化學時量:75分鐘滿分:100分得分:可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1Li~7C~12N14O~16F~19Na23Al27P3132K39ca~40Fe~56Cu64Bal37一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一項符合題目要求)1.下列對于有關物質(zhì)的認識正確的是A.纖維素屬于高分子,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解均生成葡萄糖B.制作豆腐時加入氯化鎂、硫酸鈣等凝固劑,可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉C.乙酸甘油酯在堿性條件下水解,該反應可用于肥皂的生產(chǎn)D.北京大學重離子物理研究所利用12C高精度推測了部分三星堆遺址的年代區(qū)間2.下列化學用語表達正確的是A.NaH的電子式:Na+[:H]-B.基態(tài)溴原子的核外電子排布式:Ar]4S24P53.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L'的Mgcl2溶液中,含有cl的數(shù)目為NAB.由丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中所含氫原子數(shù)不一定為6NAC.100mL18.4mol,/L濃硫酸與足量鋅反應時,生成的SO2的分子數(shù)目為0.92NAD.Nac和NH4C的混合物中含1molcl,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA4.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是A.用甲裝置驗證SO2的酸性和漂白性B.用乙裝置分離苯和溴苯C.用丙裝置進行苯甲酸重結(jié)晶實驗的趁熱過濾D.實驗室均可用丁裝置采取排水法收集氧氣和氨氣,并且臨時存放化學試題(一中版)第1頁(共10頁)5.下列有關方程式書寫不正確的是A.將過量SO2氣體通入ca(cl)2溶液中:2s2+ca2++2H2+2clcas4+42+2cl+4H+B.用Ticl4制備Tio2:Ticl4+(+2)H2O——Ti2·H2O+4HclC.向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁:D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大:2Al3++3S42+3Ba2++6OH2Al(OH)3+3Bas46.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及得出的實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將cucl2溶液由0.1mol·L稀釋到0.01mol·L,測溶液PH溶液PH變小稀釋后,Cu2+的水解程度增大B向含有zns和Na2的懸濁液中滴加CUO4溶液生成黑色沉淀KSP(CUS)<KSP(zns)C向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMno4溶液酸性KMno4溶液紫色褪去該補血口服液中含有Fe2+D石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片,將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色產(chǎn)物中含有不飽和烴7.首例有機小分子催化劑催化的不對稱Aldol反應如下:下列說法正確的是A.X分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為3:1B.Y的名稱為3氨基苯甲醛C.上述物質(zhì)中的氮原子有兩種雜化類型D.該反應類型為取代反應化學試題(一中版)第2頁(共10頁)8.ZX2Y4·W2Y是一種白色晶體粉末,不溶于水,用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為35。已知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,ZX2Y4·W2Y熱分解可制備ZY,該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A.600~800℃熱分解后生成固體化合物ZXY3B.ZX2Y4·W2Y受熱分解過程中產(chǎn)生了兩種氧化物氣體C.Z、Y形成的化合物ZY2含有離子鍵和過氧鍵D.化合物W2X2Y4具有還原性和酸性9.鋰離子電池及其迭代產(chǎn)品依然是目前世界上主流的手機電池?？茖W家近期研發(fā)的一種新型的caLiFepo4可充電電池的原理示意圖如下。下列說法正確的是A.放電時,LiFep4/LiFep4電極為正極,Li計得電子進入溶液中B.充電時,Li1Fepo4/LiFepo4電極的電極反應式為LiFepo4e—Li1Fepo4十ZLi+C.鋰離子導體膜允許Li+通過,不允許水分子通過D.充電時,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,理論上陰極室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g10.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含cr23、sio2、Al2O3)為原料制備K2cr2O,的流程如下圖所示。下列說法正確的是A."煅燒"時Al2O3與Na2CO3反應的物質(zhì)的量之比為1:1B."除雜"時存在反應:2Al2+C2+3H2O—2Al(OH)3+C23C."除雜"后的濾液可通過加鹽酸酸化獲得重鉻酸鈉溶液D."反應"時發(fā)生復分解反應,可以用K2SO4代替kcl化學試題(一中版)第3頁(共10頁)O11.甲苯與乙酰氯(C)在無水AC3催化下發(fā)生反應,其反應機理如圖所/H3CCl示。乙酰氯經(jīng)過步驟I得到的中間體可能存在P、Q兩種形式,且其缺電子的結(jié)構(gòu)與甲苯的電子云作用生成過渡態(tài)x絡合物N,經(jīng)過步驟I得到σ絡合物M。下列說法錯誤的是A.中間體P、Q中不飽和碳原子的雜化方式相同B.該反應的決速步是步驟IC.甲苯與乙酰氯反應過程中有反應Alcl4+H+—Alcl3Hcl發(fā)生D.虛線L可表示有催化劑參與時反應過程中的能量變化12.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且用途廣泛。Fe3+可與H2O、SCN、F等配體形成溶液呈淺紫色的Fe(H2)]3+、紅色的Fe(SCN)]3、無色的[FeF]3配離子。某同學按如下步驟完成實驗:已知:向CO2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的CO(SCN)42配離子,CO2+不能與F形成配離子。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1mol[Fe(H2O),]cl3中含有18NA個σ鍵B.基態(tài)Fe3+和基態(tài)Fe2+的核外電子排布中,未成對電子數(shù)之比N(Fe3+):N(Fe2+)=5:4C.配離子Fe(H2)3+中HOH的鍵角比H2O分子中HOH的鍵角大D.可向待測液中先加足量KSCN,再加少量NaF以檢驗Fecl3溶液中是否含有Co2+化學試題(一中版)第4頁(共10頁)13.常溫下CH2clcooH和CHcl2COOH的兩種溶液中,分布系數(shù)()與PH的變化C(CH2clcoo)C(CH2clcooH)+C(CH2clcoo)關系如圖所示。[比如:(CH2clcoo)C(CH2clcoo)C(CH2clcooH)+C(CH2clcoo)下列敘述不正確的是A.CH2clcooH的酸性比CHC2COOH強,原因是CHC2COOH中吸電子基更多B.CHcl2COOH和CH2clcoo不能大量共存C.若酸的初始濃度為0.10mol·L,則a點對應的溶液中C(Ht)>C(CHcl2COO)+C(OH)D.PH=2.08時D.PH=2.08時電離度a(CHcl2COOH)0.8514.丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的主反應:C3H8C3H;十H2。在600℃下,將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒壓反應器,經(jīng)相同時間,流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。已知:①c3H8(g)十502(g)——3co2(g)十4H2O(l)△H=2220KJ/mol②c3H,(g)+2o2(g)—3co2(g)+3H2o(l)dH=2058KJ/mol③H2(g)+2o2(g)—H2(l)H=286KJ/mol下列說法不正確的是A.C3H8的燃燒熱為2220KJ/molB.若只發(fā)生主反應,則CO2濃度對丙烷的轉(zhuǎn)化率沒有影響化學試題(一中版)第5頁(共10頁)變化差異的原因可能是發(fā)生了反應:CO2+H2CO+H2OD.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成,則初始物質(zhì)濃度C,與流出物質(zhì)濃度C之間一定存在:3C,(C3H:)十cn(CO2)=C(CO)+C(CO2)+3C(C3H:)十3C(C3H;)答題卡題號2345121314得分答案二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)銦(In)是制造低熔點合金、軸承合金、半導體、電光源等的重要原料,從鉛、鋅的冶煉過程中產(chǎn)生的高銦煙灰(主要含有sio2、zno、pbo、Fe23、In2O3、In2S3)中提取銦的流程如下。已知:①"萃取"時,發(fā)生的反應為In3++3H2A2(有機液)==In(HA2)3(有機液)十3Ht、Fe3+3H2A2(有機液)=Fe(HA2)3(有機液)十3Ht;②"反萃取"時,發(fā)生的反應為In(HA2)3(有機液)十4Hcl=3H2A2(有機液)HIncl4;③濾液中銦以In3+的形式存在,In3+與Al3+相似,易水解?；卮鹣铝袉栴}:(1)"濾渣"的主要成分為。(2)"氧化酸浸"過程中硫元素最終均以硫酸根離子的形式存在于浸出液中,寫出In2s3發(fā)生反應的化學方程式:。(3)下列關于"萃取"和"反萃取"的說法正確的是(填字母)。A.萃取利用了溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同,可以將所有Fe3+和In3+轉(zhuǎn)移至有機液中B.若在實驗室里完成這兩個操作,均需用到分液漏斗、燒杯和玻璃棒C.向"凈化"后的液體中加入足量NaoH溶液,以提高萃取率D."反萃取"時,適當增大鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率(4)"置換"后所得濁液,需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦,在洗滌操作化學試題(一中版)第6頁(共10頁)(5)電解精煉銦時隨著電解的不斷進行,電解液中C(Incl4)會逐漸(填"減小"或"不變"),陰極的電極反應為。(6)硫化物廣泛存在于生產(chǎn)生活中,硫化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。硫離子的配位數(shù)為;若晶胞中A點坐標參數(shù)為(0,0,0),B點坐標參數(shù)為 2"2:0),C點坐標參數(shù)為2·o.2)則D點坐標參數(shù)為·16.(15分)2氨基3氯苯甲酸(J)是一種白色晶體,是重要的醫(yī)藥中間體,制備流程如圖。FF NHHclB的結(jié)構(gòu)簡式為的順序不能對換的原因是磺酸基還含有的官能團名稱為次引入磺酸基的化學反應方程式:同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有.可以和Fecl3發(fā)生顯色反應b.化學試題可以和新制氫氧化銅懸濁液反應不考慮立體異構(gòu)的反應類型為苯胺呈堿性E的名稱為:N易被氧化的可能是H中除流程中反應反應寫出中版其種和共第頁頁4235a2217.(14分)二氧化碳的綜合利用是當下研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知下列熱化學方程式:反應I:CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)△H164.9KJ·mol反應I:CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2KJ·mol則反應CH4(g)十H2(g)=CO(g)十3H2(g)△H3KJ·mol。(2)向恒壓密閉容器中通入1molCo2、3molH2,分別在0.1Mpa和1Mpa下發(fā)生上述反應I和反應lI,分析溫度對平衡體系中CO2、CO、CH4的影響,設這三種氣體物質(zhì)的量分數(shù)之和為1,其中CO和CH4的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度變化的關系如圖所示。①下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是(填字母)。A.C2的消耗速率和CH4的消耗速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化②圖中表示1Mpa時CH4的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是 (填字母),理由是;設初始體積為vL,在N點所示條件下,tmin反應達到平衡,平衡時容器的體積為 L,反應I的K,=(以分壓表示,分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。(3)一種從高爐氣回收CO2制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下所示。化學試題(一中版)第8頁(共10頁) 已知:該溫度下ka(H2C3)=5.0X107,ka2(H2C3)=5.0X1o11-]。②利用電化學原理控制反應條件能將CO2電催化還原為HCOOH,電解過程中還伴隨著析氫反應,若生成HCH的電解效率為60%,當電路中轉(zhuǎn)移4m。l電子時·陰極室溶液的質(zhì)量增加s.[B的電解效率n(生產(chǎn)B所用的電子)n(通過電極的電子)"18.(15分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體,即K3Fe(C24)3·3H2O,摩爾質(zhì)量為491g·mol'。綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解,見光易分解。某小組制備三草酸合鐵(ⅢI)酸鉀晶體并研究其性質(zhì)及組成。I.制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體步驟i:往含2.88g草酸亞鐵的懸濁液中加入過量K2c24溶液,水浴加熱至40℃。再滴入過量H2O2c一段時間后,出現(xiàn)紅褐色渾濁。步驟ii:加熱溶液至沸,保持微沸,邊攪拌邊逐滴加入飽和H2c24溶液,至溶液呈現(xiàn)亮綠透明。步驟ii:待溶液稍冷,加入無水乙醇,冷卻結(jié)晶。步驟iv:減壓過濾,洗滌,低溫烘干,得到7.86g亮綠色晶體。(1)步驟i中,在過量K2C2O4存在時,草酸亞鐵和H2O2生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀與一種紅褐色沉淀。寫出該反應的化學方程式:。(2)步驟ii加入H2c24的目的是。(3)試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析步驟i中加入無水乙醇析出晶體的原因是(4)該實驗的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。產(chǎn)率偏低的主要原因可能是。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀性質(zhì)探究Fe(CN)]固體,溶于水。用毛筆蘸取該溶液在濾紙上寫字,在日光下放置一段時間,濾紙上就會顯現(xiàn)深藍色的字跡。(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知,K3Fe(C24)3]光照分解產(chǎn)物有(填化學式)?；瘜W試題(一中版)第9頁(共10頁)Ⅲl.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀陰配離子電荷數(shù)(n)的測定稱取0.25gK3[Fe(C24)3·3H2加蒸餾水溶解。將溶液全部通過氯型陰離子交換樹脂交換柱,充分交換出cl,用100mL容量瓶承接洗脫液。用蒸餾水不斷淋洗交換柱…最終配成100mL溶液。取25.00mL于250mL錐形瓶中,加入少量K2cr4溶液。用0.1mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗AgNO3標準溶液VmL。已知AgNO3標準溶液VmL。已知:n配合物的總量(mol)(6)列出n的計算表達式:。(7)經(jīng)測定,配離子[Fe(C2O4)33具有如圖所示的八面體結(jié)構(gòu),推測其中心離子Fe3+的雜化方式為(填字母)。A.sp3B.sp2C.sp3dD.sp3d2化學試題(一中版)第10頁(共10頁)化學參考答案一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一項符合題目要求)題號23451213l4答案BADCDDCBCADDAB1.B【解析】A.纖維素與淀粉不互為同分異構(gòu)體,錯誤;B.豆?jié){為膠體,加入氯化鎂、硫酸鈣等電解質(zhì)能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉,正確;C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分,但乙酸甘油酯不是高級脂肪酸甘油酯,故乙酸甘油酯在堿性條件下的水解反應不可用于肥皂的生產(chǎn),錯誤;D.斷代利用14C而不是12C,錯誤。2.A【解析】A.NaH的電子式:Na+··H],正確;B.基態(tài)溴原子的核外電子排布式為Ar]3do4S24P5,錯誤;3.D【解析】A·未說明溶液的體積,無法計算0.5mol·L'氯化鎂溶液中含有cl的數(shù)目,錯誤;B.丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,42g混合氣體含3mol"CH2”,所含氫原子數(shù)一定為6NA,錯誤;C.100mL18.4mol·L'的濃硫酸與足量鋅反應時,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與鋅反應生成氫氣,所以生成的二氧化硫分子數(shù)目小于0.92NA,錯誤;D.Nacl和NH4cl的混合物中含1molcl,1molcl的質(zhì)子數(shù)為17NANa+和NH4+的質(zhì)子數(shù)均為11,當Na+和NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol時含有的質(zhì)子數(shù)為11NA,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA,正確。4.C【解析】A.二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液,錯誤;B.苯和溴苯互溶,無法通過分液分離,錯誤;C.丙裝置為過濾裝置,可用于重結(jié)晶中趁熱過濾,正確;D.氨氣能溶于水且能與水發(fā)生化學反應,不能用排水法收集,錯誤。5.D【解析】明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:2Al3++3SO423Ba2++6OH—2Al(OH)3+3Bas4,D錯誤。6.D【解析】A.稀釋促進銅離子水解,氫離子的物質(zhì)的量增大,但溶液體積增大的程度更大,氫離子濃度減小,則溶液的PH增大,錯誤;B.硫化鈉易溶于水,本身溶液中存在大量硫離子,與CU2+反應生成CUS黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,不能驗證CUS和zns的溶度積大小,錯誤;C.酸性KMno4溶液紫色褪去,只能說明存在還原性物質(zhì),但不一定是Fe2+,錯誤;D.石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物,而烯烴含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色,所以當石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體可使溴的四氯化碳溶液7.C【解析】A.單鍵均為鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個鍵,X分子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為9:1,錯誤;B.Y的名稱為4-硝基苯甲醛,錯誤;C.Y和Z中氮原子為sP2雜化,催化劑中氮原子為sP3雜化,正確;D.該反應為加成反應,錯誤。8.B【解析】根據(jù)W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素,X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍,則X為C,Y為O,W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,且加和為35,根據(jù)化學式判斷W為H,可知Z為ca。A.cac2O4·H2O的相對分子質(zhì)量為146,caco3的相對分子質(zhì)量為100,則600~800℃熱分解后生成固體化合物caco3,不符合題意;B.分解過程中產(chǎn)生了CO2、CO、H2O三種氣體,符合題意;C.cao2中鈣離子與過氧根離子之間有離子鍵,過氧根離子中還含有過氧鍵,不符合題意;D.H2C2O4為草酸,其中C為十3價,有還原性,能電離出氫離子,有弱酸性,不符合題意?；瘜W參考答案(一中版)一19.C【解析】A.放電時,ca失電子轉(zhuǎn)化為ca2+,則鈣電極為負極,Li1Fepo4/LiFepo4電極為正極,Li計嵌入正極中,錯誤;B.充電時,ca電極為陰極,LiFepo4/LiFepo4電極為陽極,LiFepo4失電子轉(zhuǎn)化為LiFepo4和Li計,電極反應式為LiFepo4e—Li1Fepo4十ZLi計,錯誤;C.水分子通過會直接和鈣電極反應,因此不允許水分子通過,正確;D.充電時,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,理論上陰極室電解質(zhì)中0.1molca2+得電子生成0.1molca,同時遷移入0.2molLi計,質(zhì)量減輕0.1mol40g/mol0.2mol7g/mol=2.6g,錯誤。10.A【解析】B.過量CO2對應的產(chǎn)物應為HCO3,錯誤;C.重鉻酸根離子會氧化氯離子,不能用鹽酸酸化,錯誤;D.Na2cr2O,向K2cr2O;轉(zhuǎn)化所涉及的實驗原理是不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同,由于Nacl的溶解度基本不隨溫度變化,而K2cr2O;的溶解度隨溫度升高而顯著增大,所以升高溫度時體系中的不溶物多為Nacl,趁熱過濾除去Nacl后,再降溫析晶得K2cr27橙色晶體,各物質(zhì)溶解度見下表:T/℃10205080100K2cr2O,/g13.13773102NaclI/g35.836.037.038.439.8K2S4/g11.216.421.324.1Na2SO4/g9.119.546.243.742.5且K2SO4溶解度隨溫度升高而增大,因此不能改用K2SO4,錯誤。11.D【解析】A.P、Q中不飽和碳原子的雜化方式均為sP雜化,不符合題意;B.步驟II活化能最大,是決速步驟,不符合題意;D.催化劑不改變反應變和體系初末狀態(tài)能量,符合題意。12.D【解析】D.應先加氟化鈉排除鐵離子的干擾再加硫氰化鉀檢驗CO2+,符合題意。13.A【解析】隨著PH的增大,CH2clcH、CHcl2CH濃度減小,CH2clcoo、CHcl2COO濃度增大, cl為吸電子基團,CHcl2COOH的酸性強于CH2clcooH,即ka(CHcl2COOH)>ka(CH2clcooH),(酸分子)=(酸根離子)=0.5時的PH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數(shù)分別為ka(CHC2CH)≈10·3,ka(CH2clcooH)≈1028,由此分析解題。A.CHcl2COOH中吸電子基團更多,所以CHcl2COOH酸性更強,符合題意;B.ka(CHcl2COOH)>ka(CH2clcooH),會發(fā)生強酸制弱酸的反應,不符合題意;C.根據(jù)ka(CHcl2COOH)=,初始C,符合題意;C.根據(jù)ka(CHcl2COOH)=,初始C,(CHcl2COOH)=0.1mol·LC(CHcl2COOH)但a點對應的C(H+)=0.1mol·L',說明此時溶液中加入了酸性更強的酸,根據(jù)電荷守恒,C(H+)>(CH2clcoo),a(CHcl2COOH)=(CHcl2COO),PH=2.08時,(CH2clcoo)=0.15,電離度a(CHClcooH)__0.15電離度a(CHcl2COOH)0電離度a(CHClcooH)__0.15電離度a(CHcl2COOH)0.8514.B二、非選擇題(本題共4小題,除標注外,每空2分,共58分)15.(14分)(1)sio2、pbso4(1個1分,多答Mno2不扣分,答S不給分,共2分)(2)In2s3+12Mno2+12H2o4△in2(so4)3+12Mno4+12H2o(3)D(4)取最后一次洗滌液,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若沒有沉淀產(chǎn)生,則說明固體已洗滌干凈(5)減小(1分)Incl43e—In4cl131444(6)8(1分)131444化學參考答案(一中版)2【解析】高銦煙灰加入二氧化錳和硫酸進行"氧化酸浸"后,pbo轉(zhuǎn)變?yōu)閜bso4沉淀、zno轉(zhuǎn)變?yōu)閦nso4、Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2(SO4)3、In23轉(zhuǎn)變?yōu)镮n2(SO4)3、In2S3和Mno2與H2sO4發(fā)生氧化還原反應,濾液中含有Fe3+、In3+、zn2+、S42、Mn2+,"濾渣"為過量的二氧化錳、硫酸鉛和不反應的二氧化硅,濾液進行"凈化"后加入有機萃取劑除去Mn2+、S42,在有機相中加入鹽酸,"反萃取"除去Fe3+,在HIncl4溶液中加入zn發(fā)生置換反應得到粗銦,"電解精煉"可得到銦。(3)A.分離提純的操作無法做到百分之百分離,溶質(zhì)在不同溶劑中存在溶解平衡;B.若在實驗室中完成這兩個操作,由于均得到水層和有機層,液體分層,均需用到分液漏斗和燒杯;C.NaoH過量會生成氫氧化物沉淀;D.增大氫離子濃度可推動反萃取平衡正移。(2)還原反應(1分)保護氨基(或防止NH2被KMno4氧化)(3)酰胺基、羧基(1個1分,有錯不得分,共2分)減少相應位置上氫原子的取代(或?qū)π乱氲脑訄F進行定位)(5)13得到得到。(2)①B②反應I正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,CH4的物質(zhì)的量分數(shù)減小;相對0.1Mpa,增大壓強,反應I的平衡正向移動,CH4物質(zhì)的量分數(shù)增大0.75V1(3)①4(1分)②55.2【解析】(1)反應I:CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)△H1=164.9KJ·mol;反應II:C2(g)十H2(g)——CO(g)十H2(g)△H2=十41.2KJ·mol';根據(jù)蓋斯定律,I得CH4(g)十H2O(g)——CO(g)+3H2(g)ΔH3(+41.2+164.9)KJ·mol'=+206.1KJ·mol。(2)①反應I和反應I均消耗C2,只有反應I生成甲烷,所以C2的消耗速率和CH4的消耗速率相等,反應沒有達到平衡,故不選A;氣體總質(zhì)量不變,反應I氣體物質(zhì)的量是變量,容器體積是變量,密度是變量,混合氣體的密度不再發(fā)生變化,反應一定達到平衡,故選B;恒壓密閉容器,容器內(nèi)氣體壓強是恒量,壓強不再發(fā)生變化,反應不一定達到平衡,故不選C;選B?；瘜W參考答案(一中版)3②反應I正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,CH4物質(zhì)的量分數(shù)減小,相對0.1Mpa增大壓強,反應I的平衡正向移動,CH4物質(zhì)的量分數(shù)增大,所以圖中表示1Mpa時CH4的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是a;在N點所示條件下,tmin反應達到平衡,CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,則反應生成0.5mol甲烷,反應I氣體物質(zhì)的量減小,CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)△n計量數(shù)14122變化量0.5mol2mol0.5mol1mol1mol可知平衡時氣體物質(zhì)的量減少1mol,同溫同壓,體積比等于物質(zhì)的量之比,平衡時容器的體積為0.75vL,反應生成co的物質(zhì)的量為0.2mol,消耗co20.2mol,消耗H20.2mol,生成水0.2mol,所以平衡體系中含3333C2