山西省呂梁市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質(zhì) B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子2、下列說法正確的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出B．萃取操作時(shí)，必須選擇密度比水大的萃取劑C．利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-3、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是A．生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D．單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬5、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是A．C6H10 B．C4H8 C．CH4O D．C2H4Cl26、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物8、景泰藍(lán)制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學(xué)變化的是

()A．裁剪 B．掐絲 C．燒藍(lán) D．磨光9、自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a11、下列有關(guān)說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色12、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果13、下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A．都是烴的衍生物 B．都有固定沸點(diǎn)C．都易溶于水 D．都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性15、下列分子中，電子總數(shù)不為18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O16、常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-17、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O20、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH>12.521、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封22、常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。24、（12分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。25、（12分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。26、（10分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、瘛ⅱ?、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對(duì)Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無(wú)色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系______________。27、（12分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。[巖腦砂的制備](1)寫出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測(cè)定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）治理汽車尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)汽車尾氣中的NO是空氣中的在高溫下燃燒生成的，其反應(yīng)機(jī)理如下。已知：298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下?；瘜W(xué)鍵鍵能/()①上述機(jī)理中，代表的是________(填“”或“”)，判斷的理由是__________________。②________。(2)應(yīng)用SCR脫硝技術(shù)除去汽車尾氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理如下。時(shí)，將含NOa%(體積分?jǐn)?shù))的汽車尾氣以的流速通過盛有氨的反應(yīng)器，出口氣體中NO的含量變?yōu)閎%(忽略體積變化)，則________。(3)在催化脫除過程中，更多應(yīng)用尿素—SCR技術(shù)。該技術(shù)中生成的反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．①一定溫度下，向剛性容器中投入足量和一定量的，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得、。則________(用含p、q的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____________。②體系中隨溫度、氧氣濃度的變化如下圖所示。溫度高于時(shí)，在無(wú)氧體系中，濃度減小的原因是____________；以上，在有氧體系中濃度接近，理由是____________________。29、（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．乙醇在熔融態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，C正確；D．AlO2-中含有金屬元素Al，但為陰離子，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】A、蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出，即逆向冷卻，A正確；B、萃取操作時(shí)，不一定必須選擇密度比水大的萃取劑，B錯(cuò)誤；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值，C錯(cuò)誤；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能證明原溶液中含有SO42-，也可能含有亞硫酸根，D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。4、B【解析】A、生鐵容易被腐蝕，比純鐵抗腐蝕能力更弱，A錯(cuò)誤；B、青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，B正確；C、性質(zhì)越不活潑的金屬越早被人類冶煉和使用，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸ぱ趸X，鋁是活潑金屬，D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！驹斀狻緼.C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CH4O含有一個(gè)飽和碳原子，同時(shí)含有一個(gè)氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.

C2H4Cl2有CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。7、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯(cuò)誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】A．銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．燒藍(lán)工藝又稱為點(diǎn)藍(lán)工藝是將整個(gè)胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D．制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【詳解】A.N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、D【解析】A、要配制1．1mol/L的NaCl溶液981mL，應(yīng)選用1111ml的容量瓶配成1111ml，5.85gNaCl的物質(zhì)的量為1.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1.1mol/L，溶液體積為1L，溶劑的體積不是1L，A錯(cuò)誤；B、藥品不能直接放在托盤上，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或玻璃器皿中，B錯(cuò)誤；C、定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，再加水至刻度線1-2cm改用膠頭滴管定容，C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響溶液的體積，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D正確；答案選D。13、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點(diǎn)較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾。【詳解】A.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.礦物油（汽油、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯(cuò)誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)誤；D．氧元素沒有最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氧元素沒有最高價(jià)氧化物。15、D【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。16、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。18、D【詳解】A.用于漂白紙漿，利用的是SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；B.Si能導(dǎo)電，可用作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用于蝕刻銅制的電路板，C錯(cuò)誤；D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑，D正確。故選D。19、C【解析】A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B.電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。20、B【詳解】A．人體血液的pH=7.35～7.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主，故A正確；B．當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒是HCO3-和H2CO3，應(yīng)是在pH=3.5全部除凈，故B錯(cuò)誤；C．pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大約控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正確；故答案為B。21、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對(duì)干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會(huì)強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。22、D【分析】本題主要考查水的電離。①酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.②堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。③純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的?！驹斀狻竣賞H=1的硫酸酸溶液中,OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。②溶液,溶液中的H＋是水電離的,,水電離的。③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH?是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。故選D。二、非選擇題(共84分)23、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO24、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。25、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在?！窘馕觥?1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量CO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，溶解生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子可以取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在，故答案為：Fe2+；取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在。26、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無(wú)色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽(yáng)極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的?。?4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽(yáng)極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無(wú)色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的；檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)閍→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣