PAGE11鈉的幾種化合物（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點常見考點考點一碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜與鑒別【例1-1】不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是A．與相同體積相同濃度鹽酸反應(yīng) B．加熱C．與氯化鈣溶液反應(yīng) D．與澄清石灰水的反應(yīng)【例1-2】（上海市宜川中學(xué)高一期末）有分別裝有溶液和溶液的兩試管，下列操作或判斷正確的是方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為溶液B分別加入等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為溶液C分別加入溶液產(chǎn)生沉淀者為溶液D逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的溶液無明顯現(xiàn)象的是溶液【一隅三反】1．（上?！とA東師范大學(xué)張江實驗中學(xué)高一期末）根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少2．（天津河北·高一學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．可以利用加熱的方法來鑒別和C．和固體溶于水均放出熱量D．分別向和溶液中滴加酚酞溶液，只有溶液顏色變紅3．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱分解 D．制成溶液后通入CO2考點二碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)【例2】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中緩慢滴加鹽酸。下列表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量的圖像關(guān)系合理的是A．B．C．D．【一隅三反】1．（遼寧朝陽·高一開學(xué)考試）將一定量CO2通入某氫氧化鈉溶液得到甲溶液，為探究甲溶液中溶質(zhì)的情況，向其中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則甲溶液中溶質(zhì)為A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO32．向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體。因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關(guān)系如圖，(注：①假設(shè)CO2全部逸出；②圖中Oa<ab，③圖中Oa=ab，④圖中Oa>ab)。其中M中只有1種溶質(zhì)的是（）A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2OB．過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O考點三侯氏制堿法【例3】（河北石家莊·高一期末）侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜研發(fā)的。下圖是實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程。下列敘述正確的是A．氣體X、Y通入順序可以交換 B．步驟III所得晶體為C．步驟II利用了不同物質(zhì)的溶解性差異 D．步驟IV包括溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【一隅三反】1．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第IV步操作是灼燒C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅲ步得到的濾液中溶質(zhì)是NaHCO3和NH4Cl2．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法中，副產(chǎn)品的一種用途為___________。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了___________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是___________。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度3．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示，沉淀池反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(1)“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為___________(填化學(xué)式)，俗稱___________。(2)沉淀反應(yīng)中涉及的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的為___________(填化學(xué)式)(3)實驗室模擬“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________。A． B．C． D．(4)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)使用原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計了___________(填“循環(huán)Ⅰ”或“循環(huán)Ⅱ”)，流程中物質(zhì)X為___________(填化學(xué)式)。(6)簡單的檢驗方案的一般敘述過程為：①取試樣，②加檢驗試劑，③現(xiàn)象，④結(jié)論。為驗證產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)NaCl，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，___________?？键c四焰色反應(yīng)【例4-1】關(guān)于焰色反應(yīng)，下列說法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在火焰上灼燒，焰色為黃色，確定不含K+B．焰色反應(yīng)只能檢驗金屬單質(zhì)C．焰色反應(yīng)可以檢驗任何元素D．焰色反應(yīng)是物理變化【例4-2】鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【一隅三反】1．焰色反應(yīng)為紫色的是A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．CaCl22．（吉林·長春外國語學(xué)校高一期末）下列對焰色試驗操作的說明中，正確的是①檢驗鈉中是否含少量鉀，要透過藍色鈷玻璃片觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的銅絲代替A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③⑤3．（湖南·益陽市箴言中學(xué)高一期末）某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色。下列物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色的是A．K2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．CuSO4鈉的幾種化合物（精練）題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜與鑒別題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜與鑒別1．（青海玉樹·高一期末）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固體與等濃度的酸反應(yīng)生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制堿工藝中的重要原料2．（吉林·長春外國語學(xué)校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加熱 B．加入KOH溶液C．加入適量硫酸 D．加入適量BaCl2溶液3．（上海市宜川中學(xué)高一期中）下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是A．兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B．兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉C．兩者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2的量一樣多D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且現(xiàn)象一樣4．（四川·自貢市教育科學(xué)研究所高一期末）有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3B．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸充分反應(yīng)時，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同D．可以用加熱的方式除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)5．（上海·華東政法大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法正確的是A．Na2CO3熱穩(wěn)定性弱于NaHCO3熱穩(wěn)定性B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多C．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，兩者都產(chǎn)生白色沉淀D．將同濃度的鹽酸分別逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，兩者產(chǎn)生的現(xiàn)象相同6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液7．（浙江湖州·高一期末）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖：請回答：(1)寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)儀器a的名稱是_______。(3)裝置B中冰水的作用是_______。(4)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷。該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣8．（上海市金山中學(xué)高一期中）純堿是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。回答下列問題：方案一：用圖所示方法和步驟進行實驗：(1)操作I涉及的實驗步驟有_____、洗滌；操作II涉及的實驗步驟有干燥、_________。(2)寫出加入Ba(OH)2溶液的離子方程式_____。過濾得到的溶液M中含有的溶質(zhì)為_____。(3)該方案測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的為_______。(用含x、y的代數(shù)式表示)；若最后得到的結(jié)果偏高，請書寫一個可能的原因________。方案二：利用圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：a．按圖連接裝置，并檢查氣密性；b．準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；c．準確稱得6.0g純堿樣品放入容器II中；d．打開分液漏斗I的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e．打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。(4)①若d、e兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏大”或“偏小”)。②裝置A中試劑X應(yīng)選用___，通入空氣的目的是___。③E裝置的作用是_____。(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)1．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸 D．NaHCO3和鹽酸2．甲，乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩份中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶13．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應(yīng)收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO34．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖一所示。現(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系的示意圖。下面判斷正確是()A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷題組三侯氏制堿法題組三侯氏制堿法1．（上海市吳淞中學(xué)高一期末）關(guān)于侯德榜制堿法，下列敘述正確的是A．純堿是碳酸氫鈉 B．同時生產(chǎn)了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品C．在濾液中加入了生石灰 D．食鹽的利用率仍然較低2．侯德榜發(fā)明和創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”，這里的“堿”是A． B． C． D．3．（河北·張北縣第一中學(xué)高一期中）“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取CO2C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO34．（四川·成都七中高一期末）實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體5．（上海市實驗學(xué)校高一期中）“侯氏制堿法”的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法錯誤的是A．氣體X為 B．操作b為過濾C．懸濁液a中的不溶物主要是 D．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少6．（湖北孝感·高一期中）“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO37．（廣東佛山·高一期末）侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的離子方程式為：B．乙的試劑為飽和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷卻有利于析出固體D．進一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒8．（山西·長治市第一中學(xué)校高一階段練習(xí)）侯德榜制堿的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是A．上述反應(yīng)的物質(zhì)中有三種鹽、三種氧化物B．飽和食鹽水中先通入CO2，再通入氨氣C．將過濾后的濾渣溶于水，加入氯化鈣會有沉淀產(chǎn)生D．侯德榜制堿法利用了物質(zhì)溶解性的差異9．（安徽池州·高一期中）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實驗。(1)某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度___________(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是___________(選裝置)。A．

B．

C．

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)某研究小組乙在探究的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣。小組成員查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成。①與水反應(yīng)生成的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)___________(填是、否)。②寫出與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。③完成并