2026屆河北省承德市第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是X<Y<Z3、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl24、常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A．顯堿性 B．顯中性 C．顯酸性 D．可能中性、堿性、酸性5、三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說(shuō)法不正確的是A．驗(yàn)證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B．實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰佗蔻堍冖撷茛跜．裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．裝置①中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑之比為1:16、.檢測(cè)人的血液中的葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL7、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的是A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C．硫酸鋁和氨水反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C．PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價(jià)層電子數(shù)為8,下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W單質(zhì)在一定條件下能與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)C．Z與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同D．X與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體10、過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來(lái)制備過(guò)二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陽(yáng)離子向B極移動(dòng)B．a(chǎn)極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜11、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小12、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：13、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯14、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間15、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等16、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。19、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。20、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)锳→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無(wú)___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________（任寫一條）。21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）寫出過(guò)程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、___________。（3）過(guò)程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來(lái)冶煉Al，冶煉Al原理___________。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。（5）過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】證明氨水是弱堿，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，故A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說(shuō)明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒(méi)有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)，說(shuō)明其不穩(wěn)定，不能說(shuō)明一水合氨電離程度，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。2、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯(cuò)誤；D.C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點(diǎn)比水還高，D錯(cuò)誤；故選A。3、B【詳解】A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。4、C【詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過(guò)量，得到的溶液是過(guò)量的醋酸和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項(xiàng)是C。5、B【詳解】A．CO能還原氧化銅，故可觀察到⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，A正確；B．三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置⑥，在⑥和④之間加②，通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)，故依次連接的合理順序?yàn)椋孩佗蔻冖堍撷茛?，B錯(cuò)誤；C．三氯化硼易水解，裝置⑥的作用可冷凝并收集BCl3，C正確；D．裝置①中發(fā)生反應(yīng)：，做氧化劑，CO為還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑之比為1:1，D正確；答案選B。6、C【解析】用“mmol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來(lái)計(jì)算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷?！驹斀狻坑谩癿mol/L”表示時(shí)人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【點(diǎn)睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確信息的使用是解答的關(guān)鍵，難度不大。7、C【詳解】A．去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合題意；B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合題意；C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合題意；D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合題意；故選C。8、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。9、B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Z在地殼中的含量處于前兩位，則W為O，Z為Si；Y是周期表中電負(fù)性最大的元素，則Y為F；基態(tài)W原子的價(jià)層電子數(shù)為8，其價(jià)電子排布式是3d64s2，則W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素，隨核電荷增大原子半徑減小，r(O)>r(F)，即r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；C．Z與X、Z與Y形成的化合物分別為二氧化硅與四氟化硅，分別為共價(jià)晶體與分子晶體，晶體類型不同，故C錯(cuò)誤；D．O、Fe形成的氧化鐵為紅棕色固體，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，則B是電解池陰極，A是陽(yáng)極，a是電源正極、b是電源負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，B是陰極，該裝置工作時(shí)，陽(yáng)離子向B極移動(dòng)，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽(yáng)極，陽(yáng)極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯(cuò)誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質(zhì)子交換膜，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故D正確；答案選B。11、B【分析】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來(lái)的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯(cuò)誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯(cuò)誤；D．氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【詳解】A.苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無(wú)水CaCl2吸收，然后通過(guò)蒸餾，得到純硝基苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、D【分析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。【詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。15、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。16、B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻窟€原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)；(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽(yáng)離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問(wèn)題（3）推斷出現(xiàn)問(wèn)題。19、原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽(yáng)極；

（2）甲裝置為燃料，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，據(jù)此計(jì)算電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì)；

（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書寫電解反應(yīng)的離子方程式。【詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；通入氧氣的電極為正極，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽(yáng)極，與電池的負(fù)極相連的Ag電極為陰極，則乙池中SO42－移向石墨極（陽(yáng)極），故答案為：原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；O2+4e-+2H2O===4OH-；石墨；（2）原電池正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L（1.5mol）O2時(shí)，則消耗1.5molKOH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則乙池生成3molCu和1.5molO2，根據(jù)原子守恒，若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：3mol×80g/mol=240g，或碳酸銅：3mol×124g/mol=372g，故答案為：1.5；240gCuO（或372gCuCO3）；（3）丙池中惰性電極電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池和原電池，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意明確反應(yīng)原理，理清反應(yīng)關(guān)系，燃料電池中，通氧氣的一極是正極，通燃料的一極為負(fù)極，電解池中，與正極相連得是陽(yáng)極，與負(fù)極相連的是陰極，陽(yáng)離子與電流方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合。20、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應(yīng)，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍?！驹斀狻浚?）①裝置

A

中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→gh→bc→ef→d；③裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；（2）將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，①取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說(shuō)明溶液中無(wú)SO2(或HS