2026屆上海市嘉定一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)下列化學(xué)實驗的敘述中，不正確的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該趁熱過濾B．制備乙酸乙酯時，適當(dāng)加熱及時蒸出產(chǎn)物，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率C．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類2、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體3、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH4、由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時，經(jīng)過的反應(yīng)類型為A．加成－消去－取代 B．消去－加成－取代C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去5、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6、已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ7、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B．C．D．8、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)9、下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O210、現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤11、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH412、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為()A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol13、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=?QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為QkJB．平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大C．平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大14、25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)15、下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)216、工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是()A．升高溫度 B．分離出C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。18、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。19、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。20、TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。21、Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)ΔH1；H2O(l)==H2O(g)ΔH2請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、B5、C6、B7、D8、D9、A10、C11、D12、B13、B14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+18、向右減小不變455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b19、①偏大乙堿式滴定管BC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色（或紅色），且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色0.1820、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪去取三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g樣品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mo