貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學(xué)2025年化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是：A．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B．氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－D．為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)2、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O3、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗(yàn)CO2是否收集滿 D．過濾5、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負(fù)化合價(jià)B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)7、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）A．用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性C．月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化8、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAD．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子10、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變11、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物12、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC．當(dāng)加入2.7gAl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數(shù)目就增加0.1NA13、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D16、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得17、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子18、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA19、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B．纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性21、常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為__________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式______________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲___________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：已知：Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-RⅡ:(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________。(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________。(4)由G生成H的反應(yīng)類型是_________，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗__________molNaOH。(5)試劑b是_________。(6)下列說法正確的是________(選填宇母序號(hào))aG存在順反異構(gòu)體blmolG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)clmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH(7)滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有________種。①含有苯環(huán)②含有2個(gè)－CHO③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基29、（10分）鈦被譽(yù)為“的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__。（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)開_。（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃-24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，故A正確；B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故C錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會(huì)捅破濾紙，故D錯(cuò)誤。故選：A2、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1.12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D。本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。3、D【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯(cuò)誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。4、A【解析】

A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯(cuò)誤；D．過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B。本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價(jià)，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！驹斀狻緼．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價(jià)，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個(gè)Cl原子分別提供1對(duì)孤對(duì)電子與2個(gè)Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時(shí)，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。7、B【解析】

A．用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8、B【解析】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解析】

A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，將15gNO和8gO2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D．熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量==0.05mol，含0.05mol陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大。10、C【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；B.鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。13、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C14、C【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè)，故C正確；D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯(cuò)誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深

，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。16、C【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià)，氧元素從?2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；答案選C。本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。17、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。18、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?；旌衔锕?8g，其物質(zhì)的量為1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯(cuò)誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯(cuò)誤。故選A。19、A【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成（NH4）2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大（圖中D點(diǎn)），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小?！驹斀狻緼.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.E點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。22、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。25、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；26、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。27、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對(duì)）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。28、1，2-二甲苯(鄰二甲苯)加成反應(yīng)2NaOH醇溶液c12種【解析】

由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知芳香烴A為，結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C．由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息i，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH．D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為．由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加成反應(yīng)得到H?！驹斀狻浚?）A是，其名稱是：鄰二甲苯。（2）①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，③能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，是甲酸酯，符合上列條件的B的一種同分異構(gòu)體：；（3）由C生成D的化學(xué)方程式是。（4）G含有碳碳雙鍵，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，F(xiàn)為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，1molF與足量N