云南省瀾滄縣第一中學2026屆高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D2、科研人員設計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是A．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．Ag極上的電勢比Pt極上的高C．電路中每流過4mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36gD．太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源3、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD．裝置丁可制取并收集NO氣體4、下列有關晶體的說法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點一定比共價化合物高5、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA7、下列有關實驗、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A．1條 B．2條 C．3條 D．4條8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子9、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（）化學式電離常數(shù)的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過量：D．向溶液通少量：10、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篧>X>YB．Z的氫化物的沸點不一定比X的低C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強D．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉11、下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應和氧化反應B．有機物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙烯中反應①②分別是取代反應、加成反應D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br215、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性16、五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應方向移動B．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快C．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為D．0~150s內(nèi)的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應類型為________。（3）B+C→D的化學方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。20、某學習小組設計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應的離子方程式是____；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_____；（4）導管a的作用是______；（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測得氣體的體積為bL（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_____。21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________％。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。2、B【分析】由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜?！驹斀狻緼、右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A正確；B、Ag極為陰極，Pt極為陽極，陽極的電勢比陰極高，故B錯誤；C、陽極的反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+,當電路中每流過4mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽極區(qū)質(zhì)量減少36g，C正確；D、太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。答案選B。3、D【解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO2，B錯；C中石灰水變渾濁只說明反應有CO2生成，反應不是強酸制弱酸，C錯；稀硝酸與銅反應生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c：實驗裝置圖和實驗目的的評價。4、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。5、D【詳解】A.NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl的試管口遇冷，又會化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B.圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體應長進短出，B錯誤；C.因為I2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用圖III提取I2的CCl4溶液中的I2，C錯誤；D.給外面試管加熱，通過澄清石灰水檢測，里面試管中的NaHCO3分解，內(nèi)管溫度低，但固體分解，從而說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，D正確。故選D。6、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，同時涉及氫氧根濃度計算，混合物計算，物質(zhì)電子數(shù)計算?！驹斀狻緼.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯誤；B.乙烯和丙烯的實驗式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無法計算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯誤。答案為B。7、A【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強氧化性，故①錯誤。②非金屬性強弱判據(jù)之一是：最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，鹽酸不是最高價含氧酸，故②錯誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32－，故③錯誤。④可能原來溶液中含有Fe3+，如果向原來溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來溶液中一定含有Fe2+，故④錯誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，說明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應，故不能證明樣品變質(zhì)，故⑥錯誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c睛】本題的易錯點為②和③，要注意用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱才能判斷非金屬性的強弱，有S2-與SO32-與酸反應也會生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。8、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。9、C【詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強酸制較弱酸的原理分析反應能否進行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成和反應生成和，反應的離子方程式應為，A錯誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應生成和不能和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中通入過量反應生成和，反應的化學方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應，因酸性：，故反應生成和，反應的化學方程式為，D錯誤；故答案為：C。10、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單離子半徑的大?。篧>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點可能比X的高，故B正確；C．W的最高價氧化物對應水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強，同周期中還有高氯酸酸性蛭強，故C錯誤；D．鎂的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。11、C【分析】本題主要考查了有機物同分異構(gòu)體計算，官能團對應化學反應類型，碳原子共平面問題。【詳解】A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應，氧化反應，消去反應，A錯誤；B.有機物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯誤；C.丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個，故反應①是取代反應、反應②是雙鍵加成反應，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個，不相同，D錯誤。答案為C?！军c睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個原子中最多有2個原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型——直線型：四個原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個碳原子和六個氫原子12個原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再從結(jié)構(gòu)不同的基團連接后分析：1．直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個平面上；2、平面與平面連接：如果兩個平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。12、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項錯誤；B．在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價從-1價升高到0價，5molHCl作還原劑，1mol不變價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項錯誤；D．KHSO4熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D項錯誤；答案選B。13、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因為SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應，不會生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因為乙烯不能使品紅褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。14、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當于硝酸，會將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會按順序依次發(fā)生以下離子反應①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應式可知Fe2+會被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會部分反應，參與反應的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應掉，因此總離子反應式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯誤；故選C。15、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)。16、C【分析】根據(jù)反應的起始物質(zhì)的量和平衡時PCl5物質(zhì)的量寫出該反應的“三段法”，以此計算化學平衡常數(shù)，反應速率等值。【詳解】A．反應△H<0，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．增大壓強，各物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C.由表可知250s時反應達到平衡，此時n(PCl5)=0.4mol，則有該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，故C正確；D.0~150s內(nèi)的，故D錯誤。故答案選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機推斷，有機官能團的識別，有機反應類型的判斷，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機合成路線的設計。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應類型為氧化反應。（3）B+C→D的化學方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、甲苯羧基加成反應酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應①為乙酸和發(fā)生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發(fā)生加成反應生成，最后發(fā)生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實驗中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等。點睛：本題是有關無機物制備的實驗題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾