初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)題匯編前言初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)是對(duì)一學(xué)期知識(shí)的系統(tǒng)梳理與能力提升的關(guān)鍵階段。本匯編聚焦核心考點(diǎn)（基本概念、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、方程式計(jì)算、科學(xué)探究），通過(guò)考點(diǎn)梳理+典型例題+實(shí)戰(zhàn)練習(xí)的結(jié)構(gòu)，幫助同學(xué)們突破重點(diǎn)、化解難點(diǎn)，在期末考中實(shí)現(xiàn)精準(zhǔn)提分。所有題目均符合初三化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，避免超綱，注重實(shí)用性與針對(duì)性。第一章基本概念與理論1.1考點(diǎn)梳理物質(zhì)分類：純凈物（單質(zhì)、化合物）與混合物的區(qū)別；氧化物（兩種元素，含氧）、酸、堿、鹽的定義。元素與原子：元素是宏觀概念（只講種類，不講個(gè)數(shù)）；原子是微觀概念（既講種類，又講個(gè)數(shù)）；元素符號(hào)的意義（表示元素、表示一個(gè)原子、金屬/稀有氣體表示單質(zhì)）。化合價(jià)：常見(jiàn)元素化合價(jià)（H+1、O-2、Na+1、Cl-1）；化合價(jià)規(guī)則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）；根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式（正前負(fù)后，交叉約分）。質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容（參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）；微觀解釋（原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變）；應(yīng)用（判斷反應(yīng)類型、配平方程式、解釋現(xiàn)象）。1.2典型例題例1（物質(zhì)分類）：下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.不銹鋼C.干冰D.澄清石灰水解析：純凈物由一種物質(zhì)組成。A含礦物質(zhì)，B是鐵合金（含F(xiàn)e、C等），D是氫氧化鈣溶液（含H?O、Ca(OH)?），均為混合物；C干冰是固態(tài)CO?，屬于純凈物。答案：C易錯(cuò)點(diǎn)：合金、溶液均為混合物；“干冰”不是冰（H?O），是CO?的固態(tài)形式。例2（化合價(jià)計(jì)算）：二氧化氯（ClO?）是高效消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)是（）A.-1B.+1C.+4D.+7解析：設(shè)Cl化合價(jià)為x，O為-2價(jià)，根據(jù)規(guī)則：\(x+(-2)\times2=0\)，解得\(x=+4\)。答案：C解題思路：先記常見(jiàn)元素化合價(jià)，再用“代數(shù)和為零”計(jì)算未知價(jià)。例3（質(zhì)量守恒定律）：某反應(yīng)微觀示意圖（表示不同原子）如下，說(shuō)法正確的是（）A.屬于化合反應(yīng)B.原子數(shù)目發(fā)生改變C.分子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1解析：化合反應(yīng)是“多變一”，圖示為\(A_2+B_2=2AB\)，屬于化合反應(yīng)（A正確）；質(zhì)量守恒定律要求原子數(shù)目不變（B錯(cuò)誤）；反應(yīng)前3個(gè)分子（2+1），反應(yīng)后2個(gè)分子（C錯(cuò)誤）；參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:1（D錯(cuò)誤）。答案：A易錯(cuò)點(diǎn)：微觀示意圖中需排除“未參加反應(yīng)的分子”（本題無(wú)剩余，直接計(jì)算反應(yīng)分子數(shù)）。1.3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.O?B.SO?C.KClD.H?SO?2.表示2個(gè)氫原子的符號(hào)是（）A.H?B.2HC.2H?D.H?O3.化合物Na?RO?中R的化合價(jià)是（）A.+2B.+3C.+4D.+54.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小B.鎂條燃燒后質(zhì)量增大C.酒精敞口放置后質(zhì)量減小D.鐵釘生銹后質(zhì)量增大答案：1.B2.B3.C4.C（酒精揮發(fā)是物理變化，質(zhì)量守恒適用于化學(xué)變化）第二章常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途2.1考點(diǎn)梳理氧氣：物理性質(zhì)（無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大、不易溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）；用途（供給呼吸、支持燃燒）。二氧化碳：物理性質(zhì)（無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大、能溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（不燃燒不支持燃燒、與水反應(yīng)生成碳酸、與堿反應(yīng)生成鹽和水）；用途（滅火、作氣體肥料、制碳酸飲料）。金屬：物理性質(zhì)（金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性）；化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)）；金屬活動(dòng)性順序（K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au）；用途（鐵制鐵鍋、鋁制導(dǎo)線）。酸堿鹽：酸（與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)）；堿（與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽反應(yīng)）；鹽（與金屬、酸、堿、鹽反應(yīng)）；常見(jiàn)用途（鹽酸除鐵銹、NaOH作干燥劑、NaCl作調(diào)味品）。2.2典型例題例1（氧氣性質(zhì)）：下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法正確的是（）A.可作燃料B.能與所有物質(zhì)反應(yīng)C.化學(xué)性質(zhì)較活潑D.易溶于水解析：A氧氣能支持燃燒，但本身不燃燒，不能作燃料；B氧氣不能與金、鉑等反應(yīng)；C正確；D氧氣不易溶于水（魚(yú)能生存是因?yàn)樗腥芙馍倭縊?）。答案：C易錯(cuò)點(diǎn)：區(qū)分“助燃性”（支持燃燒）與“可燃性”（自身燃燒）。例2（二氧化碳性質(zhì)）：能說(shuō)明CO?“不燃燒不支持燃燒”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A.通入澄清石灰水變渾濁B.通入紫色石蕊試液變紅C.倒入階梯蠟燭燒杯，下層蠟燭先熄滅D.加壓降溫變成干冰解析：A說(shuō)明CO?與堿反應(yīng)；B說(shuō)明CO?與水反應(yīng)生成碳酸；C說(shuō)明CO?密度比空氣大且不燃燒不支持燃燒；D是物理性質(zhì)。答案：C例3（金屬活動(dòng)性）：能發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A.銅和稀硫酸B.鐵和硫酸銅溶液C.銀和氯化鋅溶液D.鋅和硝酸銀溶液解析：置換反應(yīng)是“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”。A銅在H后，不反應(yīng)；B鐵在銅前，\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（置換反應(yīng)）；C銀在鋅后，不反應(yīng)；D鋅在銀前，\(Zn+2AgNO_3=Zn(NO_3)_2+2Ag\)（置換反應(yīng)）。答案：BD易錯(cuò)點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用規(guī)則：前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉除外（鉀鈣鈉會(huì)先與水反應(yīng)）。2.3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1.利用物理性質(zhì)的用途是（）A.氧氣用于醫(yī)療急救B.二氧化碳用于滅火C.銅用于制導(dǎo)線D.稀鹽酸用于除鐵銹2.關(guān)于CO?的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.是溫室氣體B.能使澄清石灰水變渾濁C.能溶于水D.能燃燒3.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是（）A.鐵B.銅C.鋁D.銀4.屬于中和反應(yīng)的是（）A.\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)B.\(CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\)C.\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)D.\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)答案：1.C（導(dǎo)電性是物理性質(zhì)）2.D3.C4.C（中和反應(yīng)是“酸+堿→鹽+水”）第三章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)3.1考點(diǎn)梳理實(shí)驗(yàn)儀器：常見(jiàn)儀器名稱及用途（試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、漏斗、集氣瓶）。實(shí)驗(yàn)操作：藥品取用：固體（鑷子/藥匙，一橫二放三慢豎）；液體（傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心，滴管懸空垂直）。酒精燈：點(diǎn)燃用火柴，熄滅用燈帽（不能用嘴吹）。量筒：視線與凹液面最低處保持水平（俯視偏大，仰視偏?。?。過(guò)濾：一貼（濾紙貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗，濾液低于濾紙）、三靠（燒杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）。氣密性檢查：連接裝置，導(dǎo)管一端入水，手捂試管，若有氣泡冒出，松開(kāi)手后有倒吸水柱，說(shuō)明氣密性良好。氣體制取：氧氣：\(2KMnO_4\triangleK_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)（加熱，試管口塞棉花）；\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=}2H_2O+O_2↑\)（不加熱，固液混合）；收集方法（向上排空氣法、排水法）。二氧化碳：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（不加熱，固液混合）；收集方法（向上排空氣法）。3.2典型例題例1（實(shí)驗(yàn)操作）：下列操作正確的是（）A.傾倒液體（標(biāo)簽向手心，瓶塞倒放）B.點(diǎn)燃酒精燈（用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)）C.讀取量筒體積（視線與凹液面最低處平行）D.過(guò)濾（玻璃棒靠三層濾紙）解析：A正確；B錯(cuò)誤（易失火）；C正確；D正確。答案：ACD易錯(cuò)點(diǎn)：酒精燈使用“兩禁止”（禁止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)，禁止向燃著的酒精燈添加酒精）。例2（氣體制?。簩?shí)驗(yàn)室制取CO?不需要的儀器是（）A.試管B.酒精燈C.集氣瓶D.長(zhǎng)頸漏斗解析：CO?制取用“大理石+稀鹽酸”（不加熱），不需要酒精燈。答案：B解題思路：根據(jù)反應(yīng)是否需要加熱，判斷是否需要酒精燈。例3（氣密性檢查）：正確的氣密性檢查方法是（）A.先將導(dǎo)管入水，再用手捂試管，若有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好B.先捂試管，再將導(dǎo)管入水，若有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好C.直接將導(dǎo)管入水，若有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好D.不需要檢查氣密性解析：A正確（手捂試管使內(nèi)部溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣泡冒出說(shuō)明氣密性好）；B錯(cuò)誤（先捂試管會(huì)使空氣提前膨脹，入水后無(wú)氣泡）；C錯(cuò)誤（無(wú)加熱，無(wú)氣泡）；D錯(cuò)誤（必須檢查，否則漏氣）。答案：A3.3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1.不能用于加熱的儀器是（）A.試管B.燒杯C.量筒D.蒸發(fā)皿2.錯(cuò)誤的操作是（）A.用鑷子夾取塊狀固體B.用玻璃棒攪拌液體C.用嘴吹滅酒精燈D.滴管滴加液體時(shí)懸空垂直3.排水法收集O?時(shí)，開(kāi)始收集的時(shí)機(jī)是（）A.導(dǎo)管口有氣泡冒出B.導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出C.導(dǎo)管口有氣泡冒出很久D.任何時(shí)候都可以4.過(guò)濾操作錯(cuò)誤的是（）A.濾紙邊緣低于漏斗邊緣B.濾液液面低于濾紙邊緣C.玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)嶥.漏斗下端靠在燒杯中間答案：1.C（量筒不能加熱）2.C3.B（防止收集到空氣）4.D（漏斗下端應(yīng)靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出）第四章化學(xué)方程式與計(jì)算4.1考點(diǎn)梳理化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：原則（客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒）；步驟（寫(xiě)化學(xué)式→配平→注條件/狀態(tài)→改等號(hào)）?；瘜W(xué)方程式意義：質(zhì)（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）；量（各物質(zhì)質(zhì)量比）；微觀（分子/原子數(shù)目比）。根據(jù)方程式計(jì)算：步驟（設(shè)未知數(shù)→寫(xiě)方程式→找質(zhì)量比→列比例式→解→答）；注意事項(xiàng)（單位統(tǒng)一，代入純凈物質(zhì)量）。4.2典型例題例1（方程式書(shū)寫(xiě)）：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鎂條燃燒（2）過(guò)氧化氫分解制O?（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)解析：（1）\(2Mg+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2MgO\)（注意配平，反應(yīng)條件）；（2）\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=}2H_2O+O_2↑\)（注催化條件，O?標(biāo)↑）；（3）\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（置換反應(yīng)，Cu不需要標(biāo)↓，因反應(yīng)物Fe是固體）。易錯(cuò)點(diǎn)：配平（原子數(shù)目相等）；反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、催化）；生成物狀態(tài)（↑/↓，反應(yīng)物有氣體則生成物不用標(biāo)↑）。例2（方程式計(jì)算）：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，完全反應(yīng)后剩余固體10.2g，求生成O?的質(zhì)量和原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，\(O_2\)質(zhì)量=15g-10.2g=4.8g；（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\triangle}2KCl+3O_2↑\)24596x4.8g\(\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}\)，解得\(x=12.25g\)。答案：生成O?4.8g，原混合物中氯酸鉀12.25g。解題思路：先算O?質(zhì)量（質(zhì)量守恒），再用方程式算氯酸鉀質(zhì)量（二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，不影響計(jì)算）。4.3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1.書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式是（）A.\(C+O_2=CO_2\)B.\(2H_2O\stackrel{通電}{=}2H_2↑+O_2↑\)C.\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu↓\)D.\(2KMnO_4\triangleK_2MnO_4+MnO_2+O_2\)2.方程式\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2H_2O\)的意義是（）A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水B.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子C.氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為2:1:2D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水3.加熱高錳酸鉀制取3.2gO?，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？答案：1.B（A缺點(diǎn)燃；CCu不用標(biāo)↓；DO?缺↑）2.ABD（C質(zhì)量比為4:32:36=1:8:9）3.解：設(shè)需要KMnO?質(zhì)量為x，\(2KMnO_4\triangleK_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)，\(\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}\)，解得\(x=31.6g\)。答：需要高錳酸鉀31.6g。第五章科學(xué)探究與綜合應(yīng)用5.1考點(diǎn)梳理科學(xué)探究步驟：提出問(wèn)題→作出假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：控制變量法（探究某因素時(shí)，其他因素不變）；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（設(shè)置對(duì)照組與實(shí)驗(yàn)組）。數(shù)據(jù)分析：繪制圖表，分析數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)（如遞增、穩(wěn)定、遞減），得出結(jié)論。推理判斷：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如顏色變化、氣泡、沉淀）和數(shù)據(jù)，推理物質(zhì)成分或性質(zhì)。5.2典型例題例1（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：探究“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。解析：（1）提出問(wèn)題：催化劑是否影響過(guò)氧化氫分解速率？（2）作出假設(shè)：催化劑能加快過(guò)氧化氫分解速率。（3）制定計(jì)劃：取兩支相同試管，加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，向其中一支加少量二氧化錳，另一支不加，觀察氣泡產(chǎn)生速率。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按計(jì)劃操作，記錄現(xiàn)象。（5）收集證據(jù)：加二氧化錳的試管氣泡速率明顯更快。（6）結(jié)論：催化劑能加快過(guò)氧化氫分解速率。（7）反思：需控制溫度、過(guò)氧化氫濃度等變量（保持相同）。易錯(cuò)點(diǎn)：控制變量（除探究因素外，其他因素均相同）。例2（數(shù)據(jù)分析）：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H?的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/min123456H?質(zhì)量/g0.020.040.060.080.080.08結(jié)論：1-4分鐘內(nèi)，H?質(zhì)量隨時(shí)間遞增（每分鐘增加0.02g）；4分鐘后，H?質(zhì)量不變（反應(yīng)停止）。解題思路：分析數(shù)據(jù)變化（遞增→穩(wěn)定），說(shuō)明反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的程度（鋅或稀硫酸完全反應(yīng)）。例3（推理判斷）：白色固體可能是碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：（1）溶于水，滴酚酞試液變紅；（2）滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；（3）滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論：一定含有碳酸鈉（酚酞變紅說(shuō)明堿性，加鹽酸有氣泡說(shuō)明含CO?2?）；可能含有氫氧化鈉（碳酸鈉溶液也呈堿性，無(wú)法確定是否含NaOH）；無(wú)法確定是否含氯化鈉（加鹽酸引入了Cl?，硝酸銀沉淀可能來(lái)自鹽酸中的Cl?）。易錯(cuò)點(diǎn)：（3）中鹽酸引入Cl?，干擾氯化鈉的檢驗(yàn)（需先除盡CO?2?和OH?，再檢驗(yàn)Cl?）。5.3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1.探究“溫度對(duì)硝酸鉀溶解度的影響”，正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是（）A.取兩份相同質(zhì)量的硝酸鉀，加入等體積的冷水和熱水，觀察溶解情況B.取兩份相同質(zhì)量的硝酸鉀，加入等體積的冷水和熱水，攪拌，記錄溶解的質(zhì)量C.取兩份相同體積的硝酸鉀溶液，分別加熱和冷卻，觀察是否有晶體析出D.取兩份相同質(zhì)量的硝酸鉀，加入等質(zhì)量的冷水和熱水，攪拌，記錄溶解時(shí)間