單元專項(xiàng)提升Ⅲ化學(xué)計(jì)算培優(yōu)專題1.掌握“觀察比例法”，能夠運(yùn)用該方法計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.掌握“化學(xué)式轉(zhuǎn)換法”，能夠運(yùn)用該方法計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.掌握“極值法”，能夠運(yùn)用該方法推斷混合物組成可能的情況。4.掌握相對原子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的進(jìn)階計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一：技巧性化學(xué)計(jì)算方法（1）觀察比例法觀察各物質(zhì)中元素質(zhì)量比例，找到兩種比例不變的元素，按照同樣的比例進(jìn)行計(jì)算。（2）化學(xué)式轉(zhuǎn)化法將幾種由相同元素組成的不同物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行變換或化為最簡式。（3）極值法極值法是針對混合物組成成分判斷的題。解此類題時(shí)，先假設(shè)恰好為某一成分，然后將計(jì)算結(jié)果與題意相比較，得出結(jié)果。知識(shí)點(diǎn)二：有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的四種題型1.計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)，再進(jìn)行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量必須計(jì)算在內(nèi)，如的相對分子質(zhì)量為160+5×18=250。2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.確定物質(zhì)化學(xué)式在AmBn中，。、分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。題型1觀察比例法1．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%【答案】A【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4組成可以看出兩種物質(zhì)中都含有硫酸根，則混合物中硫與氧的質(zhì)量比是固定的，即混合物中硫與氧的質(zhì)量比為32：（16×4）＝1：2，因硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2a%；故選：A。2．（2024春?蕭山區(qū)期中）現(xiàn)有FeSO4和FeS的混合物，經(jīng)測定混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32% B．12% C．16% D．2.14%【答案】B【解答】解：根據(jù)FeSO4和FeS的化學(xué)式，可知兩種物質(zhì)中Fe和S的質(zhì)量比均為56：32，由于混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣32%﹣56%＝12%。故選：B。3．（2023春?富陽區(qū)期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1﹣a% B．1?a%3 C．2(1?a%)3【答案】B【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫氧元素質(zhì)量和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a%故選：B。4．（2023春?諸暨市期中）現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1）＝46：32；又因?yàn)樵摶旌衔镏辛蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1﹣46%﹣32%＝22%．故填：22%．5．（2023春?嵊州市期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮??7a【解答】解：根據(jù)等效原理，可以轉(zhuǎn)化為MgS、MgSO3、MgSO4（相當(dāng)于NaHSO4）組成，則該混合物可視為兩部分MgS和氧元素組成，由于MgS中鎂元素與硫元素的質(zhì)量比＝24：32，因?yàn)榱蛟氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a32×24=3a4，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣a故答案為：1?7a題型2化學(xué)式轉(zhuǎn)化法6．在CO、HCOOH、OHC﹣COOH的混合物中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．37（1﹣9y） B．13（1﹣y） C．67（1﹣y） 【解答】解：如果把HCOOH的組成表示為CO?H2O、OHC﹣COOH的組成表示為2CO?H2O，那么整個(gè)混合氣體則由CO和H2O組成；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=y因此，混合物中CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣9y，則混合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（1﹣9y）×12故選：A。7．CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的質(zhì)量為3g，則H元素、O元素的質(zhì)量分別為（）A．0.3g、6.2g B．0.5g、6g C．0.8g、5.7g D．0.9g、5.6g【解答】解：CO、CH4O2、C3H8O5可以寫成CO、（CO）（H4O）、（CO）3（H4O）2，由此可以看出在三種物質(zhì)中有CO存在的時(shí)候，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，所以質(zhì)量比為12：16＝3：4，由碳元素質(zhì)量為3g，可以求得部分氧的質(zhì)量，設(shè)此時(shí)氧的質(zhì)量為m，34=3gmm＝4g；則剩余氫和氧的質(zhì)量＝9.5g﹣3g﹣4g＝2.5g；而剩余的H和O的原子個(gè)數(shù)比＝4：1，所以H和O質(zhì)量比＝4：16＝1：4，因此其中H的質(zhì)量＝2.5g故選：B。8．將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1－9aB.1－8aC.12aD.8a【答案】A【解答】①方法一：把乙酸CH3COOH的組成表示成2C?2H2O，把葡萄糖(C6H12O6)的組成表示成6C?6H2O，再加上溶液中的水（H2O），那么整個(gè)溶液則由C和H2O組成，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1a8a=19a。②方法二：解：乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）=1：8；

測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1a8a=19a。題型3極值法9．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）有CO、CO2和N2組成的混合物，已知混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．8% B．12% C．30% D．44%【答案】C【解答】解：設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g．則混合氣體中含碳元素24g，假設(shè)全部來自于二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：24g÷1212g；假設(shè)全部來自于一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：24g÷12故選：C。10．（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）現(xiàn)有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A．18% B．20% C．22% D．25%【答案】C【解答】解：甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1×412+1×4乙烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1×612×2+1×6故二者的混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于25%和20%之間，比較選項(xiàng)，C正確。故選：C。11．現(xiàn)有只含銅和氧兩種元素的固體樣品8g，測得其中銅元素的質(zhì)量為7g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O兩種，下列說法不正確的是（）A．樣品可能只有Cu和CuO B．樣品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物 C．樣品可能只有Cu和Cu2O D．樣品可能只有CuO和Cu2O【解答】解：若全部為氧化銅，固體8g，其中銅元素質(zhì)量＝8g×6480×100%＝6.4g，若全部為氧化亞銅，則含有銅元素質(zhì)量＝8g×128144×100%≈7.11g，而含有銅元素質(zhì)量為7g，所以樣品可能只有Cu和CuO，樣品可能是Cu、CuO和Cu故選：C。12．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】D【解答】解：SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝50%；CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈57.1%；N2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO2；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N2；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現(xiàn)SO2與N2、SO2與CO的組合。故選：D。題型4相對原子質(zhì)量計(jì)算13．（2023春?浦江縣校級(jí)期中）某陽離子Mn+的核外電子共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（）A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y【答案】B【解答】解：某陽離子Mn+的核外電子共有x個(gè)電子，是M原子失去n個(gè)電子得到的，則M原子核外電子數(shù)為x+n；由原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x+n；核內(nèi)有y個(gè)中子，由相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為x+n+y。故選：B。14．（2022春?諸暨市校級(jí)期中）已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12ambn B．a(chǎn)m12bn C．12bman【答案】A【解答】解：已知a個(gè)碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量是bkg，n個(gè)銀原子的質(zhì)量是mkg。以碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，銀原子的相對原子質(zhì)量為mkg故選：A。15．（2022春?嵊州市期中）化合價(jià)為+4的R元素與氧元素形成化合物的相對分子質(zhì)量為M，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A．M+32 B．M﹣16 C．M﹣32 D．M?16【答案】C【解答】解：根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，化合價(jià)為+4的R元素與化合價(jià)為﹣2的氧元素形成化合物的化學(xué)式為RO2。它的相對分子質(zhì)量是M，設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量是a，則a+16×2＝M，a＝M﹣32。故選：C。16．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac【答案】A【解答】解：因?yàn)榧祝阂遥絘：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即12ac故選：A。17．（2024春?上城區(qū)校級(jí)期中）若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2A．32nm?n B．32n3m?2n C．32n3n?2m【答案】C【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的132作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對原子質(zhì)量=氧原子的相對原子質(zhì)量為：(m?n)kg(3n?2m)kg×132；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，所以SO2故選：C。18．（2024春?余杭區(qū)期中）某蛋白質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，經(jīng)測定其中含硫0.64%，則這種蛋白質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量是（）A．100 B．1000 C．10000 D．10【答案】C【解答】解：這種蛋白質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量＝（32×2）÷0.64%＝10000故選：C。題型5元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的計(jì)算19．（2024春?杭州期中）要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的碳元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是．質(zhì)量相等的CO2和CO中，氧元素的質(zhì)量比是．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的碳元素，則碳原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，CO2和CO中碳原子個(gè)數(shù)相等，則CO2與CO的質(zhì)量比為44：28＝11：7．設(shè)CO2和CO的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO2和CO中所含氧元素的質(zhì)量比是（m×16×244×故答案為：11：7；14：11．20．（2023?上城區(qū)模擬）要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是；ngH2O和mgH2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：?！敬鸢浮?8：17；9：17；17：18?！窘獯稹拷猓涸O(shè)氧元素的質(zhì)量為16g，則水的質(zhì)量為16g÷1618×100%=18g，過氧化氫的質(zhì)量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質(zhì)量為ng×218×100%，mg過氧化氫中氫元素的質(zhì)量為mg×故答案為：18：17；9：17；17：18。21．（2024?寧波自主招生）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（）A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3【答案】B【解答】解：由化學(xué)式可知Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．由以上計(jì)算分析可知：A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是9：10：5，故不符合題意；B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是18：40：33，故符合題意；C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3，故不符合題意；D、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3，故不符合題意。故選：B。22．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）某乙醇（C2H6O）的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，該溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（用百分?jǐn)?shù)表示）【答案】64%?！窘獯稹拷猓耗骋掖嫉乃芤褐校掖假|(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則該溶液中乙醇與水的質(zhì)量比為：46：54，即乙醇分子與水分子的個(gè)數(shù)比為：4646：54故答案為：64%。1．（2024春?洞頭區(qū)期中）由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（）A．m3 B．3m C．4m27 【答案】C【解答】解：根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的112，已知“銀原子的實(shí)際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為x。則108則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為y，則16=y12m108故選：C。2．（2023春?上城區(qū)校級(jí)期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是兩種用途廣泛的有機(jī)物．已知由這兩種物質(zhì)組成的混合物中，測得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．7.4% C．8.7% D．無法計(jì)算【答案】C【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相對分子質(zhì)量為92，1個(gè)分子中H原子個(gè)數(shù)相等，所以兩者H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×892兩物質(zhì)混合后H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%。故選：C。3．（2023春?洞頭區(qū)期中）已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）A．152m16g B．152m16 C．152m12g【答案】A【解答】解：原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，設(shè)銪（Eu）原子的質(zhì)量為x，則mg：x＝16：152，x=152m故選：A。4．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．12% C．25% D．30%【解答】解：甲醛溶液HCHO中氫氧質(zhì)量比為2：16＝1：8，而水中氫氧質(zhì)量比也是1：8，所以當(dāng)氫元素為10%時(shí)，氧元素的質(zhì)量為80%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣10%﹣80%＝10%．則甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%÷（1212+2+16故選：C。5．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)測得某（NH4）2SO4化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.7%，則其中可能混入了（）A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】A【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14×214×2+1×8+32+16×4A、NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1414+1×5+12+16×3B、CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1412+16+(14+1×2)×2C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14×214×2+1×4+16×3D、NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1414+1×4+35.5故選：A。6．（2024春?杭州期中）X、Y兩元素相對原子質(zhì)量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質(zhì)量比為3：8，則該化合物的化學(xué)式為（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3【答案】B【解答】解：X、Y兩元素相對原子質(zhì)量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質(zhì)量比為3：8，則該化合物的分子中X和Y原子的個(gè)數(shù)比為33：84=故選：B。7．（2024?寧波自主招生）由Na2CO3和CaCO3組成的混合物中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65%，則在以下六個(gè)量中：①Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑤CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑥Na2CO3和CaCO3和的質(zhì)量比。能確定的是（）A．只有③能確定 B．只有③⑥能確定 C．只有④⑤⑥能確定 D．都能確定【答案】D【解答】解：碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1223×2+12+16×3×100%≈11.3%；設(shè)質(zhì)量為aNa2CO3和質(zhì)量為100CaCO3混合，那么由題意，0.113a+12a+100×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比，進(jìn)一步可計(jì)算出Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Na故選：D。8．（2023春?越城區(qū)期中）使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比是；若使CO2和CO的質(zhì)量相等，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為。【答案】6：5；14：11。【解答】解：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量比是x：y，則x×16×264×若使CO2和CO的質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量為x，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為（x×16×244×故答案為：6：5；14：11。9．（2024春?西湖區(qū)校級(jí)期中）已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，則一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g；若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對分子質(zhì)量是【答案】a+b4；12a【解答】解：由分子式可知，一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量，所以1個(gè)NO2分子的質(zhì)量為14×（ag+bg）=a+b4g；一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg，可知2個(gè)O原子的質(zhì)量為（b﹣a）g，所以1個(gè)O原子的質(zhì)量為(b?a)g2，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則N故答案為：a+b4；12a10．（2023春?浦江縣校級(jí)期中）回答下列問題。（1）X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y組成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為。（2）若SO2和SO3所含的氧元素質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）X3Y4；（2）6：5。【解答】解：（1）由原子個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量比÷元素的相對原子質(zhì)量比可知，X、Y兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為218：72=3：4，故該化合物的化學(xué)式可表示為X3（2）要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，3SO2和2SO3中氧原子個(gè)數(shù)相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（3×64）：（2×80）＝6：5。故答案為：（1）X3Y4；（2）6：5。11．（2023秋?海曙區(qū)校級(jí)期末）某化合物的化學(xué)為HnRO2n+1，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量為，化合價(jià)為．【答案】見試題解答內(nèi)容