山東省日照實驗高級中學2026屆化學高三第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA2、下列有關說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農業(yè)廢棄物在一定條件下產生熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向3、下列關于膠體的說法正確的是A．向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產生B．由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運動C．可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD．制備Fe(OH)3膠體時需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合4、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性5、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的離子濃度總和大小關系：d>c>b>aB．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C．a點和b點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)7、在恒容密閉容器中進行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應的平衡常數(shù)不變C．?(H2)=2?(HI) D．氣體的顏色不再變化8、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－19、下列說法不正確的是A．已知NH5為離子化合物，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極保護法C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生D．要證明亞硫酸鈉部分變質可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇10、實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關物質的性質如下表物質熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧下列說法正確的是A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮濕空氣反應的化學方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取11、最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA13、下列有關物質分類或歸納正確的是①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、下表給出了三個反應的部分反應物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是(

)序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是O2B．第②組反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1C．第③組反應中被氧化的Cl-占Cl-總物質的量的5/8D．氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+15、下列敘述正確的是①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥16、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質溶液接觸B．金屬腐蝕的本質：金屬失電子發(fā)生還原反應C．外加電流陰極保護法；被保護的金屬應與電源正極相連D．犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極二、非選擇題（本題包括5小題）17、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為______。(2)由A生成B的反應類型為_______。(3)由B生成C的化學方程式為__________。(4)G的結構簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應(6)以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機試劑任選)。18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)。回答下列問題：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應條件為____________。(3)H→J的化學反應方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構體有_______種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應產生氣泡c可發(fā)生縮聚反應。②M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。19、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。(假設裝置內試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產物中有__(填化學式)。（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為__。（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。20、亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為______。（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學方程式表示)。21、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。（3）在25℃下,向濃度均為0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、根據(jù)結構簡式，其中碳原子有sp3雜化，屬于四面體，因此所有碳原子不在同一平面，故A錯誤；B、N有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3雜化，故B錯誤；C、sp3雜化的碳原子有4個sp2雜化的碳原子有2個，即個數(shù)比為2：1，故C正確；D、1mol此有機物含有含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故D錯誤。2、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質發(fā)酵轉化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質能的有效利用，故B正確；C、若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應，這是不可逆轉的，故D錯誤；故選B。3、C【解析】A．NaOH溶液是電解質能使膠體發(fā)生聚沉生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加Al(OH)3沉淀可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故A錯誤；B．膠體是電中性分散系，膠體微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生定向移動，故B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正確；D．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，生成Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。5、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。6、B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點導電能力最強，故b點溶液中的離子濃度最大，故A錯誤；B.根據(jù)起點PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正確；C.a點是酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故C錯誤；D.d點是NH4R和NH3?H2O的混合物，它們物質的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D錯誤；故選B?！军c睛】溶液是顯電中性的，即溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。7、D【解析】A、反應過程中氣體質量始終不變，氣體物質的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應速率的方向，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；答案選D。8、B【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質反應產生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。9、C【詳解】A．已知NH5為離子化合物，可以寫成NH4H，則固體NH5中陰陽離子個數(shù)比為1:1，故A正確；B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，鋅、鐵、土壤中的電解質組成原電池，鋅作負極，先腐蝕，從而減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極陰極保護法，故B正確；C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池沒有電流產生，故C錯誤；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,則試劑部分變質，故D正確；故選C。10、C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、應先通氮氣一段時間，排盡裝置內的空氣后，再點燃C處的酒精燈，故B錯誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應的化學方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯誤。本題正確答案為C。11、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體，由于物質的微粒結構改變，所以發(fā)生的是化學變化，錯誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質和化學性質，錯誤；C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質的結構不同，性質不同，因此實際上是兩種不同的物質，錯誤。答案選C。12、A【解析】A.46gNO2的物質的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質的量，當然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。13、D【詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質；②中HT為單質；③中水銀為純凈物(單質)；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；故物質分類或歸納正確的是①④，所以答案為D。14、B【詳解】A.第①組反應中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，故A正確；B.第②組反應中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據(jù)電子轉移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故B錯誤；C.第③組反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的Cl-占Cl-總物質的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2>Fe3+，故D正確。故選B?！军c睛】氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。15、B【詳解】①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯誤；③過氧化鈉具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，故錯誤；④硫的氧化性弱，跟變價金屬反應生成較高價態(tài)硫化物，和銅反應生成Cu2S，64gCu參加反應，轉移電子物質的量64×1/64mol=1mol，故錯誤；⑤蔗糖碳化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，屬于吸熱反應，加熱促使向右進行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；綜上所述，①⑤⑥正確，B滿足題意。答案選B。16、A【詳解】A選項，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質溶液接觸，起到防護的作用，故A正確；B選項，金屬腐蝕的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C選項，外加電流陰極保護法，應該是被保護的金屬應與電源負極相連，作電解池的陰極，起保護的作用，故C錯誤；D選項，犧牲陽極的陰極保護法，被保護的金屬應做正極，讓一個比保護的金屬活潑性強的金屬作負極，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】金屬腐蝕的防護主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學方法是犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基加成反應2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質及前后物質的特點得出D為，D和NaOH反應生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結構簡式為，D()中含氧官能團的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。(3)由B催化氧化反應生成C的化學方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應生成G，其結構簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明為甲酸酯，其結構簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查根據(jù)題中信息進行分析并分子式或結構簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結構式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結構式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到J，所以H→J的化學反應方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：a．含有基團、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應產生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體；M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應生成，甲烷發(fā)生取代反應生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應條件、結構簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進行合成路線設計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。19、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產生的氣體，經堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產物中含有O2，故答案為：O2；（2）產生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗水蒸氣和氯氣，應該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水,結合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應，造成產物質量增大，會造成計算結果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。20、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會將NO氧化（或E中制得的NOCl產品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝