2026屆北京海淀中關(guān)村中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2N2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或圖像與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．利用甲裝置灼燒海帶B．利用乙裝置分離苯和四氯化碳C．根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過(guò)一次結(jié)晶，將x、y兩種物質(zhì)基本分離D．圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液3、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol4、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收塔中1molH2O2失去2mol電子B．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C．“母液”中含有大量的Na2SO4D．溶解時(shí)能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)5、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO26、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。下列說(shuō)法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強(qiáng)B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-7、普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng)8、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ9、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價(jià)化合物C．B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿10、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C．b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見(jiàn)溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項(xiàng)滴管試管預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的比例模型：C．的電子式為：D．自然界某氯原子：14、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷15、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點(diǎn)，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c(X－)=c(NH4+)16、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉17、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成18、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別19、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理20、下列各組物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵但屬于離子化合物的是（）A．NH4NO3 B．MgCl2 C．HF D．H2O21、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量22、下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)___________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。24、（12分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為_(kāi)_____________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________25、（12分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)___________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說(shuō)法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色26、（10分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無(wú)水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無(wú)水產(chǎn)品的原因：_________27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)?！局苽銷aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為_(kāi)___________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)___________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。28、（14分）苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對(duì)苯乙酮酸展開(kāi)如下設(shè)計(jì)研究：請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是_____________。A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng)B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D中含有兩種官能團(tuán)D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________________________。29、（10分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過(guò)程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：_______________________。②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________，證明已洗凈。⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無(wú)法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。2、B【詳解】A.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.苯和四氯化碳是互溶的有機(jī)物，但兩者存在沸點(diǎn)差異，可以用蒸餾的方法分離，故B正確；C.從圖中可以看出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小一些，在t2℃時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等，則應(yīng)用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法將x、y兩種物質(zhì)基本分離，故C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)低于容量瓶的刻度線，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【詳解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol；答案選B。4、D【詳解】A.吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，1molH2O2失去2mol電子，A正確；B.H2O2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解，B正確；C.溶解時(shí)加入的H2SO4，以及SO2還原KClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，C正確；D.溶解時(shí)不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)辂}酸能還原KClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會(huì)有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，但它在強(qiáng)氧化性環(huán)境中，也能表現(xiàn)出還原性。所以，試題中H2O2表現(xiàn)何種性質(zhì)，需經(jīng)過(guò)對(duì)試題的整體分析加以確定。5、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯(cuò)誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c(diǎn)：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。6、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2－＞W(wǎng)2－，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl。【詳解】A．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜S，故A錯(cuò)誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯(cuò)誤，故選C。7、C【解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時(shí)，OH–向負(fù)極(也是陽(yáng)極)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽(yáng)離子分別移向陽(yáng)陰極。8、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)明，B錯(cuò)；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯(cuò)；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯(cuò)。9、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價(jià)化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見(jiàn)的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價(jià)化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選D。10、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。【詳解】A．該過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；故選B。11、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯(cuò)誤，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過(guò)量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測(cè)出的Fe3+可能來(lái)自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無(wú)法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】Fe2+的檢驗(yàn)：用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。12、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故不選D。13、C【詳解】A.的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.此為分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C.為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故C正確；D.35.5是自然界中氯元素的相對(duì)分子質(zhì)量，不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【詳解】A.該物質(zhì)含有2個(gè)碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱為1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)官能團(tuán)是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱的2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱為1，2-二甲苯，C正確；D.最長(zhǎng)的碳鏈含有4個(gè)C原子，因此該物質(zhì)的名稱是2-甲基丁烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說(shuō)明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點(diǎn)過(guò)程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閍→d點(diǎn)過(guò)程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。16、B【詳解】A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、A【詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項(xiàng)，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，后無(wú)氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。19、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；故選B。20、A【詳解】A.硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故正確；B.氯化鎂只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；C.氟化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；D.水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤。故選A。21、C【詳解】A.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同。22、D【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A錯(cuò)誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來(lái)分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見(jiàn)的NH3和SO2，據(jù)此來(lái)分析作答。【詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過(guò)量時(shí)，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時(shí)，消耗鹽酸沒(méi)有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，可推測(cè)出A的陽(yáng)離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。24、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。25、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說(shuō)法正確的是BD。26、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會(huì)將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動(dòng)【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時(shí)乙醚會(huì)揮發(fā)，據(jù)此分析。【詳解】(1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強(qiáng)吸水性，無(wú)水的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置；(3)因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患；(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；(6)已知MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動(dòng)。27、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過(guò)快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率。【制備水合肼】（3）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過(guò)快，溶液中有過(guò)多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O?！緶y(cè)定肼的含量】①滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N