安徽省阜陽市太和縣2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期高考第一模擬考試（一模）化學(xué)題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙酸2.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法，正確的是（）A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)式B.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)式C.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)式D.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)式3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2+O2→2H2O4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氫氣5.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其穩(wěn)定性越好B.溶液的濃度越高，其粘度越大C.溶液的濃度越高，其沸點越高D.溶液的濃度越高，其凝固點越低6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的B.離子鍵是由兩個金屬原子共用一對電子形成的C.氫鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的D.金屬鍵是由金屬原子共用一對電子形成的7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積均無關(guān)8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被還原9.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和氧氣C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和氫氣D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和二氧化碳10.下列關(guān)于有機化合物的性質(zhì)的說法，正確的是（）A.有機化合物的熔點、沸點較低B.有機化合物的熔點、沸點較高C.有機化合物的熔點、沸點與分子量成正比D.有機化合物的熔點、沸點與分子量成反比二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________、_________、_________。12.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是_________。13.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_________。14.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________。15.下列物質(zhì)中，屬于有機化合物的是_________、_________、_________。三、計算題要求：本題共2小題，共20分。16.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：2H2+O2→2H2O17.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：某溶液中，含有0.1mol/L的NaCl和0.2mol/L的KNO3，求該溶液中Na+和NO3-的物質(zhì)的量濃度。四、簡答題要求：本題共5小題，每小題4分，共20分。21.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。22.簡述氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用。23.簡述有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別。24.簡述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法。25.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。五、實驗題要求：本題共2小題，共20分。26.實驗室中，如何制備氯氣？請寫出實驗步驟及注意事項。27.實驗室中，如何測定某溶液的pH值？請寫出實驗步驟及注意事項。六、論述題要求：本題共1小題，共10分。28.論述化學(xué)平衡移動的原理及其應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C。二氧化碳屬于無機化合物，其余選項為有機化合物。2.A。同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)式。3.C。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)，C選項為分解反應(yīng)。4.D。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氣不屬于電解質(zhì)。5.D。溶液的濃度越高，其凝固點越低。6.A。共價鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的。7.B。反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比。8.A。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。9.A。酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。10.A。有機化合物的熔點、沸點較低。二、填空題11.氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉。12.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑。13.氫氣。14.2H2+O2→2H2O。15.乙醇、乙烷、乙酸。三、計算題16.化學(xué)計量數(shù)為：2:1:2。解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的H2與1mol的O2反應(yīng)生成2mol的H2O，因此化學(xué)計量數(shù)為2:1:2。17.Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。解析：由于NaCl和KNO3均為強電解質(zhì)，其在溶液中完全離解，NaCl在溶液中離解出1個Na+和1個Cl-，KNO3在溶液中離解出1個K+和1個NO3-。因此，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度等于NaCl的物質(zhì)的量濃度，即0.1mol/L；NO3-的物質(zhì)的量濃度等于KNO3的物質(zhì)的量濃度，即0.2mol/L。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)電解質(zhì)的離解程度進行計算。25.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、表面積等。一般來說，反應(yīng)物的濃度越高，溫度越高，表面積越大，反應(yīng)速率越快。四、簡答題21.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后酸堿的物質(zhì)的量相等。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。由于酸和堿在反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，因此該反應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)。22.氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的作用是：氧化劑使其他物質(zhì)失去電子，自己被還原；還原劑使其他物質(zhì)得到電子，自己被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑接受電子，使其他物質(zhì)氧化，而還原劑失去電子，使其他物質(zhì)還原。23.有機化合物中碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)的區(qū)別是：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。解析：碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)是有機化合物異構(gòu)的兩種類型。碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子排列方式不同，而位置異構(gòu)是指分子中官能團的位置不同。24.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法是通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算。解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度可以通過物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計算得出。對于強電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；對于弱電解質(zhì)，其溶液中離子的物質(zhì)的量濃度需要