2026屆四川省樂山市高中化學(xué)高一上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等2、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應(yīng)正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D3、下列說法錯誤的是()A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)4、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、“探險隊員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA7、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉8、可用如圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮9、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存10、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-11、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol12、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線13、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：15、某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物.實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁16、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝H2O+CO2↑17、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑18、下列各項正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu19、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．鋼 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的氯化鈉20、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D．實驗①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)21、下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子B．金屬元素的陽離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價22、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。26、（10分）(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液27、（12分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為______________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示，你認(rèn)為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）29、（10分）NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。2、C【解析】

硫酸鐵與M發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應(yīng)能生成堿的物質(zhì)。硫酸鐵與N反應(yīng)生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變?yōu)榧t色，則Q為硫氰化鉀?！驹斀狻緼.N不能是氫氧化鋇，因為它與硫酸鐵反應(yīng)除了生成硫酸鋇，還會生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯誤；B.P不能為氧化亞鐵，因為FeO不能與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe2+，B錯誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價的Fe3+為+2價的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了有關(guān)鐵元素的化學(xué)反應(yīng)，注意各種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及常見物質(zhì)的顏色及溶解性。3、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護(hù)內(nèi)層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。4、C【解析】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應(yīng)，生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，以化學(xué)式表示，鹽酸為強酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。5、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。6、B【解析】

A．含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯誤；B．25℃、時，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯誤；綜上所述答案為B。7、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。8、A【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，B不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C不符合題意；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；答案選A。9、B【解析】

A.因為金屬鈉在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D.氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。10、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。11、B【解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算?！驹斀狻縑O2+氧化成VO2+，V元素化合價從+4價升高+5價，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為=0.5mol；答案選B。12、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。13、D【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查實驗裝置綜合的知識，把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)可形成噴泉，本題為高頻考點，題目難度不大。14、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題B選項，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。15、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物，應(yīng)該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后用澄清石灰水檢驗反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳?xì)怏w，所以裝置的連接順序為C?！军c睛】整理好實驗的原理和順序是關(guān)鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。16、B【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)除了生成沉淀以外，還有酸堿中和，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項正確；C.與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是而不是單質(zhì)鐵，C項錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】常從以下角度判斷離子方程式是否正確：（1）是否符合反應(yīng)事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒；（4）是否符合化學(xué)計量數(shù)等。17、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價。【詳解】A、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。18、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項C錯誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項錯誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項錯誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項正確；答案選D。20、B【解析】

A.實驗①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實驗①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。21、B【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，只具有還原性，因此金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，故A說法正確；B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說法錯誤；C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質(zhì)中Al的價態(tài)都是＋3價，故C說法正確；D、金屬元素的單質(zhì)只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價，故D說法正確；答案選B。22、B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時一定要利用好其特征，即反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時學(xué)會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。24、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。26、(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成；在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因為反應(yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。27、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管。【詳解】(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色?！军c睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關(guān)鍵，注意制備方案的選擇既應(yīng)考慮消耗的原料也應(yīng)該考慮對環(huán)境的污染。28、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答；（2）依據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽酸和次氯酸性質(zhì)分析判斷；（3）n（Cl2）＝＝0.2mol，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O計算；（4）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)；（5）ⅰ根據(jù)m＝nM＝cVM計算；ⅱ根據(jù)操作的步驟確定所需儀器；ⅲ稱量的NaOH固體時應(yīng)左物