2026屆河北衡水武邑中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管3、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是（圖中E表示能量）A． B． C． D．4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD．11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA5、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是A．原子半徑：X>Y>WB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>

Y6、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋7、下列說(shuō)法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤8、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說(shuō)法不正確的是A．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負(fù)極定向移動(dòng)C．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB．由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D．2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性11、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8512、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B．在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙C．鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色13、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗(yàn)溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無(wú)法判斷15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築．質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－16、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號(hào))。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。19、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開________((填標(biāo)號(hào))。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點(diǎn)燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。21、合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_______________。（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。（5）1mol[Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。2、D【解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯(cuò)誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。3、B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。4、B【詳解】A．一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B．一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA，故C正確；D．B元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA，故D正確；答案選B。5、D【詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設(shè)W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時(shí)四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設(shè)不成立。W應(yīng)處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A．同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X＞Y＞W(wǎng)，正確，A不選；B．W為F元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)氧化性W＞Z，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W<Z，正確，B不選；C．非金屬性W>Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，正確，C不選；D．非金屬性Z＞Y，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性Z＞Y，其他價(jià)態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯(cuò)誤，D選。答案選D。6、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】①應(yīng)該把濃硫酸注入水中進(jìn)行稀釋，①錯(cuò)誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯(cuò)誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯(cuò)誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。8、A【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，選項(xiàng)A不正確；B．在放電時(shí)，熔融電解質(zhì)中O2-向負(fù)極定向移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電池總反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項(xiàng)C正確；D．燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-，選項(xiàng)D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識(shí)之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動(dòng)的離子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在堿性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。9、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)T218O分子含有2+2+10=14個(gè)中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯(cuò)誤；故選10、B【解析】根據(jù)工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可推測(cè)是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素。【詳解】A、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過(guò)氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過(guò)氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)推斷，本題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可猜測(cè)應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。11、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。12、C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒(méi)有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來(lái)氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯(cuò)誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說(shuō)明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯(cuò)誤；D、氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，設(shè)計(jì)過(guò)程中注意反應(yīng)的條件，如選項(xiàng)B，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，此裝置中缺少加熱裝置，離子檢驗(yàn)中要防止其他離子的干擾，故選項(xiàng)C。14、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。15、C【解析】A．氮原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號(hào)的左上方，而質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，故表示為299F，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯環(huán)的對(duì)位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為，故C正確；D．HCO3﹣水解為H2CO3和OH﹣，故水解的離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時(shí)，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時(shí)，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無(wú)水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實(shí)驗(yàn)的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點(diǎn)都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時(shí)可選用NaOH溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：②；（6）.若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，會(huì)被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2