黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)哈爾濱三中2025-2026學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開(kāi)金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯2、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D．乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物3、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L4、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．環(huán)己酮的分子式為C6H12OC．環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)D．環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面5、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A2B的化學(xué)式為Mg2SiB．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取鎂的過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同6、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O7、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X8、室溫下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）9、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA11、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素12、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．簡(jiǎn)單原子半徑：b>c>aB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<cC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀13、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O15、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A．FeSO4

溶液（KSCN

溶液） B．CH3CHO

溶液（pH

試紙）C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3

溶液（稀鹽酸溶液）16、室溫下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B．當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D．室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh217、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到18、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中B．氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵．氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁20、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過(guò)氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀A．A B．B C．C D．D21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等22、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測(cè)得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br﹣ D．一定不含NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類(lèi)的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法正確的是_____。a．1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b．核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c．不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d．與溴充分加成后官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)不變e．共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫(xiě)出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________24、（12分）鈴蘭醛[]具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個(gè)取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑自選)。25、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。（2）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式____________________。（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）27、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。（2）儀器a的名稱(chēng)是___，其作用是___。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為_(kāi)__。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)__mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。28、（14分）完成下列問(wèn)題。（1）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]_______________.②第一電離能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,易溶于CCl4中,則Fe(CO)5是______分子（非極性或極性）。（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類(lèi)型為：____；寫(xiě)出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。（4）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。A．沸點(diǎn)：NH3>PH3，CH3OH>HCHOB．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類(lèi)似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同C．熔、沸點(diǎn):SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4,原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大D．熔點(diǎn):CaO>KCl>KBr，原因是晶格能逐漸減小（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為_(kāi)_____；已知金屬原子半徑r（Na）、r（K），計(jì)算晶體的空間利用率__________（假設(shè)原子是剛性球體）29、（10分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2+、CN﹣等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的Mn2+、CN﹣。已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；iii．某工業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B裝置的名稱(chēng)是_____，C裝置的作用為_(kāi)____。（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是_____。（3）寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式_____。（4）ClO2在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2）。下列試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是_____。（填字母序號(hào)）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN﹣含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過(guò)程中：①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____。②Wg工業(yè)廢水中CN﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)____。③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．用小刀切開(kāi)金屬鈉，說(shuō)明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說(shuō)明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說(shuō)明鈉的密度比煤油大，不能說(shuō)明鈉的密度比水小。2、B【解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B。本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。3、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。4、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯(cuò)誤；C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。【詳解】A．由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B．反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)①而循環(huán)使用，故B正確；C．由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。7、D【解析】

A.X的分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；B.羥基鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4molH2加成，故C錯(cuò)誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選D。8、C【解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點(diǎn)pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以?xún)煞萑芤褐衏(Cl-）＞c(CH3COO-），C項(xiàng)正確；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1×48g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯(cuò)誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；故答案選A。11、C【解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙酸香蘭酯中沒(méi)有酚羥基，可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確；D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類(lèi)型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等）。12、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O，A正確；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。13、C【解析】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；C．當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；答案選C。14、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式，一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。15、D【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。16、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因?yàn)閏(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；D、因?yàn)镵1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；答案選B。本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。17、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。18、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；答案選C。19、A【解析】

A．鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；C．氟離子水解生成HF，HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正確；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；故選：A。20、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.SO32﹣的還原性大于I﹣，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。21、A【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，據(jù)此分析；【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B說(shuō)法正確；C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si，即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C說(shuō)法正確；D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說(shuō)法正確；答案：A。22、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。二、非選擇題(共84分)23、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成，發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN，生成，反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答。【詳解】(1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a．苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯(cuò)誤；b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰，故錯(cuò)誤；c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)不變，故正確；e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個(gè)，，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+CH3OH，故答案為：+NaOH+CH3OH；(5)芳香族化合物說(shuō)明X中有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明比A多一個(gè)CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則為(鄰、間、對(duì)3種)，(鄰、間、對(duì)3種)；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，先確定兩個(gè)取代基的位置，即鄰、間、對(duì)，再確定另一個(gè)取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí)，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí)，也會(huì)有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對(duì)位時(shí)，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。24、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)①可以判斷A是，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足Ⅰ.有兩個(gè)取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)槿樗幔–H3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗。本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。26、溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過(guò)濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2～3次，干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)流程中，海綿銅（主要成分為Cu和CuO）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅生成Cu2+，濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，得到產(chǎn)品CuCl，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）物質(zhì)“溶解氧化”時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率，還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解；（2）“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨，濾液主要是硫酸銨?？芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨，Cu2+被還原生成CuCl。答案為：2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液，獲取晶體需通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，避免因水洗干燥時(shí)間長(zhǎng)而導(dǎo)致CuCl被氧氣氧化。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中O2氧化；（4）根據(jù)題中已知條件，CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，氯化亞銅的沉淀率減小，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（5）由題目已知資料可知，CuCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過(guò)濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2～3次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為：向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加蒸餾水至大量固體析出，過(guò)濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2～3次，干燥。解題思路：解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離），最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述。27、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱(chēng)，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II．（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為18.10mL，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液