縣級學校高二年級期末聯(lián)考化學試題注意事項：1.作答前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1，C：12，O：16，F(xiàn)：19，Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“五味調(diào)和百味香”，下列調(diào)味品的有效成分表達錯誤的是ABCD醋酸谷氨酸鈉A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結(jié)晶 D．萃取分液B．鋰片必須打磨出新鮮表面4．下列說法中正確的是A．最外層電子數(shù)為2的元素一定位于s區(qū)B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形C．若硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理A．電極a連接電源負極A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變說明反應已達到平衡狀態(tài)B．平衡后將水液化分離后，v(正)增大，v(逆)減小C．240℃平衡時的轉(zhuǎn)化率約為66.7%9．化合物X是由細菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)表述錯誤的是C．含有4種含氧官能團 D．存在順反異構(gòu)10．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收11．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率：①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位12．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②石油的裂化和裂解、煤的氣化和液化都是化學變化③汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O④淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤向雞蛋清溶液中加入Na2SO4會產(chǎn)生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解A．①② B．②⑤ C．④⑤ D．②③13．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是ABCDA．A B．B C．C D．DA．該鉍氟化物的化學式為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個二、填空題15．（每空2分，共12分）按題目要求填空：(1)經(jīng)測定烴A的相對分子質(zhì)量為86，核磁共振氫譜顯示有2種化學環(huán)境的氫原子。則A的系統(tǒng)命名為。(2)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為該有機物在銅做催化劑作用下與氧氣催化氧化的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)鄰苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生反應生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化學方程式為，該有機產(chǎn)物中含氧官能團的名稱為。16．【（1）小問每空1分，其它每空2分，共14分】ⅣA族元素具有豐富的化學性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為_____。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。（4）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：_____。物質(zhì)熔點/44229143(1)下列措施能加快反應速率的是(填字母)。(2)在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．的濃度不再改變

b．氣體密度保持不變①a點正反應速率(填“>”“<”或“=”)逆反應速率。②隨時間推移，容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因是。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤平衡時，的體積分數(shù)為。(4)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下:①直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+172kJ·mol1,Kp1=1.0×102Pa②碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=51kJ·mol1,Kp2=1.2×1012Pa反應2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH為

kJ·mol1,Kp=Pa。18．【（1）每空1分，其余每空2分，共16分】廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為___；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為___。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式為____。（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO是否洗凈的試劑是___；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為___。

化學參考答案題號12345678910答案ACCBABBCDB題號11121314答案BBAD15．(1)2，3二甲基丁烷(2)(CH3)2C(OH)COCH2CHO(4)1716．（1）①.2②.+4（2）bd（3）①.C②.（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高17．(1)ac(2)ab18．