第一章物質及其變化復習講義復習目標1.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。2.了解膠體是一種常見的分散系;了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用。3.理解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離過程。4.了解離子反應的概念，理解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。5.能根據題目所給信息，運用書寫規(guī)則書寫典型反應的離子方程式；或結合具體反應，根據書寫規(guī)則對所給離子方程式進行正誤判斷。6.認識氧化還原反應的本質是電子的轉移了解生產、生活中常見的氧化還原反應。7.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。8.掌握比較物質氧化性、還原性強弱的方法。重點和難點重點：物質間的轉化關系；膠體的性質應用；離子反應的應用；氧化還原反應的應用。難點：氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用。█知識點一物質的分類1、物質的分類“4個標準”(標準不同,分類不同)(1)混合物與純凈物——是否由組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物——是否與酸、堿反應生成。(3)電解質與非電解質——水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電的。(4)溶液、濁液與膠體——分散質粒子的大小。2、辨析物質分類判斷中的“三大誤區(qū)”（1）混合物、純凈物判斷誤區(qū)(1)某物質可能由一種元素的混合而成。如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。(2)誤認為結晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O屬于。（2）氧化物判斷誤區(qū)①誤認為酸性氧化物一定是氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物但屬于氧化物，而且非金屬氧化物也屬于酸性氧化物，如等。②誤認為金屬氧化物是堿性氧化物。如Al2O3屬于氧化物，Na2O2屬于。③誤認為氧化物不是酸性氧化物，就一定是氧化物。如Al2O3為兩性氧化物，為不成鹽氧化物。④誤認為與水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物(如NO2)，與水反應生成堿的氧化物是堿性氧化物(如Na2O2)。⑤誤認為既能與酸反應又能與堿反應的氧化物是兩性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能與HF、NaOH反應。（3）有關膠體的認識誤區(qū)①膠體的電泳現象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有，膠體與溶液一樣是電中性的。②在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。③有關Fe(OH)3膠體的制備誤區(qū)如表所示制備誤區(qū)操作誤區(qū)1將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸騰的稀NaOH溶液中誤區(qū)2將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸騰的自來水中誤區(qū)3將Fe(OH)3固體溶解在沸騰的蒸餾水中④區(qū)分膠體與其他分散系的特征是分散質粒子的大小，而不是。1．下列分類或歸類正確的是③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質

④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

⑥氫氧化鐵膠體和漂白粉均為混合物A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④2．下列與膠體有關的實驗描述正確的是A．用一束激光照射膠體和溶液都有光亮的通路B．制備氫氧化鐵膠體的方法是飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合C．向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后出現紅褐色沉淀D．用過濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液█知識點二物質的轉化1.歸類記憶常見的物理變化和化學變化物理變化化學變化五解潮解分解、裂解、水解、電解九化熔化、汽化、液化、酸化氧化、水化、鈍化、炭化、催化、2.兩法判斷物理變化與化學變化從宏觀上判斷有生成是化學變化，反之為物理變化從微觀上判斷有斷裂，同時有形成的是化學變化；只有的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化3.物質變化中的幾個誤區(qū)(1)化學變化過程中一定伴有變化，但物理變化過程中一定不發(fā)生變化。(2)誤認為“鈍化”就是不發(fā)生化學反應，其實“鈍化”過程是一種變化過程。(3)有單質參加或生成的反應是氧化還原反應。如3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。(4)誤認為同素異形體之間的轉化為變化，如石墨轉化為金剛石、O2轉化為O3均為變化，并且為有單質參加或生成的化學反應，但氧化還原反應。3．下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是A．葡萄釀酒，鋼鐵生銹 B．粗鹽潮解，干冰升華C．海水曬鹽，白磷自燃 D．食物腐敗，木材燃燒4．景泰藍又稱“銅胎掐絲琺瑯”，是我國非物質文化遺產。下列制作工藝中，涉及化學變化的是

A．裁剪銅片制胎B．壓扁銅絲制圖C．填充色料焙燒D．刮平表面打磨A．A B．B C．C D．D█知識點三離子方程式正誤判斷1.判斷離子方程式正誤的四個關鍵點關鍵點1：“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、電解質、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸根。關鍵點2：“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。關鍵點3：“原理”陷阱關鍵點4：“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“量”的多少，二是看離子反應是否符合該。2.判斷離子方程式的基本方法(1)“一查”是否符合事實。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，因為H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標“↓”，只注明“”即可。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯誤的，原因是忽略了離子和根離子的中和反應。(5)“五查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯誤的，原因是未考慮反應物中的關系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(6)“六查”是否符合三個守恒。①守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯誤的，原因是反應前后氫原子的數目不等。②守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯誤的，原因是電荷不守恒。③電子守恒：氧化還原反應型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯誤的，原因是氧化劑得到電子總數和還原劑失去電子總數不相等。(7)查看是否忽略的反應。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。3.離子方程式的定量書寫(1)分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，，相加可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)假設定序法：如Cl2與FeBr2溶液反應。在不明確離子反應的先后時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應，后與Br－反應，然后再根據量的關系書寫即可。(3)“少定多變”法：如Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應，若NaHCO3溶液少量，則按1molHCOeq\o\al(－,3)參加反應著手書寫，其他離子根據需要來確定，即。①“定”量的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定，即取1mol。②“變”量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。對與用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然。如離子配比型反應，較為多見的問題實際上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－的幾種組合，最后的結果其實只有兩種寫法的離子方程式。5．下列離子方程式書寫正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓6．下列反應的離子方程式正確的是A．向Na2S溶液通入足量SO2：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSOB．FeI2溶于過量的硝酸溶液中：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2NH+SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OD．久置的Na2S溶液中出現渾濁顏色變深：2S2+O2+2H2O=2S↓+4OH█知識點四離子的共存及離子推斷1.判斷離子能否大量共存的“四個關鍵點”判斷離子能否大量共存的“四個要點”，關鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應”。(1)一色——溶液顏色，無色溶液中不存在離子。(2)二性——溶液的酸堿性：①在強酸性溶液中，及弱酸根離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在強堿性溶液中，及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，發(fā)生反應的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等具有還原性的離子發(fā)生反應而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應——離子不能大量共存的四種反應類型：①發(fā)生復分解反應離子間因發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與；與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與、Br－、I－等；與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。離子間因發(fā)生反應生成弱電解質而不能大量共存。常見的離子組有：與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。離子間因發(fā)生反應生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有：與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等；加熱條件下，OH－與。②發(fā)生氧化還原反應離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)或與Fe2＋、I－等。③發(fā)生相互促進的水解反應離子間因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的有：或Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)等。④發(fā)生絡合反應離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存的一般指Fe3＋與，該反應通常還可以作為檢驗Fe3＋的實驗依據。2.離子推斷的四項基本原則(1)肯定原則根據實驗現象推出溶液中肯定或肯定的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如性、性、指示劑的顏色、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有離子，必有離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或的離子對后續(xù)實驗的干擾。7．下列離子組在指定條件的溶液中，能大量共存的是②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；下列關于該溶液的說法錯誤的是C．不能確定含有 D．不一定含和█知識點五氧化還原反應1.依據框圖理清4對概念之間的關系2.正確理解氧化還原反應的實質（1）氧化反應：物質中有元素的原子電子(或電子對偏離)的反應。（2）還原反應：物質中有元素的原子電子(或電子對偏向)的反應。（3）氧化還原反應的本質：有轉移(電子得失或電子對偏移)的反應。（4）元素化合價的是氧化還原反應的特征。3.熟記特殊物質常考元素的化合價eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(2－,4)K2eq\o(F,\s\up6(＋6))eO4Li2eq\o(N,\s\up6(－3))HLieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3eq\o(Fe,\s\up6(＋8－n))Oeq\o\al(n－,4)eq\o(V,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(＋,2)eq\o(Si,\s\up6(＋4))3eq\o(N,\s\up6(－3))4NaH(H：－1價)、NaBH4(H：－1價)、Na2O2(O：－1價)、HClO(Cl：＋1價)、HClO2(Cl：＋3價)、HClO3(Cl：＋5價)、HClO4(Cl：＋7價)、K2FeO4(Fe：價)、H2C2O4(C：＋3價)、CaC2(C：－1價)、Na2S2O3(S：＋2價)、Na2S2O8(S：＋6價)、FeS2(Fe：＋2價，S：價)、CuFeS2(Cu：＋2價，Fe：價，S：－2價)、Cu2S(Cu：＋1價，S：－2價)等。4.辨析氧化還原反應基本概念常出現的“6個誤區(qū)”誤區(qū)1：某元素由態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－反應中溴元素被氧化。誤區(qū)2：在氧化還原反應中，非金屬單質一定只作劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應中H2是還原劑。誤區(qū)3：在氧化還原反應中，若有一種元素被，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應中，氮元素既被氧化又被還原。誤區(qū)4：物質氧化性、還原性的相對強弱取決于物質本身得失電子的程度，而不取決于一個原子得失電子數目的。誤區(qū)5：具有氧化性的物質不一定是氧化劑，具有還原性的物質不一定是還原劑，應視具體反應而定。誤區(qū)6：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是反應物，氧化產物、還原產物可以是產物，也可以是同一種產物。5.書寫信息型氧化還原反應方程式的步驟（四步法）9．下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是A．氧化還原反應的本質是發(fā)生化合價變化B．氧化還原反應中一定存在電子的得失C．具有氧化性的物質在化學反應中一定做氧化劑D．氧化還原反應中一定既存在氧化反應，又存在還原反應A．Fe元素被氧化，N元素被還原11．檢驗加碘鹽含KIO3，可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉實現。反應原理為KIO3+KI+HCl→KCl+I2+H2O(未配平)。下列有關說法錯誤的是A．KI是還原劑B．I2既是氧化產物，也是還原產物C．該反應配平后化學計量數依次是1、5、6、3、6、3D．每生成3個I2，轉移5個電子█考點一物質的分類方法【例1】分類法是化學學習的一種重要方法，物質的分類如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表示的是物質的分類B．圖乙表示的分類方法屬于樹狀分類法C．圖丙表示依據在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將物質分為電解質和非電解質D．圖丁表示四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系解題要點解題要點氧化物判斷誤區(qū)(1)誤認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物但屬于酸性氧化物，而且非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。(2)誤認為金屬氧化物一定是堿性氧化物。如Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2屬于過氧化物。(3)誤認為氧化物不是酸性氧化物，就一定是堿性氧化物。如Al2O3為兩性氧化物，NO、CO為不成鹽氧化物。(4)誤認為與水反應生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，與水反應生成堿的氧化物一定是堿性氧化物(如Na2O2)。(5)誤認為既能與酸反應又能與堿反應的氧化物一定是兩性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能與HF、NaOH反應。【變式11】下列物質分類或歸類正確的是①加碘食鹽、水銀、燒堿均為混合物②、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質③硝酸、硫酸、磷脂、鹽酸均為純凈物④液氧、未污染且干燥的空氣、干冰、氯化銀均為純凈物A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②⑤【變式12】下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳█考點二膠體的制備、性質與應用【例1】下列事實與膠體性質無關的是A．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．明礬可以凈水C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物D．一束平行光線通過蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路易錯提醒易錯提醒1．利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。序號12實驗現象液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應，冷卻后仍為紅褐色液體變?yōu)榧t褐色后，停止加熱，有明顯的丁達爾效應，冷卻后溶液變黃B．實驗1中液體變紅褐色后，持續(xù)加熱可觀察到紅褐色沉淀D．對比實驗可知，造成實驗現象差異的原因一定是酸根離子不同【變式12】下列現象與膠體的性質無關的是A．用活性炭凈水B．河流入海處易形成沙洲C．清晨，會看到一縷縷陽光穿過枝葉間隙形成一道道光束D．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞█考點三離子方程式的書寫與正誤判斷【例1】下列化學反應與方程式相符的是反思歸納反思歸納書寫離子方程式的注意事項(1)微溶物處理方式有三種情況①出現在生成物中寫化學式；②是反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；③是反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。(3)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學式。(5)HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。(6)單質，氧化物保留化學式?！咀兪?1】下列離子方程式書寫正確的是【變式12】下列方框中的物質或溶液之間發(fā)生的反應分別是①②③④，下列有關這些反應的說法正確的是C．③是化合反應，但不是氧化還原反應█考點四離子共存判斷【例1】常溫下，在給定溶液中下列離子能大量共存的是解題要點解題要點要注意題干要求，審清關鍵詞，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應不能”等；其次對“無色透明”的理解，“無色”對應“有色”，應掌握常見有色離子，“透明”對應“渾濁”，應掌握常見的沉淀反應，另外還需特別關注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法。解題時要注意題目所隱含的條件。如①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)；②強堿性溶液中肯定不存在與OH－反應的離子，如Fe3＋、Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋等；③強酸性溶液中肯定不存在與H＋反應的離子，如HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)等。【變式11】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是【變式12】某工廠待處理的酸性廢水中可能大量共存的一組離子是█考點五離子的檢驗與物質的鑒別【例1】對于某些離子的檢驗及結論正確的是A．加入稀硝酸后再加入硝酸銀，產生白色沉淀，原溶液中一定有規(guī)律總結規(guī)律總結離子檢驗的一般思路離子檢驗一般是根據離子的特性(物理性質或化學性質)，通過實驗及實驗現象確定離子的種類，在實驗時要注意排除干擾離子如檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將溶液中的SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而造成新的干擾。其一般檢驗流程為先溶解后檢驗→先物理后化學→先取樣后反應→排干擾加試劑→依現象得結論D．若鐵粉過量，則濾紙上一定有、、█考點六離子推斷①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時立刻出現氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH B．可能存在

【變式11】重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性均明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；下列對該溶液的說法正確的是█考點七氧化還原反應基本概念與簡單計算【例1】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是A．KClO3中氯元素化合價降低，失電子 B．反應中H2SO4發(fā)生還原反應C．反應中H2C2O4被氧化 D．反應中H2C2O4既被氧化又被還原方法技巧方法技巧解決氧化還原反應概念的一般思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。A．該反應過程中，是，是B．當有1個生成時，轉移4個電子A．Al是氧化劑 B．MnO2被還原C．MnO2中Mn失去電子 D．Al發(fā)生還原反應█考點八氧化還原反應基本規(guī)律方法技巧方法技巧根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O+其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)A．Cr2O中Cr元素為+5價C．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO【變式12】已知有如下幾條氧化還原反應：①A2++B=B2++A

②B2++C=C2++B

③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應①中是氧化產物，在反應③中是還原產物C．B3+能夠與反應D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+█考點九氧化還原反應的書寫與配平C．為氧化產物 D．該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性解題解題技巧配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。A．反應物中Cr元素的化合價為C．該反應中氧化劑和還原劑的個數之比為D．每生成2個時，轉移3個電子一、單選題1．（2425高一上·福建三明·期中）下列有關膠體、氧化物、酸、堿、鹽的說法不正確的是B．含有氫元素的物質不一定為酸，含有氧元素的物質不一定為氧化物C．溶于水電離時，生成的陽離子全部是的化合物是酸2．（2425高一上·遼寧·階段練習）在生活中，食品干燥劑的使用越來越廣泛。下列關于干燥劑的說法錯誤的是A．生石灰屬于氧化物B．干燥劑使用過程中可能發(fā)生化學變化C．食品干燥劑的作用是吸收水分，防止食品變質3．（2425高一上·北京豐臺·期末）向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實驗現象產生的原因。下列說法下正確的是實驗序號123溶液a溶液bA．實驗1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”C．實驗3中的燈泡不會熄滅5．（2324高一上·四川綿陽·期中）下列說法錯誤的是A．維生素C可用作抗氧化劑是由于其難以被氧化6．某同學認為下列四組離子均不能大量共存于同一溶液中，該同學的判斷及理由正確的是離子種類理由ACa2+、OH、HCO、Cl有CaCO3沉淀生成BK+、OH、I、NONO3可將I氧化CAl3+、Fe3+、SCN、ClFe3+和SCN可形成沉淀DCa2+、Na+、ClO、NOCa2+和ClO可形成沉淀A．A B．B C．C D．D8．（2425高一下·浙江寧波·期中）下列化學用語正確的是B．氧化產物為C．該反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應A．氧化產物與還原產物的化學計量數之比為3:2B．該反應中K2Cr2O7發(fā)生氧化反應C．每生成1個Cl2分子轉移2個電子D．由反應可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl211．（2425高一上·湖北·階段練習）下列離子方程式，書寫正確的是二、填空題14．（2425高一上·上海·期中）生活中，人們常用雙氧水對外傷進行清理消毒，其主要成分為過氧化氫，在化學上也有著諸多用途，被稱為綠色氧化劑，回答下列問題。有以下4個涉及H2O2的反應：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反應屬于圖中陰影部分所表示的反應類型的是。（2）反應D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）由反應D可推測出該反應體系中的物質的氧化性：>。在H2O2的參與下，S2O(硫代硫酸根)可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。反應為：Fe2++S2O+H2O2+OH=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O與Fe2+的物質的量之比為1：2。（4）下列關于該反應的說法中正確的是___________。A．該反應中還原劑只有S2OB．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．該反應中H2O2只作氧化劑D．該反應需要在堿性條件下進行（5）下列離子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+C．SO、Fe2+、Na+、Cl D．K+、NO、SO、Ba2+（6）晨晨同學研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達爾現象，測得反應后溶液pH=1.4，上述實驗中產生紅褐色物質的離子方程式是。（7）H2O2可消除