)C-H鍵，32g甲醇分子中含有鍵的數(shù)目=×3NAmol-1=，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的所含C原子數(shù)相等，但沒有給量，不能確定具體碳原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．CO和均由分子構(gòu)成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者均為氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L由CO和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為，C正確；D．常溫下，濃硫酸使鋁鈍化，內(nèi)部的鋁不能完全反應(yīng)，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選C8.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確是A.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，的值也減小B.恒容下，充入一定量的的轉(zhuǎn)化率增大C.壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大D.其他條件不變，若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但ΔH只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，所以加入催化劑，ΔH的值不變，A錯(cuò)誤；B．恒容下，充入一定量的HCl(g)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)正向移動(dòng)，CH2?=CH2?(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．壓縮體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變（活化分子百分?jǐn)?shù)只與溫度等有關(guān)），C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加劇，活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選B。9.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰?；鶓B(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期主族元素中原子半徑最大。下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】B【解析】X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。W原子在同周期主族元素中原子半徑最大，所以W是Na，基態(tài)X原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，所以X核外電子排布1s22s22p2，X為C，Y是N，Z為F。A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C正確；D．與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，D正確；故選B。10.化合物Z是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.X、Y、Z的含氧官能團(tuán)均為兩種C.X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.X、Y、Z均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．結(jié)合X和Y的結(jié)構(gòu)式，M的分子式，可知X和Y脫去一分子氯化氫，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．X的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基，Y的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酯基，Z的含氧官能團(tuán)為醚鍵和酰胺基，故B正確；C．X含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，與苯環(huán)直接相連的碳原子上存在氫原子，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X中的羧基、Y中的酯基、Z中的酰胺基，均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選C。11.儲(chǔ)能電池是用于儲(chǔ)存電能的電池系統(tǒng)，它們能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能，并在需要時(shí)釋放出來。這種電池設(shè)計(jì)可用于長(zhǎng)時(shí)間的能量?jī)?chǔ)存和充放電。儲(chǔ)能電池具有高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命和高穩(wěn)定性的特點(diǎn)。某種儲(chǔ)能電池原理如圖所示，放電時(shí)，電子流入多孔碳電極。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極負(fù)極，工作時(shí)該電極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過程(充電)與能量釋放過程(放電)互為可逆反應(yīng)C.放電時(shí)，多孔碳電極區(qū)pH逐漸增大D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】該儲(chǔ)能電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，轉(zhuǎn)化為Pb得電子為陰極，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，放電時(shí)Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+。A．放電時(shí)，電極為負(fù)極，Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成，工作時(shí)該電極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過程(充電)與能量釋放過程(放電)反應(yīng)條件不同，不是同時(shí)進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，多孔碳電極為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液，pH減小，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。12.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFHClO電離平衡常數(shù)、已知：。下列說法正確的是A.酸性強(qiáng)弱順序是B.物質(zhì)的量濃度均為的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小：C.常溫下，物質(zhì)的量濃度為的HClO溶液的pH約為4.7D.溶液和NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A．酸性強(qiáng)弱由K值決定，K越大，酸性越強(qiáng)。因此實(shí)際順序?yàn)椋篐F>H2S>HClO，A錯(cuò)誤；B．酸性越弱（K越?。?，其鹽的水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO?的水解能力比F?強(qiáng)，NaClO溶液的pH更大，B錯(cuò)誤；C．弱酸pH的計(jì)算公式：pH=(pKa?lgc)==4.7，C正確；D．ClO?的強(qiáng)氧化性會(huì)進(jìn)一步氧化HS?或H2S，題目給出的方程式未體現(xiàn)氧化還原過程，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列材料，完成下列小題：硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，廣泛用于電鍍工藝，用作顏料，作貯水池中凈化水的除藻劑。向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成，繼續(xù)加入足量的氨水，反應(yīng)生成，若在銅氨中加入即可得到深藍(lán)色晶體。新制的可用于檢驗(yàn)醛基的存在。農(nóng)業(yè)上用膽礬()、石灰和水混合配制波爾多液。的結(jié)構(gòu)如圖所示。13.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.和氨水反應(yīng)可生成B.可與新制反應(yīng)：C.加熱溶液，溶液藍(lán)色變淺，則D.不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為，可用于除去氣體中的痕量，離子方程式為14.下列有關(guān)說法正確的是A.與形成提供孤電子對(duì)B.中含有鍵的物質(zhì)的量為22molC.具有良好的半導(dǎo)體性能，是因?yàn)槠渚w與硅晶體類型相同D.乙醇分子間能形成氫鍵，熔點(diǎn)高于二甲醚【答案】13.B14.D【解析】13.A．該反應(yīng)中得失電子不守恒，正確的是：，A錯(cuò)誤；B．醛基被堿性Cu(OH)2氧化為羧酸鹽，同時(shí)生成磚紅色Cu2O沉淀：方程式為：，B正確；C．加熱時(shí)藍(lán)色變淺是因（藍(lán)色）轉(zhuǎn)化為（黃色），但該反應(yīng)吸熱，，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，氮元素不守恒，正確的是：，D錯(cuò)誤；故選B；14.A．銅離子有空軌道，氨氣中的氮有孤電子對(duì)，則與形成，氨氣提供孤電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)中硫酸根中含有4個(gè)鍵，5個(gè)水分子中一共有10個(gè)鍵，則1個(gè)共含有14個(gè)鍵，另外根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其中含有4個(gè)配位鍵，也屬于鍵，即中含有鍵的物質(zhì)的量為18mol，B錯(cuò)誤；C．硅是典型的共價(jià)晶體，是離子晶體，兩者結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D．和，都屬于分子晶體，且分子量相同，乙醇分子間能形成氫鍵，可以增大熔沸點(diǎn)，則熔點(diǎn)高于二甲醚，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液形成，不溶于乙醇，在空氣中易被氧化。某小組使用如下裝置制備。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_____。（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到溶液。①配制過程可分為兩個(gè)階段：階段I．用托盤天平稱量_____固體。階段Ⅱ．將稱量的固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，然后將所得溶液轉(zhuǎn)入_____(填儀器名稱)中，再經(jīng)洗滌，轉(zhuǎn)移，加水至刻度線下方時(shí)改用膠頭滴管定容，搖勻后即可得到溶液。②若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度將_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）上述制備反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液pH約為4，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）儀器a中反應(yīng)結(jié)束后，將儀器a中的濁液減壓過濾，采用減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是_____。過濾后，用“乙醇洗滌”可快速去除濾渣表面的水分，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學(xué)方程式為_____。（5）測(cè)定CuCl產(chǎn)品的純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品2.000g，將其置于足量溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.80mL，反應(yīng)中被還原為，則產(chǎn)品中CuCl的純度為_____。【答案】（1）三頸燒瓶（2）①.5.0②.100mL容量瓶③.偏大（3）(或)（4）①.過濾速度快，防止CuCl被氧化(或其他合理答案)②.（5）93.53【解析】向硫酸銅溶液中加氯化鈉溶液和一定量的Na2SO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl。當(dāng)亞硫酸鈉過量時(shí)發(fā)生(或當(dāng)亞硫酸鈉量少時(shí)發(fā)生)。（1）根據(jù)圖示可知a指向的是三頸燒瓶；（2）配制溶液時(shí)應(yīng)取用100mL容量瓶，因此需要稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為。溶解后應(yīng)在溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。（3）銅離子被亞硫酸根離子還原為亞銅離子結(jié)合溶液中氯離子生成氯化亞銅沉淀，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸鈉過量時(shí)發(fā)生(或當(dāng)亞硫酸鈉量少時(shí)發(fā)生)。（4）采用減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，減少過濾過程中CuCl被氧化；CuCl被空氣中的氧氣氧化為同時(shí)有HCl生成，方程式為；（5）加入氯化鐵溶液后發(fā)生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl，再加入硫酸鈰溶液后發(fā)生Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式CuCl~Fe3+~Fe2+~Ce4+，則產(chǎn)品中CuCl的純度為。16.晶體鍺(Ge)是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有高導(dǎo)熱率、高電阻率、低膨脹系數(shù)和穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)等優(yōu)點(diǎn)。一種用鋅浸渣(主要含，另含少量以及)提取Ge和的工藝流程如下：已知：①鍺在硫酸中的存在形式：時(shí)主要為時(shí)主要為。②常溫下，。回答下列問題：（1）科學(xué)家常利用_____，區(qū)分晶體鍺和無(wú)定形鍺。（2）寫出酸性條件下被雙氧水氧化的離子方程式：_____。（3）“中和沉淀”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液和Fe共沉淀，此時(shí)濾液中_____。（4）“水解”工序中，水解生成的化學(xué)方程式為_____。（5）在被還原為Ge的反應(yīng)中，常用氫氣作還原劑，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，實(shí)際所用的質(zhì)量大于理論值，其可能的原因?yàn)開____。（6）一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有_____個(gè)，鍺原子C的原子坐標(biāo)為，鍺原子B的原子坐標(biāo)為_____。將該晶胞沿圖中體對(duì)角線投影，圖1中鍺原子B投影的位置是圖2的_____(填數(shù)字)號(hào)位?！敬鸢浮浚?）X射線衍射實(shí)驗(yàn)（2）（3）（4）（5）還原前先通排空氣，還原后在氛圍中冷卻Ge(或其他合理答案)（6）①.4②.(1，)③.4【解析】由題中流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鍺和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸鋅晶體；向?yàn)V餅中加入鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氯化鍺一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化鍺；二氧化鍺與合適的還原劑一定條件下反應(yīng)生成鍺。（1）晶體鍺和無(wú)定形鍺最本質(zhì)區(qū)別是內(nèi)部粒子排列，X射線衍射實(shí)驗(yàn)可根據(jù)衍射圖譜區(qū)分，因此科學(xué)家常利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來區(qū)分晶體鍺和無(wú)定形鍺。（2）根據(jù)分析可知，硫化鍺與過氧化氫和硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸鍺、硫和水，離子方程式為：。（3）調(diào)節(jié)溶液pH=4.4時(shí)，c(OH-)=10-9.6，由溶度積可知，濾液中鍺離子的濃度為，鐵離子的濃度為，則鍺離子與鐵離子的濃度比為：101.6:1。（4）由分析可知，四氯化鍺一定條件下水解、過濾得到水解液和二氧化鍺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，實(shí)際所用H2的質(zhì)量大于理論值，其可能的原因?yàn)檫€原前先通H2排空氣，還原后在H2氛圍中冷卻Ge。（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鍺原子與位于體對(duì)角線上的鍺原子距離最近，則與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有4個(gè)；鍺原子C的原子坐標(biāo)為，說明晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于右側(cè)面心的鍺原子B的原子坐標(biāo)為(1,)；由投影圖中鍺原子A、C的位置可知，鍺原子B投影的位置是圖中的4號(hào)位。17.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。請(qǐng)回答：（1）甲烷催化重整是制備氫氣的重要方法之一。幾種常見燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如圖：氣體燃料燃燒熱-890.3-285.8-283已知：。①甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)：_____，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②一定條件下，在某恒容密閉容器中，只發(fā)生催化重整反應(yīng)。下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體中的濃度不變（2）時(shí)，向容積恒定為2L的剛性密閉容器中按投料，發(fā)生催化重整反應(yīng)［同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生］，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示：02468101216.018.519.921.021.822.4224已知：平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的分壓等于CO的分壓。①甲烷的轉(zhuǎn)化率為_____。②內(nèi)，_____。③該溫度下，催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_____。②該電池以3.2A恒定電流工作14min，消耗0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_____。［已知：電荷量電流時(shí)間］【答案】（1）①.+164.9②.高溫③.CD（2）①.②.1.12③.（3）①.②.【解析】（1）①根據(jù)CH4的燃燒熱△H2=-890.3kJ/mol，H2的燃燒熱△H3=-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱△H4=-283kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，△H1=△H2-4△H3-2×44=+164.9kJ/mol。該反應(yīng)△S＞0，根據(jù)吉布斯自由能△G=△H-T△S，可知高溫下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。②A.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，生成3molH2對(duì)應(yīng)消耗1molCH4，因此速率關(guān)系應(yīng)為v(H2)

正=

3v(CH4)逆，故A錯(cuò)誤；B.在恒容密閉容器中，若反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變(如本題反應(yīng)中，CH4和H2O的總質(zhì)量等于CO和H2的總質(zhì)量)，

則密度始終不變，因此密度變化無(wú)法作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.總質(zhì)量固定，但總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行變化(如從2mol增至4mol)，當(dāng)平衡時(shí)總物質(zhì)的量穩(wěn)定，平均摩爾質(zhì)量不再變化，故C正確；D.濃度不變是化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，表明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故答案為:

CD。（2）①設(shè)初始物質(zhì)的量分別為x和3x，總物質(zhì)的量為4x，對(duì)應(yīng)的初始?jí)簭?qiáng)為16.0kPa。平衡時(shí)總壓強(qiáng)為22.4kPa，總物質(zhì)的量為5.6x，主反應(yīng)每進(jìn)行1mol，總物質(zhì)的量增加2mol，設(shè)主反應(yīng)進(jìn)度為a，則=

1.4，解得a=

0.8x，甲烷的轉(zhuǎn)化率×

100%=

80%；②平衡時(shí)H2的分壓為11.2kPa，0

~

10min內(nèi)分壓變化為11.2kPa，平均速率為：v(H2)=11.2kPa/10min=

1.12kPa/min；③平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓分別為p(CH4)

=

0.8kPa，p(H2O)

=

7.2kPa、p(CO2)=

1.6kPa、p(H2)=

11.2kPa，代入數(shù)值得平衡常數(shù)K=p(=；（3）①根據(jù)題干信息，該燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+

CO=

CO2

+

H2O；②正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+

2CO2=2CO，0.448LH2的物質(zhì)的量為:

n(H2)=

0.2mol，工作時(shí)，H2失去電子發(fā)生反應(yīng)H2-

2e-=

2H+，所帶電荷量為：2×0.02mol×

6.0×1023mol-1×

1.60×10-19

=

3840C，工作電荷量為:

3.2×14×

60