高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省大理白族自治州2025屆高三上學期二?？荚嚳忌⒁猓?.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Ca-40Co-59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A.可用作食品膨松劑B.可用作油墨的紅色填料C.明礬［］可以消毒和凈水D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，該過程發(fā)生了膠體的聚沉【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉受熱能分解出無毒氣體，也能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒氣體，故常用作食品膨松劑，故A正確；B．氧化鐵是紅棕色的，俗稱鐵紅，可用作油墨的紅色填料，故B正確；C．明礬凈水是水解生成吸附性強的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀而凈水，但明礬沒有強氧化性，不能消毒，故C錯誤；D．豆?jié){是膠體，鹵水是電解質(zhì)溶液，故將鹵水加入豆?jié){中會發(fā)生膠體的聚沉，從而得到豆腐，故D正確；答案選C。2.下列化學用語表述錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.基態(tài)的價層電子排布式：C.HCl分子中s-pσ鍵的電子云輪廓圖： D.NaCl溶液中的水合離子：【答案】D【解析】A．二氧化碳分子中，碳原子與氧原子之間形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．Fe為26號元素，基態(tài)Fe價層電子排布式為3d64s2，則基態(tài)Fe2+價層電子排布式為3d6，B正確；C．HCl分子中，氫原子的1s軌道與氯原子的3p軌道形成s-pσ鍵，電子云輪廓圖為，C正確；D．NaCl溶液中Na+帶正電荷，應(yīng)吸引帶負電的氧原子，Cl-帶負電荷，應(yīng)吸引帶正電的氫原子，且Na+半徑小于Cl-，則水合氯離子為，水合鈉離子為，D錯誤；故選D。3.下列關(guān)于如圖儀器使用的說法錯誤的是A.a可用于氣體的尾氣處理 B.b和d可用于制備蒸餾水C.c和e可用于海帶的灼燒 D.f可用于固液混合物的分離【答案】B【解析】A．a(chǎn)是洗氣瓶，可以用于氣體的尾氣處理，比如用NaOH溶液吸收多余氯氣等，故A正確；B．蒸餾裝置應(yīng)該用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B錯誤；C．灼燒海帶在坩堝中進行，坩堝要放在泥三角上，故C正確；D．用過濾法進行固液的分離，要用到漏斗，故D正確；答案選B。4.工業(yè)利用鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵）冶煉鈦的主反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于C.每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.易水解，水解產(chǎn)物為【答案】C【解析】A．，C元素從0價升高為+2價，Cl元素從0價降低為-1價，F(xiàn)e從+2價變?yōu)?3價，則氯氣是氧化劑，鈦酸亞鐵與碳是還原劑，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．Fe3+水解：,導致陽離子數(shù)目變多，即1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于，B正確；C．根據(jù)化學方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯氣參與反應(yīng)，即由7mol的Cl從0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．易水解，水解產(chǎn)物為，D正確；故選C。5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備：B.工業(yè)制鎂：C.制純堿：D.漂白粉制備：【答案】A【解析】A．電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣和氯氣點燃發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，該轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，A符合題意；B．工業(yè)上從海水中提取鎂，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受熱分解生成MgO，MgO熔點很高，工業(yè)上是電解熔融MgCl2制取Mg，而不是電解MgO，B不合題意；C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合強酸制弱酸的原理，不會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，工業(yè)上是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合題意；D．實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，常溫下不反應(yīng)，D不合題意；故答案：A。6.下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說法正確的是A.溶液與過量氨水混合：B.向AgI懸濁液中滴加溶液：C.少量的通入溶液中：D.NaClO溶液與濃鹽酸混合：【答案】B【解析】A．硫酸銅加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：，A錯誤；B．AgI懸濁液中滴加溶液，碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀，B正確；C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．NaClO溶液與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水：，D錯誤；故選B。7.物質(zhì)Z是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.X含有3種官能團 B.Y分子式C6H11NO2C.Z含有手性碳 D.反應(yīng)的原子利用率小于100%【答案】C【解析】A．X分子中，含有碳碳雙鍵、醛基、酯基，則含有3種官能團，A正確；B．Y分子中，含有6個C原子、1個N原子、2個O原子、H原子數(shù)目為11，則分子式C6H11NO2，B正確；C．Z分子中，含氮六元環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，其在含氮六元環(huán)中所連接的兩個原子團相同，酯基中與O原子相連的碳原子也不存在手性，則Z不含有手性碳，C錯誤；D．反應(yīng)中，1個X分子與2個Y分子反應(yīng)，生成1個Z的同時，還有小分子生成，則反應(yīng)的原子利用率小于100%，D正確；故選C。8.Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說法正確的是A.該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B.只涉及極性鍵的斷裂和生成C.Ni是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)的熱化學方程式為：【答案】A【解析】A．由反應(yīng)歷程圖可知，中間體2→中間體3的活化能最大，速率最慢，所以該反應(yīng)的決速步是中間體2→中間體3，A正確；B．反應(yīng)中涉及C-C非極性鍵的斷裂，并非只涉及極性鍵的斷裂和生成，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反應(yīng)物，而不是該反應(yīng)的催化劑，C錯誤；D．熱化學方程式中應(yīng)標注物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)H=-6.57kJ/mol，原選項未標注物質(zhì)狀態(tài)，D錯誤；故答案為：A。9.銅的配合物非常豐富，下面為一種銅的配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是A.該配合物中四種非金屬元素中第一電離能最大的是OB.配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為7：6C.基態(tài)Cu2+的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為4：5D.除銅外，四種元素形成的單質(zhì)的晶體類型一定相同【答案】B【解析】A．配合物中氫、碳、氮、氧四種非金屬元素中，電子層數(shù)最小的氫元素的第一電離能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三種同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能最大的為氮元素，故A錯誤；B．由圖可知，配合物中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，則配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為14：12=7：6，故B正確；C．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，由泡利不相容原理可知，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為13：14或14：13，故C錯誤；D．配合物中除銅外，四種元素形成的單質(zhì)中，氧氣、氮氣、氫氣均為分子晶體，碳的單質(zhì)中金剛石屬于共價晶體、石墨屬于混合型晶體、足球烯和石墨烯屬于分子晶體，則四種元素形成的單質(zhì)的晶體類型不一定相同，故D錯誤；故選B。10.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A.和均極性分子 B.電負性：Y<Z<QC.X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性 D.W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】A【解析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答。A．H2O和H2O2的正負電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；B．同一周期從左到右元素的電負性呈增大趨勢，因此電負性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B錯誤；C．H、N、O形成的NH3·H2O顯堿性，故C錯誤；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。答案選A。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀B將白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有C用pH試紙測定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性強于次氯酸D將水滴入鈉與氧氣反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中觀察到有氣泡產(chǎn)生鈉與氧氣反應(yīng)生成了AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．將0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH恰好反應(yīng)完，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正確；B．乙醇、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中是否含有SO2，可以用溴水檢驗，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，應(yīng)該用pH計，故C錯誤；D．Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)都可能會產(chǎn)生氣體，所以不能證明鈉與氧氣反應(yīng)生成了Na2O2，故D錯誤；答案選A。12.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，下列說法正確的是A.Zn位于元素周期表的p區(qū)B.Se的核外價層電子排布式為C.A點原子的坐標為，則B點原子的坐標為D.Zn與Se之間的最近距離為【答案】D【解析】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．Se位于第四周期ⅥA族，核外價層電子排布式為，B錯誤；C．A點原子的坐標為，由硒化鋅（ZnSe）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，B點原子的坐標為，C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn與Se之間的最近距離為晶胞體對角線的，為，D正確；故選D。13.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列說法正確的是A.放電時，a極為正極B.導電介質(zhì)c可為Li2SO4溶液C.充電時，b極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.放電時，當電路通過0.5mol電子時，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g【答案】C【解析】由題干信息中電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，放電時，電極a為非晶硅薄膜，其電極反應(yīng)為LixSi-xe-═Si+xLi+，電極a為負極，電極b為LiCoO2薄膜，其電極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，電極b為正極；則充電時電極a為陰極，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+Si=LixSi，電極b為陽極，電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，放電時，a極為負極，A錯誤；B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故導電介質(zhì)c中不能有水，則不可為Li2SO4溶液，B錯誤；C．由分析可知，充電時b極為陽極，電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C正確；D．由分析可知，放電時，電極b為正極，電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，則當外電路通過0.5mol電子時，鋰離子得電子嵌入正極，故b極薄膜質(zhì)量增加0.5mol×7g?mol-1=3.5g，D錯誤；答案選C。14.常溫下將NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pH與的關(guān)系B.C.a點溶液：D.的溶液：【答案】C【解析】a點得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點得到Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，曲線M表示pH與，，pH=5時，代入電離平衡常數(shù)，比較離子濃度大小。A．當縱坐標為0時，H2A以第一步電離為主，因此=0或=0，則前者的氫離子濃度大，其pH值小，因此曲線M表示pH與，故A正確；B．a(chǎn)點得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b點得到Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，因此=，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得到a點，c(HA-)=c(H2A)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，又因a點溶液顯酸性c(H+)＞c(OH-)，得到溶液中：c(Na+)＜c(HA-)+2(A2-)=c(H2A)+2(A2-)，故C錯誤；D．pH=5的溶液中Ka1(H2A)==10-2.6，=102.4，，Ka2(H2A)==c(H+)=10-6.6，=10-1.6，，同理=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-2.6×10-6.6，則=，即，故，故D正確；故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.草酸是一種特殊的二元弱酸，廣泛存在于自然界的植物中，草酸具有不穩(wěn)定性、還原性、酸性。某學習小組開展如下探究活動。（1）按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物：查閱資料知：草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽是難溶于水的白色固體；草酸晶體（）相對分子質(zhì)量為126，易溶于水，熔點為101℃，受熱至150℃時開始升華，175℃時開始分解，分解產(chǎn)物為、CO、。①甲同學認為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，你是否同意他觀點______（填“是”或“否”）。②乙同學認為，若沒有B裝置，則無法證明草酸晶體分解有生成，理由是______（用離子方程式表示）。③裝置D的作用是______。④能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______。（2）為測定某草酸晶體產(chǎn)品中（）的質(zhì)量分數(shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.10的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)）實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL20.0519.9524.36①滴定過程的離子反應(yīng)方程式是：______，滴定終點的判斷標志是______。②通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中（）的質(zhì)量分數(shù)為______。③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是______。A．錐形瓶用待測液潤洗B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視【答案】（1）①.否②.③.除去氣體中的④.F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁（2）①.②.當最后半滴酸性標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色③.90%④.D【解析】A裝置是草酸晶體的分解裝置，B中冰水的作用是冷凝揮發(fā)的草酸蒸氣，C中的澄清石灰水用于檢驗分解生成的CO2，D用于除掉CO2，E中濃硫酸干燥氣體，F(xiàn)中CO與氧化銅反應(yīng)生成CO2，G中澄清石灰水變渾濁，說明F中生成CO2，說明草酸分解有CO生成，最后用氣囊收集尾氣；（1）①草酸晶體()熔點為101℃，受熱至150℃時開始升華，175℃時開始分解，說明其先熔化再分解，故不能讓試管口向下傾斜，故我不同意他的觀點；②若沒有B裝置，揮發(fā)的草酸也會與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則無法證明草酸晶體分解有生成，草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：；③由分析可知，裝置D的作用是除去氣體中的；④F中CO與氧化銅反應(yīng)生成CO2和銅，現(xiàn)象為黑色固體變紅，G中CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，兩者結(jié)合起來說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO；（2）①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成CO2、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為；酸性高錳酸鉀溶液本身為紫紅色，故當最后半滴酸性標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點；②由表格中數(shù)據(jù)可知，第三次實驗數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍去，故所用酸性標準溶液的平均體積為20.00mL，n()=0.10=0.002mol，則n()=0.002mol=0.005mol，原樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=90%；③A．錐形瓶用待測液潤洗，待測液偏多了，導致消耗標準液體積偏大，結(jié)果會偏高，故A不選；B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗，標準液被稀釋，導致消耗標準液體積偏大，結(jié)果會偏高，故B不選；C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則所讀到的標準液體積偏大，結(jié)果偏高，故C不選；D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視，則所讀到的標準液體積偏小，結(jié)果偏低，故D選；答案為D。16.某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：常溫下，。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為______。（2）“酸浸”步驟中，可提高含鈷廢渣浸出率的措施有______（寫出一種）。（3）“浸出渣”的主要成分為______（填化學式）。（4）在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時溶液的c(H+)＞______mol?L-1。【已知常溫下，飽和H2S水溶液中：；，】（5）在“氧化”步驟中若Na2S2O8過量會將Co2+氧化為Co3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（6）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，該晶體中Co2+的配位數(shù)是______；已知Co2+的半徑為anm，O2-的半徑為bnm，Co2+和O2-在晶體中是緊密堆積排列的，則該晶體的密度為______g?cm-3?！敬鸢浮浚?）（2）升溫、粉碎礦物、攪拌等（3）PbSO4、Cu（4）3（5）（6）①.6②.【解析】煉鋅廢渣(含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì))中加入稀H2SO4酸浸，鋅、鐵、鈷、銅的氧化物都溶解，氧化鉛與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，鋅單質(zhì)與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，浸出渣中含有部分Cu和PbSO4；往濾液中通入足量H2S沉銅，生成銅渣的成分為CuS；除銅液中加入Na2S2O8氧化Fe2+為Fe3+，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5進行沉鐵，得到鐵渣；過濾后往濾液中加入(NH4)2C2O4沉鈷，生成CoC2O4沉淀，Zn2+留在濾液中。（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2，則價電子軌道表示式為。（2）“酸浸”步驟中，增大接觸面積、升高溫度、適當增大酸的濃度等，都可提高含鈷廢渣浸出率，則措施有：升溫、粉碎礦物、攪拌等。（3）由分析可知，“浸出渣”的主要成分為：PbSO4、Cu。（4）在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時溶液中c(S2-)＜=mol?L-1=10-21mol?L-1，Ka1?Ka2===9.0×10-8×1.0×10-12，則c(H+)＞3mol?L-1。（5）在“氧化”步驟中，若Na2S2O8過量，會將Co2+氧化為Co3+，轉(zhuǎn)化為，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出該反應(yīng)的離子方程式為。（6）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，該晶體中，含黑球的數(shù)目為=4，含白球的數(shù)目為=4，則Co2+與O2-的個數(shù)比為1:1，其化學式為CoO，設(shè)體心的白球表示Co2+，則與其距離最近且相等的O2-位于面心，共6個，所以Co2+的配位數(shù)是6；已知Co2+的半徑為anm，O2-的半徑為bnm，則立方體的邊長為(2a+2b)pm，Co2+和O2-在晶體中是緊密堆積排列的，則該晶體的密度為=g?cm-3。17.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，我國提出2060年達“碳中和”目標。（1）通過反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH，回答下列問題：體系中涉及兩個反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：Ⅱ．副反應(yīng)：測定不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（）如下表所示：T/K373473573673平衡常數(shù)37.5K24.3K8.4KK①______0（填“>”“<”或“=”）。②充入恒容密閉容器中反應(yīng)，下列有利于提高HCOOH產(chǎn)率的措施有______。A．升高反應(yīng)溫度B．及時移出HCOOHC．使用HCOOH選擇性高的催化劑D．充入氮氣③充入恒容恒溫密閉容器中反應(yīng)，起始壓強為，平衡時壓強為pkPa，CO與HCOOH的濃度相等，的轉(zhuǎn)化率______（用含和p的代數(shù)式表示），用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計算式______（用含和p的代數(shù)式表示）。（2）硼氫化鈉（）水解制氫：常溫下，水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出水解制氫的離子方程式______。②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，濃度對制氫速率的影響如下圖所示?！疽阎簼舛容^大時，易以形式結(jié)晶析出?！糠治鲑|(zhì)量分數(shù)超過10%后制氫速率下降的可能原因______。（3）一定條件下，利用題圖所示裝置實現(xiàn)的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應(yīng)）。①寫出由苯（）生成環(huán)己烷（）的電極反應(yīng)式：______（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。②該裝置的電流效率______%（保留1位小數(shù)）。（×100%）【答案】（1）①<②.BC③.④.（2）①.②.濃度較高時，生成較多的以形式結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，阻礙與催化劑活性位的接觸（或催化劑活性下降），制氫速率下降（3）①.+6e-+6H+=②.64.3【解析】（1）①由圖表分析可知，隨溫度的升高K減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則；②A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，HCOOH產(chǎn)率降低，A錯誤；B．移出HCOOH，使生成物濃度減小，平衡正向移動，有利于提高HCOOH產(chǎn)率，B正確；C．選擇HCOOH選擇性高的催化劑使得主反應(yīng)進行的程度更大，有利于HCOOH提高產(chǎn)率，C正確；D．充入氮氣在恒容的密閉容器種，各組分濃度不變，平衡不移動，HCOOH產(chǎn)率不變，D錯誤；故選BC；③，假設(shè)CO2和H2的物質(zhì)的量各為1mol，主反應(yīng)轉(zhuǎn)化的CO2為x，副反應(yīng)轉(zhuǎn)化的CO2為y，根據(jù)三段式有，則平衡時CO2的物質(zhì)的量為，H2的物質(zhì)的量為，HCOOH的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量等于H2O的物質(zhì)的量等于y，CO與HCOOH的濃度相等，物質(zhì)的量也相等，即x=y，則平衡時氣體的物質(zhì)的量為，則，，CO2的轉(zhuǎn)化率為；，，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計算式；（2）①根據(jù)制氫的微觀過程圖可知，與水反應(yīng)生成NaB(OH)4與H2，離子方程式為；②根據(jù)濃度對制氫速率的