實驗活動6一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制情景導入在化學實驗中,我們常用到多種溶液,通過第九單元的學習,大家也掌握了常用溶液濃度的表示方法——溶質質量分數,那么如何通過實驗配制一定溶質質量分數的溶液呢?今天就讓我們上一節(jié)實驗活動課,親手來進行配制吧!【自主預習】配制溶液的步驟和溶質、溶劑的計算。閱讀教材相關內容及插圖,回答下列問題:1.仔細觀察“圖917”所示的裝置圖:①用NaCl固體配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液需要用到哪些玻璃儀器?②配制溶液的基本步驟是什么?③用托盤天平稱量氯化鈉時,應注意哪些問題?2.由溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液的方法是,計算依據是稀釋前后,不變。用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數的溶液時,不需要用到的玻璃儀器是()A.漏斗B.燒杯C.膠頭滴管D.玻璃棒【答案】預學思考1.①燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒②計算、稱量、量取、溶解③稱量前要先調節(jié)天平平衡;在左右盤上應分別放上一張質量相同的稱量紙;要遵循“左物右碼”原則;當指針沒有指向分度盤的中央時,應通過調節(jié)氯化鈉的多少使天平平衡,不能增減砝碼或移動游碼2.加水稀釋溶質的質量自學檢測A【合作探究】配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液觀察教師進行的演示實驗或多媒體播放的教學實驗視頻,回答下列問題:1.配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時,需要氯化鈉g,水g。2.稱量時用到的儀器是。3.量取水時,選擇的量筒為mL,還需用到的儀器是。應量取mL水。具體操作是先后。正確讀數方法是;仰視讀數,讀數;俯視讀數,讀數。4.溶解時需用到的儀器為和玻璃棒,玻璃棒的作用是。5.裝瓶貼簽:把配好的溶液裝入試劑瓶(瓶),蓋好瓶塞,貼上標簽(標簽內容:、)。1.若最終配制的溶液的溶質質量分數小于6%,可能的原因有哪些?溶質質量分數大于6%的原因有哪些?2.準確配制一定溶質質量分數的溶液,在實際應用中有什么重要意義?請舉例說明。1.用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸時,需要用到的一組實驗儀器是()A.托盤天平、玻璃棒、燒杯B.量筒、漏斗、試管C.燒杯、玻璃棒、量筒 D.燒杯、蒸發(fā)皿、量筒2.在實驗室里,用NaCl固體配制100g10%的NaCl溶液,操作如圖,回答下列問題:(1)圖①中玻璃棒的作用是;圖②中儀器a的名稱是。(2)以上操作圖按實驗操作先后順序為(填序號)。(3)認真觀察,指出圖中錯誤的操作步驟:(填序號)。(4)配制該溶液需要用(選填“50”“100”或“200”)mL的量筒量取水。(5)配制該溶液過程中,會導致溶液濃度偏大的是(填字母)。A.量水的體積時,俯視讀數B.用于溶解NaCl固體的燒杯內壁有水滴C.往燒杯中加水時有水灑出D.將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出·方法歸納·量筒讀數時讀數“高看偏高,低看偏低”。用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液用上述方法配制得到的6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3),再配制50g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液,并回答下列問題。1.計算:配制50g3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液的質量為g(體積約為mL),水的質量為g,水的體積為mL。2.量取:用mL量筒量取mL6%的氯化鈉溶液和mL水,倒入燒杯中。3.混勻:用攪拌,使溶液混合均勻。4.裝瓶貼標簽:裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽內容:、)。1.用濃溶液配制稀溶液的方法有哪些?2.將配好的NaCl溶液轉移到細口瓶時,不慎灑出部分溶液,對溶質的質量分數有無影響?并說明理由。3.要使100g20%的KNO3溶液變?yōu)?0%的溶液,可以采用的方法是()A.加入80g水 B.加水使溶液質量為200gC.倒出50g溶液 D.加入10gKNO3,完全溶解4.若要將某溶液的溶質質量分數增大一倍,可采用的方法是(假設均未有晶體析出)()A.將溶劑蒸發(fā)掉一半B.將溶液倒出一半C.將溶質的質量增加一倍D.將溶劑質量蒸發(fā)掉原溶液質量的一半【答案】任務驅動一1.3472.托盤天平3.50膠頭滴管47倒滴視線與凹液面的最低處保持水平偏小偏大4.燒杯攪拌,加速氯化鈉溶解5.細口NaCl溶液6%課堂討論1.小于6%:只在左盤放紙片;稱好的氯化鈉倒入燒杯時有少量撒出;燒杯、量筒使用前用蒸餾水洗滌后未烘干;讀取量筒內液體體積時仰視讀數等大于6%:讀取量筒內液體體積時俯視讀數;量好的水倒入燒杯時有少量灑出等2.準確配制一定溶質質量分數的溶液,在實際應用中有重要意義,如在施用農藥時,就要較準確地配制一定溶質質量分數的藥液,如果藥液過濃,會毒害農作物;如果藥液過稀,又不能有效地殺蟲滅菌。醫(yī)療上要用0.9%的生理鹽水為病人輸液,濃度過大或過小都會影響病人身體健康跟蹤演練1.C2.(1)攪拌,加快溶解速率托盤天平(2)④②③⑤①(3)②(4)100(5)AC任務驅動二1.252425252.5024253.玻璃棒4.NaCl溶液3%課堂討論1.濃溶液加水稀釋、用比稀溶液溶質質量分數更小的稀溶液稀釋2.沒有影響。溶液具有均一性,各部分的溶質質量分數相同,灑出部分溶液,對溶質質量分數沒有影響跟蹤演練3.B4.D·學習小助手·本節(jié)課的重點是用固體溶質和水配制溶液的實驗操作。在上實驗活動課之前要復習好與本節(jié)有關的知識點,明確溶質質量分數的基本計算、托盤天平和量筒的使用等,然后在實驗室里