2026屆江蘇省海門市東洲國(guó)際學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、看下表數(shù)據(jù)回答問題

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點(diǎn)懸殊很大，下列關(guān)于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量大 B．甲醇中只有一個(gè)碳原子C．甲醇分子內(nèi)存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵2、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍(lán)礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期4、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O5、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.5mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)6、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C．充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋7、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)8、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b9、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極10、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深11、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大12、25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)13、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C14、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①16、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－17、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸18、運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知:①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1下列說法正確的是A．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92kJ·mol-1D．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量19、為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報(bào)紙和紙箱、廢舊衣物等屬于A．純凈物B．氧化物C．有機(jī)物D．非金屬單質(zhì)20、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷21、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe22、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。26、（10分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計(jì)算中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。28、（14分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)3v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t3．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。②t3時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。29、（10分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請(qǐng)回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為________kJ。（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點(diǎn)高于乙烷的，答案選D。考點(diǎn)：考查醇的物理性質(zhì)有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于記憶性的，學(xué)生不難得分。2、C【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點(diǎn)，而且是各向同性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.白磷和藍(lán)礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。3、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。【詳解】A．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。4、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。5、D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；顯然D中比值最大，故反應(yīng)速率最快，故選D。6、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，此時(shí)的PbO2外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。7、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時(shí)單位要注意相同，然后再進(jìn)行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是B。8、D【詳解】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，故A不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當(dāng)a＞b，也就是弱酸強(qiáng)堿中和時(shí)，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?，有可能成立，故B不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，故D符合題意；答案選D。9、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯(cuò)誤。10、C【詳解】A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故B正確；C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進(jìn)行，等效于增大原來平衡壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向進(jìn)行，再次平衡時(shí)體系顏色加深，故D正確；答案選C。11、B【詳解】A．加入少量W，W是固體，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且容器體積是固定的，在該溫度下，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．若改變的是壓強(qiáng)或濃度，則達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】溫度不變，K就不會(huì)變，K只與溫度有關(guān)。升高溫度時(shí)判斷平衡如何移動(dòng)時(shí)，要根據(jù)該反應(yīng)的ΔH來判斷，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫則平衡向左移動(dòng)，降溫則反之；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡向右移動(dòng)，降溫則反之。12、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。13、C【分析】，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大；D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由圖象可知，A.

C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A.

C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C，故A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A.

C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.

C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C，故D正確；故答案選：C。14、B【分析】在原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻恳话愣?，原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。15、A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個(gè)羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序?yàn)棰茛佗堍郏蚀鸢高xA。點(diǎn)睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機(jī)物的合成路線，對(duì)于這類問題，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。16、B【解析】根據(jù)鹽類水解方程式的書寫規(guī)范以及與電離方程式的特點(diǎn)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：HCO3－水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-。HCO3－電離方程式HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋，即HCO3—H＋＋CO32—。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：HS－水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：CO32－水解分兩步，且不能合并，應(yīng)寫為CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：通常，鹽類水解程度很小，使用，應(yīng)寫成F－＋H2OHF＋OH－。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】注意弱酸的酸式酸根離子，水解方程式和電離方程式的區(qū)別。17、D【詳解】A、苯甲酸鈉屬于防腐劑；B、亞硝酸鈉屬于防腐劑；C、檸檬黃屬于著色劑；D、正確。18、C【解析】A．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計(jì)算；

D．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，放出熱量，為物理變化過程?！驹斀狻緼．由圖象分析，2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）/2=285.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；

C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，故C正確；

D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。19、C【解析】塑料袋、舊衣物屬于高分子化合物，廢紙和紙箱的主要成分是纖維素，它們都屬于有機(jī)物。故答案為C。20、D【詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。21、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會(huì)患佝僂病，老年人缺乏會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B可選。22、B【分析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻竣偕邷囟?，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，故錯(cuò)誤；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量解析，故錯(cuò)誤；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)變大，故錯(cuò)誤；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；③和⑤正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。25、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。26、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。27、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。28、BCx3V/n(1-x)3C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)【分析】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，據(jù)此判斷；（3）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)，保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動(dòng)；（3）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t3時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t3時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t8時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動(dòng)；②t3時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t3時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③t4時(shí)降壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【詳解】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，A、反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于1：1，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、3n-nx、3nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，故B正確；C、當(dāng)3v正（A）=v逆（B）時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、恒容容器中，充入惰性氣體（如Ar），平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選BC。（3）在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）3C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為xA（g）+3B（g）3C（g）△H＜0起始量（mol）n3n0變化量（mol）nx3nx3nx平衡量（mol）n-nx3n-3nx3nx平衡濃度為，c（A）=（n-bx）/V