2026屆四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀2、在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－4、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（）A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化5、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大6、下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理7、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過量的鹽酸SO32-+2H+＝H2O+SO2↑B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-＝CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OA．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是X<Y<Z9、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+11、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)12、某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號IIIIII實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原B．對比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C．實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀13、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO414、黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是(

)A．推廣碳捕集和封存技術(shù)緩解溫室效應(yīng)

B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴

D．工業(yè)污水向遠(yuǎn)海洋排放防止污染生活水源15、下列說法正確的是()A．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工業(yè)上都可通過石油裂解得到C．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴16、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：(1)裝置連接順序?yàn)開____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________。②設(shè)計1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）21、請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實(shí):___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為___________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。2、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時，氨氣含量會減小；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；A、圖象分析可知b點(diǎn)是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，c點(diǎn)時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點(diǎn)平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。3、B【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。4、D【解析】A.活性炭具有較強(qiáng)的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，自來水中加臭氧對自來水進(jìn)行殺菌消毒，B正確；C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因?yàn)镕e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，發(fā)生化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯誤；答案選D。5、C【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：其他條件相同時，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正確；C．由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，C錯誤；D．圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確。答案選C。6、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項(xiàng)，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。7、B【詳解】A.酸性條件下，硝酸把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；B.透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C.加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，反應(yīng)漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯誤；D.pH=1的溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++2H2O+NO↑，離子組不能大量共存，故D錯誤；綜上所述，本題選B。8、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點(diǎn)比水還高，D錯誤；故選A。9、A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。10、D【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.HCO3-、Al3+會發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯誤；C.NO3-、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識。11、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。12、C【分析】Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若銅過量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應(yīng)：CuCl2+Cu=2CuCl↓，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說明Fe3+被Cu還原，故A正確；B.對比實(shí)驗(yàn)I、II，實(shí)驗(yàn)I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)II加入過量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，故B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)II、III，參加反應(yīng)的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實(shí)驗(yàn)II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)III溶液為藍(lán)色，含有Cu2+和過量的銅，向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl，故D正確。故答案選C。13、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而戊烷沸點(diǎn)大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應(yīng)的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。14、D【解析】A.溫室效應(yīng)是由于過量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術(shù)，有利于緩解溫室效應(yīng)，不符合題意，A錯誤；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發(fā)可降解高分子材料，有利于解決白色污染問題，不符合題意，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽能電池，能有效利用太陽能，減少對化石燃料的依賴，不符合題意，C錯誤；D.工業(yè)污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠(yuǎn)海洋排放，也會造成生活水源的污染，選項(xiàng)錯誤，符合題意，D正確；答案為D。15、D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，選項(xiàng)A錯誤；B、甲烷在工業(yè)上可通過石油分餾得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工業(yè)上都可通過石油裂解得到，NH3可通過煤的干餾得到，選項(xiàng)B錯誤；C、乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳與水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。19、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者【解析】探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗(yàn)），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者；故答案為過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢?，反之則為后者。20、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管