2026屆北京海淀北京科技大學附屬中學化學高一上期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視2、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質量是126)。下列關于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子3、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O24、下列表格中各項都正確的組是（）堿鹽電解質非電解質A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D5、下列關于離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素6、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質量相等、密度不等的N2和CO7、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素8、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g9、可用于農作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個數(shù) B．中子數(shù) C．質量數(shù) D．質子數(shù)10、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體11、下列有關物質分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠導電，SO3屬于電解質12、同溫同壓下，等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是A．它們的分子數(shù)之比17：16B．它們的密度之比17：16C．它們的氫原子數(shù)之比17：12D．它們的體積之比17：1613、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol14、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④15、下列物質屬于非電解質的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸16、草酸(分子式為H2C2O4沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質量是90g/molD．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L17、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳的質量為A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g18、下列化學用語表示正確的是A．硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42-C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76CD．鈉離子的結構示意圖：19、下列實驗結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-20、氧化還原反應的實質是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質21、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是()A．B．C．D．22、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質中完全符合此共性而能歸為此類物質的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)25、（12分）某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________?。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。27、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。28、（14分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。29、（10分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結果偏低，故D不選；故答案選A。2、C【解析】

A．摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質互為同素異形體；以此來解答。【詳解】A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．16O和18O為相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項C錯誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質，為同一種物質，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點即可解答，易錯點為選項D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質，為同一種物質。4、A【解析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。【詳解】A項、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導電屬于電解質，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質，各物質符合物質類別概念，故A正確；B項、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質既不是電解質也不是非電解質，醋酸是弱電解質，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了酸、堿、鹽、電解質、非電解質概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質的組成和分類是解題關鍵。5、B【解析】

A．與稀鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B．與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D．藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。6、D【解析】

分子數(shù)相同的不同物質，其物質的量一定相等?！驹斀狻縩=mM，m=ρV，A.當密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質量相等，由n=mM可知，氣體物質的量相等，答案為D?！军c睛】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。7、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質量；C．分子的質量是

MNA

；

D．根據(jù)m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，1mol硫酸的質量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質的量為1mol，質量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。8、C【解析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質的量是0.1×0.1=0.01mol，質量為0.01×40=0.4g。答案選C?？键c：物質的量的相關計算9、D【解析】

指的是質子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【點睛】同位素表示方法，A代表質量數(shù)，Z代表質子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。10、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，是鑒別膠體與溶液的常用方法。11、A【解析】

A.CO2能與堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導電，原因為SO3與水反應生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質，故D錯誤；

答案選A。12、B【解析】

A.同溫同壓下，等質量時，分子數(shù)之比等于摩爾質量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，故A正確；B.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，則甲烷和氨氣的密度之比為M(CH4):M(NH3)=16:17，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質量時，分子數(shù)之比等于摩爾質量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，結合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨氣中氫原子個數(shù)之比為(17×4):(16×3)=17:12，故C正確；D.同溫同壓下，等質量時，物質的量之比等于摩爾質量的反比，甲烷和氨氣的物質的量之比為17:16。同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，則同溫同壓下甲烷和氨氣的體積之比為17:16，故D正確。答案選B。13、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。14、B【解析】

此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2中的鋇離子。答案選B。15、C【解析】

非電解質指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的非電解質有大多數(shù)有機物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質也不是非電解質，膽礬和醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質。故選C?！军c睛】電解質和非電解質前提必須是化合物；電解質是在水溶液中或熔融態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物。電解質在一定條件下導電的離子必須是電解質自身電離的。16、D【解析】

A．45g草酸的物質的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子的個數(shù)是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，B判斷正確；C．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標準狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D判斷錯誤。答案選D。17、A【解析】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因此200mL二氧化碳的質量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。18、D【解析】

A.區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學式，硫酸亞鐵的化學式中含有1個亞鐵離子和1個硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個氫離子的表示方法錯誤；C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10?！驹斀狻緼.硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4＝Fe2+＋SO42－，故A項錯誤；B.硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42-，故B項錯誤；C.質子數(shù)為6，中子數(shù)為7的C原子的質量數(shù)為13，該原子的表示方法為：，故C項錯誤；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故D項正確；答案選D?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z），質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。19、D【解析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。20、C【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成?！驹斀狻緼．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B不符合；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質，故C符合；D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D不符合。故選C。21、D【解析】

由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。【詳解】氯氣在水中不發(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。22、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選B，【點睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。25、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！驹斀狻?1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應的離子方程式為2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。26、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結合混合物的性質的異同選擇分離方法。【詳解】（1）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置，苯會將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中還有固體剩余，其質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質量分數(shù)為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)偏小；（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。28、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的大?。籅、焰色反應為元素的性質；C、根據(jù)天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關；F、電離的條件不是通電；（2）根據(jù)物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、