高一上學(xué)期期中化學(xué)試題集命題依據(jù)：新課標(biāo)人教版高一化學(xué)上冊前兩章（《物質(zhì)的量》《物質(zhì)分類與離子反應(yīng)》《氧化還原反應(yīng)》）核心知識點，符合期中考試“基礎(chǔ)兼顧能力”的考查要求。適用范圍：高一學(xué)生期中復(fù)習(xí)、教師命題參考。一、化學(xué)計量（物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度）（一）選擇題（每題只有一個正確選項）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的是（）*A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量的物理量*B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個粒子*C.物質(zhì)的量的單位是克/摩爾（g/mol）*D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023>解析：本題考查物質(zhì)的量的基本概念。物質(zhì)的量是表示粒子集合體的物理量，而非質(zhì)量，A錯誤；1mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×1023），B正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，C錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是精確值（約6.02×1023mol?1），而非具體數(shù)值，D錯誤。答案：B2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的體積最大的是（）*A.0.5molH?*B.11.2LO?*C.6.02×1023個CO?分子*D.22gCO>解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比（V=n×22.4L/mol）。需將各選項轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量：A.0.5mol；B.11.2L/22.4L/mol=0.5mol；C.6.02×1023個即1mol；D.22gCO的物質(zhì)的量=22g/28g/mol≈0.786mol。故體積最大的是C。答案：C3.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致濃度偏高的是（）*A.定容時俯視刻度線*B.容量瓶未干燥即使用*C.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒靠在刻度線以上*D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線>解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。根據(jù)公式\(c=n/V\)，誤差源于\(n\)（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）或\(V\)（溶液體積）的變化：A.俯視刻度線→溶液體積\(V\)偏小→\(c\)偏高；B.容量瓶未干燥→對\(n\)和\(V\)無影響→\(c\)不變；C.玻璃棒靠在刻度線以上→溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶→\(n\)偏小→\(c\)偏低；D.再加水→\(V\)偏大→\(c\)偏低。答案：A（二）非選擇題4.計算下列問題（寫出必要的計算過程）：（1）0.5molH?SO?中含有______molH原子，______個O原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的質(zhì)量是______g，含有______mol電子。（3）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需NaOH固體的質(zhì)量是______g。>解析：（1）1molH?SO?含2molH、4molO，故0.5molH?SO?含1molH（0.5×2）、2molO（0.5×4），O原子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×102?；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g；1個CO?分子含22個電子（6+8×2），故0.5molCO?含0.5×22=11mol電子；（3）n(NaOH)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g。答案：（1）1；1.204×102?（2）22；11（3）4二、物質(zhì)分類與離子反應(yīng)（一）選擇題（每題只有一個正確選項）5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）*A.銅絲*B.蔗糖*C.稀鹽酸*D.氯化鈉晶體>解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅絲是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，均不屬于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)（不導(dǎo)電）；氯化鈉晶體在熔融或水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。答案：D6.下列離子方程式書寫正確的是（）*A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O*B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑*C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓*D.鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑>解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A.碳酸鈣是難溶物，不能拆寫為CO?2?，正確應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?和H?，正確；C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)還生成水，正確應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D.原子不守恒，正確應(yīng)為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。答案：B7.下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）*A.食鹽水*B.豆?jié){*C.稀硫酸*D.硫酸銅溶液>解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象。食鹽水、稀硫酸、硫酸銅溶液均為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；豆?jié){是膠體（蛋白質(zhì)分散在水中），能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：B（二）非選擇題8.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO?固體⑥蔗糖⑦NaOH固體（1）上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是______（填序號，下同）；（2）屬于電解質(zhì)的是______；（3）屬于非電解質(zhì)的是______。>解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)需有自由移動的電子或離子：①NaCl溶液（有自由移動的Na?、Cl?）、④銅（有自由電子）；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物：③液態(tài)HCl（水溶液導(dǎo)電）、⑤BaSO?固體（熔融狀態(tài)導(dǎo)電）、⑦NaOH固體（水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電）；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物：②干冰（CO?，本身不導(dǎo)電）、⑥蔗糖（不導(dǎo)電）。答案：（1）①④（2）③⑤⑦（3）②⑥9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：______；（2）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：______；（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。>解析：（1）NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和H?O，離子方程式為H?+OH?=H?O；（2）Na?CO?與H?SO?反應(yīng)生成Na?SO?、CO?和H?O，離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O；（3）Fe與CuSO?反應(yīng)生成FeSO?和Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。答案：（1）H?+OH?=H?O（2）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（3）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu三、氧化還原反應(yīng)（一）選擇題（每題只有一個正確選項）10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）*A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O*B.Na?O+H?O=2NaOH*C.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑*D.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?>解析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降。A、B、D中各元素化合價均無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C中Mn元素化合價從+7降低到+6、+4，O元素化合價從-2升高到0，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C11.對于反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?，下列說法正確的是（）*A.FeCl?是還原劑*B.Cu是氧化劑*C.Fe3?被氧化*D.Cu被氧化>解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。標(biāo)出化合價：FeCl?中Fe為+3價，Cu為0價；產(chǎn)物中FeCl?中Fe為+2價，CuCl?中Cu為+2價。氧化劑：化合價降低的物質(zhì)（FeCl?，F(xiàn)e從+3→+2）；還原劑：化合價升高的物質(zhì)（Cu，從0→+2）；被氧化：還原劑（Cu）；被還原：氧化劑（Fe3?）。答案：D（二）非選擇題12.分析下列反應(yīng)的化合價變化，回答問題：\(2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\)（1）氧化劑是______，還原劑是______；（2）氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______；（3）若有2molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。>解析：（1）Al的化合價從0→+3（升高），作還原劑；H?SO?中H的化合價從+1→0（降低），作氧化劑；（2）氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（Al?(SO?)?）；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（H?）；（3）1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，2molAl轉(zhuǎn)移6mol電子。答案：（1）H?SO?；Al（2）Al?(SO?)?；H?（3）613.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（系數(shù)為1時需保留）：\(\_\_Cu+\_\_HNO_3(稀)=\_\_Cu(NO_3)_2+\_\_NO↑+\_\_H_2O\)>解析：配平步驟（化合價升降法）：1.標(biāo)化合價：Cu（0→+2，升2）；HNO?中的N（+5→+2，降3）；2.找最小公倍數(shù)：2和3的最小公倍數(shù)是6，故Cu的系數(shù)為3（3×2=6），NO的系數(shù)為2（2×3=6）；3.配平Cu和N：3Cu+HNO?→3Cu(NO?)?+2NO+H?O；4.配平N原子：右邊有3×2+2=8個N，故左邊HNO?的系數(shù)為8；5.配平H和O：左邊8個H，右邊H?O的系數(shù)為4（8/2=4）；右邊O原子數(shù)：3×6+2×1+4×1=18+2+4=24，左邊8×3=24，O守恒。答案：3；8；3；2；4四、綜合應(yīng)用題14.實驗室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度1.19g/cm3）配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，需濃鹽酸的體積是多少？（寫出計算過程）>解析：首先計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：\(c(濃)=\frac{1000ρw}{M}\)，其中ρ=1.19g/cm3，w=36.5%，M=36.5g/mol；代入得：\(c(濃)=\frac{1000×1.19×36.5\%}{36.5}=11.9mol/L\)；根據(jù)稀釋定律\(c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)\)，得：\(V(濃)=\frac{c(稀)V(稀)}{c(濃)}=\frac{0.1mol/L×0.25L}{11.9mol/L}≈0.0021L=2.1mL\)。答案：需濃鹽酸約2.1mL。15.某工廠排放的廢水中含有Fe3?、Cu2?、Na?、SO?2?等離子，為了回收金屬銅，設(shè)計了如下流程：廢水→加入過量鐵粉→過濾→濾渣→加入過量稀鹽酸→過濾→銅（1）寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）濾渣的成分是什么？（3）加入稀鹽酸的目的是什么？>解析：（1）Fe與Cu2?反應(yīng)生成Cu和Fe2?（Fe+Cu2?=Fe2?+Cu），F(xiàn)e與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?（Fe+2Fe3?=3Fe2?）；（2）鐵粉過量，故濾渣含生成的Cu和剩余的Fe；（3）稀鹽酸與