人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化如何快速找到你愛吃的薯片？生活中的分類法應(yīng)用圖書館分類陳列的書智能機(jī)器人分揀快遞生活中的分類法應(yīng)用分類處理可提高工作效率實(shí)驗(yàn)室分類存放的藥品2000超過3000萬種…至今超過1億種化合物種類物質(zhì)的分類世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過1億種。對于這么多的物質(zhì)和更為豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等進(jìn)行分類。01物質(zhì)的分類方法02酸堿鹽、氧化物的分類物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)純凈物非金屬單質(zhì)化合物單質(zhì)混合物稀有氣體空氣、合金（物質(zhì)種類）（1種元素）金屬單質(zhì)（1種物質(zhì)）（≥2種物質(zhì)）（元素種數(shù)）（≥2種元素）常見兩種分類法——樹狀分類法（組成不同）同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。金剛石石墨富勒烯C60碳納米管石墨烯碳元素的同素異形體磷元素的同素異形體紅磷白磷臭氧(O3)氧氣(O2)氧元素的同素異形體物質(zhì)純凈物非金屬單質(zhì)化合物酸

堿

鹽

氧化物

單質(zhì)混合物稀有氣體空氣、食醋（物質(zhì)種類）（1種元素）（組成和性質(zhì)不同）金屬單質(zhì)（1種物質(zhì)）（≥2種物質(zhì)）（元素種數(shù)）（≥2種元素）常見兩種分類法——樹狀分類法（組成不同）思考：由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)？可能是混合物,如O2和O3?！揪毩?xí)】結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類依據(jù)。金剛石、石墨、O3、O2、He、CaO、CO2、Cu、NaOH、H2SO4、K2SO4、氯化鈉溶液、泥水、冰水、食醋。物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類常見兩種分類法——交叉分類法從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足。

分類依據(jù)：物質(zhì)的組成Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽含陽離子不同分類含陰離子不同分類1.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，CaO屬于A．堿 B．氧化物 C．鹽 D．單質(zhì)2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，次氯酸鈉(NaClO)屬于A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機(jī)物BA解題思維過程1.識(shí)別知識(shí)點(diǎn)（酸、堿、鹽、氧化物概念）2.回憶知識(shí)點(diǎn)（酸、堿、鹽、氧化物概念）3.根據(jù)題目信息結(jié)合知識(shí)點(diǎn)解答練習(xí)1.酸：物質(zhì)的分類【思考】請從不同的角度對下列5種酸進(jìn)行分類:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H2S),并說出分類的依據(jù)。在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如HCl、H2SO4等。酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類【思考】含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2CO3

是否含氧元素分類電離的H+個(gè)數(shù)分類物質(zhì)的分類堿

……2.堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如NaOH、NH3·H2O等。物質(zhì)的分類……3.鹽：金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物。鹽

復(fù)鹽：KAl(SO4)2混鹽：CaOCl2物質(zhì)的分類堿式鹽：電離產(chǎn)生OH-的鹽。例如：Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3（或Cu

(OH)2·Cu

CO3）、Cu2(OH)2SO4等。（拓展）實(shí)驗(yàn)室制備堿式硫酸銅：硫酸銅溶液加少量的氫氧化鈉2CuSO4+2NaOH=Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4(2023.6)物質(zhì)的分類【思考】次磷酸(H3PO2)是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料,它是無色油狀液體,易潮解,易結(jié)晶,易溶于熱水、乙醇、乙醚,也溶于冷水。它是一元酸。次磷酸(H3PO2)與NaOH反應(yīng)可制取次磷酸鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2ONaH2PO2屬于什么鹽？正鹽物質(zhì)的分類酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4.氧化物：僅含兩種元素，且其中一種元素為氧的化合物。氧化物酸性氧化物堿性氧化物CuO、Fe2O3、Na2O等CO2、P2O5、H2O等組成元素非金屬氧化物金屬氧化物性質(zhì)不成鹽氧化物CO2、SO2、SO3、Mn2O7等Na2O、MgO、CaO、CuO等CO、NO等兩性氧化物Al2O3等成鹽氧化物特殊氧化物H2O2、NO2、Na2O2等物質(zhì)的分類酸性氧化物的性質(zhì)酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+堿（可溶）→鹽+水+水→含氧酸（SiO2

除外）CO2+H2O=H2CO3

酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽CO2+CaO=CaCO3

定義大多數(shù)物質(zhì)的分類+酸（可溶）→鹽+水堿性氧化物堿性氧化物的性質(zhì)MgO+2HCl=MgCl2+H2O+水→堿CaO+H2O=Ca(OH)2定義部分堿性氧化物物質(zhì)的分類酸性氧化物的概念辨析(1)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7。(3)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。堿性氧化物概念辨析(1)與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7。圖示：物質(zhì)的分類1.問題解決：完成課本P12第1題2.SO2屬于酸性氧化物，請說出SO2的性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和用途也可以對物質(zhì)進(jìn)行分類，請說出常見的干燥劑。5.氫化物：僅含兩種元素，且其中一種元素為氫的化合物。如NaH、HCl等。物質(zhì)的分類1.吸毒販毒是違法犯罪行為，吸食毒品嚴(yán)重危害個(gè)人身心健康。毒品鴉片中含有嗎啡(分子式為C17H19NO3)，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，嗎啡屬于A．單質(zhì)

B．氧化物

C．無機(jī)物

D．有機(jī)物2.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A．CO2B．SiO2C．MgOD．Na2ODB物質(zhì)的分類【思考】次磷酸(H3PO2)是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料,它是無色油狀液體,易潮解,易結(jié)晶,易溶于熱水、乙醇、乙醚,也溶于冷水。它是一元酸。次磷酸(H3PO2)與過量NaOH反應(yīng)可制取次磷酸鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2ONaH2PO2屬于什么鹽？正鹽分散系及其分類0102Fe(OH)3膠體的制備與鑒別分散系及其分類03膠體的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物?！九f知回顧】分散系及其分類

把

以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。1、分散系：一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴

水小土粒水Na+和Cl－分散系及其分類定義：分散系的分類：溶液<1nm

膠體1nm～100nm

濁液>100nm按分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(本質(zhì)區(qū)別)分散系及其分類氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑云霧有色玻璃碘酒①膠體的分類：按物質(zhì)狀態(tài)分類分散系及其分類共9類2、膠體分散劑膠體類型實(shí)例氣體液體固體被污染的空氣云、霧煙肥皂泡稀牛奶油漆、墨水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金霧煙氣溶膠液溶膠固溶膠按分散劑（狀態(tài)）的不同①膠體的分類：【實(shí)驗(yàn)1-1】氫氧化鐵膠體的制備取100mL小燒杯,加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中

加入5～6滴____________溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈

色,停止加熱。逐滴FeCl3飽和紅褐寫出反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl分散系及其分類紅褐色②膠體的制備：【拓展實(shí)驗(yàn)】向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生紅褐色沉淀。持續(xù)加熱將使膠體聚沉。丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，會(huì)形成一條光亮的“通路”。③膠體的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)1-1】溶液和膠體的鑒別把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。有一條光亮的“通路”無通路Fe(OH)3膠體CuSO4溶液“丁達(dá)爾效應(yīng)”產(chǎn)生的原因：膠粒對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播）分散系及其分類丁達(dá)爾效應(yīng)原理：丁達(dá)爾效應(yīng)因英國物理學(xué)家丁達(dá)爾于1869年發(fā)現(xiàn)而得名。光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，并不是膠體粒子本身發(fā)光?？梢姽獾牟ㄩL為400-700nm，膠體粒子的直徑為1-100nm，小于可見光的波長，能使光發(fā)生散射；但溶液中粒子直徑小于1nm，散射極其微弱。因此光束通過溶液時(shí)看不到這種現(xiàn)象。分散系及其分類電影院投射在銀幕的光柱樹林中光線透過樹葉間隙形成光束丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體和溶液分散系及其分類將泥沙、淀粉溶膠和氯化鈉溶液的混合物分離。原理和操作？分散系及其分類將泥沙、淀粉溶膠和氯化鈉溶液的混合物分離。原理和操作？分散系及其分類

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析半透膜膠體（淀粉膠體）溶液（氯化鈉）溶液濾紙根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分離淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]如何證明淀粉未透過半透膜？如何證明離子透過半透膜？如何證明兩者已完全分離？分散系及其分類血液透析分散系及其分類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子種類單個(gè)小分子或離子多分子集合體或高分子巨大數(shù)目的集合體性質(zhì)外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒定無丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)靜置會(huì)分層或沉淀【歸納】三種分散系性質(zhì)比較1.丁達(dá)爾效應(yīng)2.吸附性3.聚沉4.介穩(wěn)性③膠體的性質(zhì)：分散系及其分類③膠體的性質(zhì)：分散系及其分類吸附性——能吸附水中的懸浮顆粒并使雜質(zhì)沉降，常用于凈水。③膠體的性質(zhì)：分散系及其分類聚沉——膠粒聚集形成沉淀析出的過程膠體聚沉的條件加熱加電解質(zhì)加帶相反電荷膠粒的膠體河海交匯處易形成沙洲鹵水點(diǎn)豆腐③膠體的性質(zhì)（拓展）：分散系及其分類介穩(wěn)性——穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間①膠粒帶電(主)②布朗運(yùn)動(dòng)（次）膠體為什么沒變成沉淀？膠