黑龍江省哈爾濱第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C．氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液2、在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B．無色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Al3+、、3、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:14、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－5、下列物質(zhì)中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④6、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體A．在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多B．一樣多C．在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D．由反應(yīng)的劇烈程度決定7、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋68、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵9、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋10、下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是()。A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．溫度計(jì)11、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-12、下列說法正確的是A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D．由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物13、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素D．金屬保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化14、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S15、某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()。A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸16、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)17、關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸18、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)19、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+20、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+22、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素C一起服用效果會更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。②基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時(shí)使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線_____；27、（12分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。28、（14分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好?？梢奒MnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體(1)①寫出化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式______________________________。②完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式：___________KMnO4+__________HCl(濃)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________。(3)d處反應(yīng)的離子方程式為____________________、____________________。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、D【解析】

A．強(qiáng)堿性溶液中銅離子會生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子的溶液顯淡黃色，無法在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．氫離子會和碳酸根反應(yīng)無法大量共存，故C不符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。3、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，根據(jù)反應(yīng)方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。4、B【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有大量的OH－，F(xiàn)e3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合題意；C.MnO4-為紫色，故C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液中,OH－會和HCO3-反應(yīng)，所以不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)離子共存條件進(jìn)行分析，值得注意的是隱含條件，如使酚酞試液變紅的溶液，使紫色石蕊試液變紅的溶液，某無色的溶液等條件的含義即可分析解得。5、C【解析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，都會生成對應(yīng)的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質(zhì)，不是化合物，故①錯(cuò)誤；②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物有②③⑤，故選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。要注意知識的歸納和總結(jié)，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。6、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫。【詳解】金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，金屬Na會完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；故選B?！军c(diǎn)睛】Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。7、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高?！驹斀狻吭O(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。8、A【解析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質(zhì)，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質(zhì)，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。10、D【解析】

在進(jìn)行分液操作時(shí)把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所以，不用的儀器是溫度計(jì)。選項(xiàng)為D。11、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。12、A【解析】

A.我們把分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項(xiàng)正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯(cuò)誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，則不能用水封保存Ce，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。15、C【解析】

A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確。答案選C。16、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。17、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成有毒的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能得到硫酸和硝酸，兩種強(qiáng)酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應(yīng)的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗(yàn)等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。19、D【解析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！军c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算，帶幾個(gè)單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。20、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。21、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。22、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個(gè)要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯氣會污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無污染；用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)。②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN－被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說明原來的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯(cuò)誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原為Fe2+，人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。26、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。27、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產(chǎn)物產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸【解析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)圖示和發(fā)生的反應(yīng)可知，加熱燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。28、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2162258H2O8NAb處溶液變藍(lán)色c處溶液紅色褪去