重慶九龍坡區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度2、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O4、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)5、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO36、下列物品所用材料主要成分不屬于硅酸鹽的是(

)A．玻璃門窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路橋7、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)C．鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體8、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤9、下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)金屬鎂和鐵的說法中不正確的是()A．兩者均能與鹽酸反應(yīng)B．兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化C．鎂條點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出耀眼的白光D．一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑12、不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是A．NaClB．FeCl2C．AlCl3D．MgCl213、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)該保存在煤油中C．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅14、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵15、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小16、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A．Si是非金屬元素 B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應(yīng)17、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)18、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿19、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D20、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④21、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤22、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。24、（12分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。25、（12分）(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。26、（10分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。28、（14分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。29、（10分）I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)樣品中的陰離子。請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所需的試劑及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（3）步驟3：過濾后，向?yàn)V液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實(shí)驗(yàn)小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實(shí)驗(yàn)所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。2、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B?！军c(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種。C正確。答案選C。4、A【解析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。5、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時(shí)可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會(huì)直接生成FeCl2，因?yàn)殍F和氯氣的反應(yīng)是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進(jìn)一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙傻氖荖O，不能直接生成NO2。6、B【解析】

在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼項(xiàng)、玻璃的主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A正確；B項(xiàng)、大理石的主要成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、陶瓷是用黏土燒制而來，黏土的主要成分為硅酸鹽，故C正確；D項(xiàng)、水泥成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，故D正確；

故選B。7、C【解析】

A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Al原子失去3個(gè)電子，Na原子失去1個(gè)電子，但還原性Na比Al強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜，有保護(hù)作用，故C正確；D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下不一定為固體，如金屬汞在常溫下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，注意特殊情況。8、D【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。9、D【解析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+，Cu可以經(jīng)過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，被提純物質(zhì)改變了性質(zhì)；Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì)，除雜方案不能用，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則是：不增加新雜質(zhì)；盡量不減少被提純物質(zhì)；更不得改變被提純物質(zhì)；簡明、科學(xué)、合理、安全。10、B【解析】

A.金屬鎂和金屬鐵均在金屬活動(dòng)順序中氫之前，均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確。B.常溫下，鎂表面易形成致密的氧化物薄膜，鐵不能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中易被腐蝕，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.鎂條燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，故C選項(xiàng)正確。D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣和硫粉在點(diǎn)燃條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確。故答案選B。11、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高到+1價(jià)，部分由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價(jià)升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價(jià)降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價(jià)升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。12、B【解析】

Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，所以氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉、與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、與鋁反應(yīng)生成高價(jià)的氯化鋁，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是氯化亞鐵，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等。13、A【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，故B正確；C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故C正確；D.銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D正確。答案選A。14、C【解析】

A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。【詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。16、C【解析】

能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸可以是強(qiáng)酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)酸是亞硫酸屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C、SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，故C正確；D、NO、CO不能與酸反應(yīng)，但是它們不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。17、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯(cuò)誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。18、D【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，常見的電解質(zhì)有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見的非電解質(zhì)有：大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質(zhì)；故選D?！军c(diǎn)睛】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。19、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷。【詳解】①NH3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。21、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點(diǎn)睛】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。22、B【解析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。24、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；25、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應(yīng)在室溫時(shí)體積才準(zhǔn)確；(2)(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準(zhǔn)確稱量氫氧化鈉以后，應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器容易出錯(cuò)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實(shí)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學(xué)往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。26、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有雙氧水分解會(huì)有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氧氣，并放熱，促進(jìn)鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升