江蘇省蘇州五中2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過程如下，正確順序是()①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導(dǎo)管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②2、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)3、下列離子方程式正確的是()①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA5、下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是A．乙烯 B．汽油 C．液化石油氣 D．煤焦油6、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－17、某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是、、、B．肯定存在的離子是、、C．無法確定原溶液中是否存在和D．若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)9、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉10、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．1.0mol?L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－11、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L12、下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（）A．用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液13、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-14、廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐廚垃圾D．其他垃圾15、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16、碘升華的過程中（）A．吸收了能量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)17、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl18、己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D．若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D19、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L20、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①酸性溶液(橙色)溶液由無色變?yōu)榫G色②稀硫酸無明顯現(xiàn)象③稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈堿性：21、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得22、NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。25、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。（5）下列各圖示中，___能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)26、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓28、（14分）納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）步驟②保持50℃的方法是_____________。（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_____mol。29、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，應(yīng)首先將裝置連接好，并檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，加熱，收集氣體。最后還需注意，準(zhǔn)備停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中取后，而后撤離酒精燈，否則會倒吸，損壞反應(yīng)儀器?！驹斀狻緼.③④①⑤②⑥，錯(cuò)在②⑥，即先熄滅酒精燈，后從水中取出導(dǎo)管，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.③④①⑤⑥②，符合分析過程，正確；C.④①③⑤②⑥，實(shí)驗(yàn)已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯(cuò)誤；D.④①③⑤⑥②，實(shí)驗(yàn)已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯(cuò)誤。故選B。2、A【詳解】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。3、A【詳解】①酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；②NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，錯(cuò)誤；④NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正確；⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正確；⑥Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，錯(cuò)誤；⑦用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，錯(cuò)誤。綜上所述，正確方程式為①④⑤。答案為A。4、C【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則H+數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)H-O鍵，100g46%溶液中乙醇為46g，即為1mol，含H-O鍵的數(shù)目為NA，一個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O鍵，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，即3mol，則3mol水中含H-O鍵的數(shù)目為6NA，則共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則氯原子數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可以得到汽油，汽油是以石油為原料獲得的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾過程中得到C原子數(shù)小于4的氣體，經(jīng)過壓縮得到液化石油氣。故C錯(cuò)誤；D．煤焦油是煤干餾時(shí)生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油為原料，故D正確；故答案為D。6、D【詳解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1，故D正確；故選D。7、D【詳解】無色溶液中一定不存在有色離子：、；試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性，說明溶液中存在弱酸根離子或；取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，硫酸鋇不溶于鹽酸，說明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明沒有，再加入振蕩，靜置后層呈橙紅色，橙色物質(zhì)為溴單質(zhì)，說明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上層溶液，加入和溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸鋇生成，即含有，在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，由于加入氯水引進(jìn)了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子；由電荷守恒可知溶液中還一定含有；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：、、，一定不存在的離子為：、、、，無法確定的離子為：，A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子為：、、、，一定含有、、，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中一定不存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．若步驟目的是檢驗(yàn)是否含有，改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查常見離子檢驗(yàn)，注意掌握常見陰陽離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確常見的有色離子名稱，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，注意檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，通常破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。8、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項(xiàng)涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應(yīng)，故D正確；故選B；9、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】試題分析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應(yīng)，所以不能大量共存；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。11、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡化計(jì)算過程，注意體會，也可以通過列方程組解答，但過程較繁．12、C【詳解】A.加熱法NaHCO3固體分解，而碳酸鈉不能，則加熱法可鑒別，故正確；B.Na2O粉末為白色，Na2O2粉末為淡黃色，顏色不同，則觀察法可鑒別，故正確；C.澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，與NaOH溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；故選C。13、C【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應(yīng)投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。15、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，B不正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因?yàn)榻^對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強(qiáng)烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時(shí)，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。16、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；B．程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故B正確；C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正確；答案選C。18、B【解析】A．若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，C錯(cuò)誤；D．若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A不一定強(qiáng)于D，例如再一定條件下鈉可以置換出K，D錯(cuò)誤，答案選B。19、B【解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。20、B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，說明、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②：、反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，不能得出結(jié)論，故B符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③：、反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，能得出結(jié)論，故C不符合題意D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④說明水解呈堿性：，能得出結(jié)論，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。21、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。22、C【解析】NaOH溶于水的過程分為擴(kuò)散過程和水合過程，整個(gè)過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。24、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G。【詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。25、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c(diǎn)睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動?！痉治觥縼嗚F離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子做了H2O2分解反應(yīng)的催化劑，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；雙氧水分解過程放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生了氫氧化鐵紅褐色沉淀。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。28、流程2Fe+2Fe3+=3Fe2+水浴加熱3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O2:l