安徽省銅陵五中2026屆化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、下列有關實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變4、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL5、下列離子方程式的書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸鈣固體溶于稀鹽酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+6、在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定7、下列轉(zhuǎn)化過程中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn8、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃9、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸11、下列有關氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學反應中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性12、下列說法正確的是A．蒸餾結束后，應先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變13、下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長時間不變色14、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑15、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+16、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)之間有如下反應關系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質(zhì)的量為___mol。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)19、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為___。（2）①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2CO3溶液，e.加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．a(chǎn)dbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為58.5%，用該溶液來配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為__mL；④配制過程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得到，應該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明的水溶液顯酸性，C項正確；D.和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關，D項錯誤；答案選C?！军c睛】二氧化硫能夠漂白一些有機色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應時，體現(xiàn)了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。2、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數(shù)應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。3、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A。4、A【解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3mol，所需V(NaOH)應為60mL，故選A。5、D【解析】

A．因為銅在金屬活動順序表中位于氫的后面，所以稀硫酸與銅片不反應，A不正確；B．碳酸鈣固體難溶于水，應以化學式表示，B不正確；C．氨水中的一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C不正確；D．鐵與氯化鐵反應生成FeCl2，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正確；故選D。6、B【解析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷?！驹斀狻考僭ONH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應的性質(zhì)，關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系。7、D【解析】

A、HCO3-→CO2過程中，元素化合價均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過程中，O元素化合價升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過程中，Zn元素化合價降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。8、C【解析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；B、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關鍵。本題中能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。9、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–，還可能含有大量的Ba2+、Cl–、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。10、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化，選項B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應物的量不同其產(chǎn)物不同，選項C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應物的量不同其產(chǎn)物不同，選項D不選。答案選B。11、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學反應中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。12、D【解析】

A.蒸餾結束后，應先停止加熱，再停止通冷卻水，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，B錯誤；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取2.5g硫酸銅晶體，C錯誤；D.向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液仍舊為飽和Ca(OH)2溶液，則溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，D正確；答案為D。13、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。14、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。15、D【解析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，D正確；故答案選D。【點睛】加入還原劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價升高。16、B【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯誤；D.沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B。【點睛】注意使用氣體摩爾體積時，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標準狀況下，據(jù)此進行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導題的突破口。18、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉(zhuǎn)化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。19、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱量NaOH的質(zhì)量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯放在左盤，藥品的質(zhì)量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對實驗無影響，故E不符合題意；答案選D?！军c睛】本題的易錯點是（1）學生在作答容量瓶時，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。20、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

裝置A、B、C對應的分離提純的物理方法有蒸餾、過濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，常結合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對應的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；【詳解】(1)按構造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應選用B；②據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，這3個沉淀劑添加時只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因為碳酸鈉用于除去鈣離子和多余鋇離子)過濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，即得到澄清的食鹽水，則：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，A錯誤；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，B錯誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0