2026屆湖南省茶陵三中化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋2、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO3、在標準狀況下將2.24LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O2的體積為A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L4、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅5、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D．在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水7、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)9、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象10、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項ABCD分類標志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D11、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是()A． B． C． D．12、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥13、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液14、固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A．該混合物一定含有CuO、SiO2 B．該混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．該混合物一定不含CaO和Na2O D．無法確定是否含有CaO和Fe2O315、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．HClO16、在①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18、A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。19、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。21、I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導(dǎo)電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。2、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。3、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加生成的氧氣的體積。【詳解】則1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B項正確；答案選B?！军c睛】本題涉及的計算不難，利用差量法是解題的關(guān)鍵，學(xué)生需要理解化學(xué)方程式中的氣體化學(xué)計量數(shù)之差等于同條件下的體積之比。4、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學(xué)特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。5、D【解析】

A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。6、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，不能用分液漏斗進行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進行分離，D正確；答案選D。7、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選D。9、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B。10、C【解析】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質(zhì)，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無毒無害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。11、D【解析】

A．氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．可發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應(yīng)可生產(chǎn)溴單質(zhì)：，故C正確；D．根據(jù)金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯誤；答案為D。12、A【解析】

①NaHCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，①符合；②Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應(yīng)，②不符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，③符合；④NH4Cl不能與硫酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；⑤Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，⑥符合；則既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①③⑤⑥，故合理選項是A。13、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c睛】進行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。14、A【解析】

由實驗可知，溶液A與NaOH反應(yīng)生成藍色沉淀為氫氧化銅，則X中一定含CuO，不含氧化鐵；C溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可知A中鈣離子，則X中不含CaO；固體B與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液D，可知B為SiO2，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，固體X一定含CuO、SiO2，一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，不能確定是否含Na2O，

A．該混合物一定含有CuO、SiO2，故A正確；

B．由藍色沉淀可知一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；

C．由溶液C與二氧化碳混合無明顯現(xiàn)象，可知不含CaO，不能確定是否含氧化鈉，故C錯誤；

D．一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，故D錯誤；

故選：A。15、A【解析】

A．硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ姡覟榛衔?，硫酸鋇為強電解質(zhì)，A正確；B．氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．蒸餾水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，且為化合物，水為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．次氯酸在水中能夠部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，次氯酸為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案為A。16、D【解析】

A.化合反應(yīng)可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,故A錯誤；

B.分解反應(yīng)可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣,故B錯誤；

C.置換反應(yīng)可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，故C錯誤；

D.復(fù)分解反應(yīng)可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【點睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進而證明了元素的非金屬性S>C>Si。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及元素的非金屬性強弱的探究。明確元素的非金屬性強弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度。【詳解】（1）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝