專題十二氮及其重要化合物

【核心素養(yǎng)】

誤標(biāo)要求核心素養(yǎng)

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)冽或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氮及其重要化合宏觀辨識與微觀探析

物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識氮及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以科學(xué)精神與社會責(zé)任

探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

變化觀念與平衡思想

3.認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境

俁護(hù)中的重要價(jià)值。

【思維導(dǎo)圖】

【知識點(diǎn)精準(zhǔn)記憶】

一、氮及其氧化物

1.自然界中氮的存在和氮的固定

/（游:N2（大氣中，體積分?jǐn)?shù)約為0.78）

［氮.素）馥一分為自然固氮和人工固氮

化;態(tài)H動植物體內(nèi)、土壤和水體中

2.N2的性質(zhì)及應(yīng)用

（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)

N2的電子式為：N：:N:,結(jié)構(gòu)式N三N。

（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

離子化合物

無色、無味、氣研1遇水強(qiáng)烈水解

氮

密度比空氣略〃*-工業(yè)合成氨條件的

高溫、高壓、催固

定

熔■點(diǎn)很低卜■化劑

難溶于水4黑耳研I條件：放電或高溫-

I

寫出相關(guān)的方程式:

盧燃

①3Mg卜2.

一高溫、高壓、…

②N2TH2x-雷畫2NH3；

放電或高溫

③Nz+Oz=--------2NOo

（3）氮?dú)獾挠猛荆汉铣砂?；制硝酸；用作保護(hù)氣；保存農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。

［微點(diǎn)撥］

氮元素是一種活潑非金屬，但N2穩(wěn)定的原因是N2分子中氮氮三鍵很穩(wěn)定，不易斷裂，難發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)。

3.氮的氧化物

（1）氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物

氧化物的化學(xué)N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5

式

氮元素的價(jià)態(tài)+1+2+3+4+5

①N20俗稱笑氣。

②N2O3、N2O5是HN02、HN03相應(yīng)的酸性氧化物(或酸酊)。

③NOz與N2O4可相互轉(zhuǎn)化2NO2NzOM寫方程式)。

(2)N0、NO2的比較

性質(zhì)N0NO2

色、態(tài)、味無色、無味氣體紅棕色、有刺激性氣味氣體

溶解性難溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一

與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO34-NO

與氧氣反應(yīng)2NO+O2====2NO2不反應(yīng)

與水、氧氣反

4NO+3O，+2H，O====4HNCh4NO，+O，+2H，O=二二=4HNCh

應(yīng)

3Cu+8HNCh(稀)Cu+4HNO3(濃)

實(shí)驗(yàn)室制取原

===3CU(NO3)2+2NOT+4H2O==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

理及收集方法

排水法向上排空氣法

［方法規(guī)律］

氮的氧化物和。2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法

(1)關(guān)系式法

①N02和02混合氣體溶于水的計(jì)算：

由4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可知：

f<4：1O2過量，剩余氣體為02

V(N02)：V(O2)5=4：1恰好完全反應(yīng)

l>4：1NCh過量，剩余氣體為N0

②NO與02同時(shí)通入水中：

由4NO+3Ch+2H2O=4HNO3可知：

r<4：3剩余02

V(NO)：=4:3恰好完全反應(yīng)

1>4：3剩余NO

③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：

a.可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理。

b.也可先將N02和H20反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3情況處理。

⑵得失電子守恒法

當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NO*與02混合，則反應(yīng)中Ch得到的電子數(shù)與NO、

失去的電子數(shù)相等。

4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

⑴常見的污染類型

①光化學(xué)煙霧：NO、在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有

毒的煙霧。

②酸雨：NO、排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNCh,隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：NCh可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。

⑵常見的NO、尾氣處理方法

①堿液吸收法

工業(yè)尾氣中NQ『常用堿液吸收處理，NCh、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條

件是n(NO2)>n(NO)o

②催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N。NO、與CO在一定溫度下催

化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和C02)(一般適用于汽車尾氣的處理)。

二、氨和鐵鹽

1.氨的物理性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)

無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水（1：700）,可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。

2.噴泉實(shí)驗(yàn)

⑴噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水

壓入燒瓶而形成噴泉。

⑵常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如表：

CCh、SCh、CI2、

氣體HC1NH3NO2+O2

H2S

吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水

⑶常見裝置

［微點(diǎn)撥］

裝置B中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置C引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手

捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)及用途

氨水

］與水反應(yīng)

酸反應(yīng)還原性0+2

-N2、NO

⑴與水反應(yīng)

①氨水呈現(xiàn)堿性的原因：NH3+H2O^^NH3-H2。干NH：+OH-o

+

②氨水中存在的粒子：NH3?水0、H2O、NH3、NH；、0H\Ho

③NH3H2O的性質(zhì):NH3F2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定,易分解，化學(xué)方程式為NH3F2O—=

NH3T+H2O。

⑵氨氣與酸的反應(yīng)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝

酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為HCI+NH3=NH40、NH3+HN03=NH4N0.3O

⑶與鹽溶液的反應(yīng)

過量氨水與A1C13溶液反應(yīng)的離子方程式：

AI3++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4O

(4)氨氣的還原性

性質(zhì)方程式

J

催化氧化4NH什502B^J4NO+6H2O

△

被CuO氧化2NM+3CQ△3Cu+N2+3H2O

被氯氣氧化2NH3+3C12====N2+6HC1或8NH3+3C12====N2+6NH4C1

6NO4-4NH====5N+6H2O

被氮氧化物氧化32

6NO2+8NH3====7N2+12H2O

⑸氨的用途

①液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。

②制氮肥、硝酸、鏤鹽、純堿等。

4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

NH4cl和Ca(0H)2

反應(yīng)原理｝-I2NII4Cl+Ca（OII）2=2NH3t+CaCl2+2II2O

固體+固體A氣體（與用KCK）3和MnC）2制

反應(yīng)裝置

或用KMnO4制02的裝置相同）

凈化裝置，~|盛堿石灰的干燥管（不能用濃H2s（VCaCk）

收集方法，~|向下排空氣法

①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變強(qiáng)色;

驗(yàn)滿方法

②將施有濃鹽酸的玻璃棒重于試管口，有白煙產(chǎn)生

在集氣管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花，可

尾氣處理

k—減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NL

【微點(diǎn)撥】

氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的注意事項(xiàng)

（1）實(shí)驗(yàn)室用固體較鹽與堿共熱制NH3時(shí)，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固體，

因?yàn)镹H4HCO3受熱分解產(chǎn)生CCh,使制得的NH3不純；NHiNCh受熱時(shí)易發(fā)生爆炸；NaOH

容易吸水結(jié)塊，不利于NH3的產(chǎn)生和逸出，且加熱條件下NaOH容易腐蝕玻璃。

⑵干燥氨氣時(shí)不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5等,也不能選用無水CaCh,因?yàn)樗鼈?/p>

均能與NH3發(fā)生反應(yīng)，通常選用堿石灰。

⑶吸收氨氣（或HC1）時(shí)要注意防止倒吸。

可用于吸收氨氣（或HQ）并能防倒吸的常用裝置為:

［歸納拓展］

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡易方法

方法化學(xué)方程式（或原理）發(fā)生裝置

A

加熱濃氨水

NH3H2O----NH3f+H2O

NaOH溶于水放熱，促使NH3H2O分解，

濃氨水+固體NaOH

且OH濃度的增大有利于NH3的生成

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放?

濃氨水+固體CaO熱，促使NH3H2O分解?；瘜W(xué)方程式式叁

NH3H2O+CaO=NH31+Ca(OH)2

5.錢鹽及NH；的檢驗(yàn)

⑴錢鹽的物理性質(zhì)

錢鹽都是白色固體，均易溶于水。

⑵鉞鹽的化學(xué)性質(zhì)

NH4cl△A?

NHCI=NHt+HCIt

受熱分解一43

—'NILIICO,，、八△、皿t

43)NH4HCO3=NHiT+

鏤

isC0.T+HJ)t

nn.

坨-H；+OH-9NH3t+H,0

(用離子方程式表示)

(3)NH4的檢驗(yàn)

未知液強(qiáng)堿，△,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則證明含NH九

三、硝酸

1.物理性質(zhì)

純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與H20以任意比互溶。

2.化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

苯、甲苯強(qiáng)酸性

硝化反應(yīng)有機(jī)強(qiáng)氧化性.與金屬、非金屬及

硝酸

反應(yīng)還原性化合物反應(yīng)

顏色反應(yīng)賓廟不穩(wěn)定性

NO2

⑴不穩(wěn)定性

A

①反應(yīng)：4HNO?=2H2O4-4NO2t+O2To

或光照

②市售濃硝酸呈黃色的原因是HN03分解生成的N02溶于硝酸中。

③濃硝酸的保存方法是保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。

⑵強(qiáng)氧化性

①與不活潑金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng):

3Cu+8HNCh（稀）=3CU（NO?）2+2NOf+4H2O。

濃硝酸與銅反應(yīng)：

Cu+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O。

②常溫下，濃硝酸使Fe、Al鈍化。

③與非金屬反應(yīng)

如濃硝酸與C的反應(yīng):

C+4HNCh（濃）=^=C02T+4N02T+2H2O。

④與還原性化合物反應(yīng)

硝酸可氧化H2S、SCh、Na2so3、HI、Fe＞、FeO等還原性物質(zhì)。寫出稀硝酸與SO?、Fe?'反應(yīng)

+2++3

的離子方程式分別為3SO2+2N0J+2H2O=3SOr+2N0?+4H>3Fe+N0^+4H=3Fe

+NOT+2H20。

⑶與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)（與苯反應(yīng)）：

0+HNO3^^Q-NO2+H2O

②顏色反應(yīng)：含苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。

［微點(diǎn)撥］

①硝酸濃度越大,其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNCh(濃)一NO2,HNOM稀)一NO。

②濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。

③常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”。故濃硝酸可以用鐵桶盛放，“鈍化”并非不反應(yīng)。

［思維建模］

金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法

1.思維流程

2.計(jì)算方法

HNCh與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存

原子守恒法在于溶液中；一部分作為氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮

原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNCh中氮原子的物質(zhì)的量

HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HN03中氮原子得電子的

得失電子守恒法

物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量

HNCh過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OFT)有：

電荷守恒法

c(N03)=c(H+)+〃c(M〃+)(M叫弋表金屬離子)

金屬與H2so4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中N03在H2sCh

提供FT的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程

離子方程式計(jì)算法

式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或N03

進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒

3.硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理

(1)NH3在催化劑作用下與Ch反應(yīng)生成NO：

催化劑

4NH3+5O2氣=4N0+6H20。

(2)NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO+O2=2NO2O

(3)用水吸收NCh生成HNO3：

3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【典例剖析】

考點(diǎn)一、氮及其氧化物

1、近年來，利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜鐦O大關(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體

光催化的作用下，電被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“此一NHJ，的轉(zhuǎn)化示意圖.下列說法

正確的是()

A.此方法不屬于人工固氮技術(shù)

B.由轉(zhuǎn)化示意圖可知，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

C.該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式2+3凡催化劑2NH3

【答案】C

【解析】

A.該方法是通過人工將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮技術(shù)，故A錯誤；B.氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為:

N三N,氮氮三鍵鍵能很大，不易斷裂，氮?dú)獬叵率址€(wěn)定，故B錯誤；C.該反應(yīng)過程中有

N三N、O—H鍵斷裂，N—H、。=。鍵生成，O—H和N—H為極性鍵，故C正確；D.由

圖可知，氮?dú)夂退诎雽?dǎo)體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為：

催化劑

2N2+6H2O--------4NH3+3O2,故D錯誤；故選:C。

2、合成NX是重要的研究課邈，一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是（）

A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮

B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

若用代替進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出更容易

C.H2ONH4C1NH3

D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N?與H2O的物質(zhì)的量之比為1:3

【答案】D

【解析】

A.人工固氮是將單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物，“轉(zhuǎn)氨”過程反應(yīng)物沒有氮?dú)猓粚儆谌斯す痰?，故A

錯誤；

B.“轉(zhuǎn)氨”過程沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，用HQ代替NH￡1進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出NH」故C錯誤；

D.該合成氨過程中，N2^NH3,N元素化合價(jià)從0將至.3,有2個N原子變價(jià)，則得到6個

電子，H2O->O2,0元素化合價(jià)從-2降至0,失去2個電子，由得失電子守恒規(guī)律可知，參加

反應(yīng)的電與H2O的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,故D正確C

3、科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)（如圖所示）,

減少環(huán)境污染。下列說法正確的是（）

CH,0

A.NH：轉(zhuǎn)化成NO；屬于氮的固定

B.圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)共有三種

C.NO；與CHQH反應(yīng)過程中NO,被氧化

D.NO-與NH：反應(yīng)的離子方程式為NO'+NH：—N2T+2H2O

【答案】D

【解析】

氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氯轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，則NH：轉(zhuǎn)化成NO￡不屬于氮的固

定，A項(xiàng)錯誤；N?中N元素顯0價(jià)，NH：中N元素顯-3價(jià)，NO：中N元素顯+3價(jià)，NO?中

N元素顯+5價(jià)，B項(xiàng)錯誤；由圖可知，NO；被CHQH還原為N?,C項(xiàng)錯誤；由圖可知，NO；

叮NH；反應(yīng)產(chǎn)生N?,同時(shí)有出0生成，反應(yīng)的離子方程式為NO?+NH；=N2T+2H2O,D項(xiàng)正

確。

4、宇宙飛船運(yùn)載火箭的推進(jìn)器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。

引燃后的高溫氣體成分有CO：也0、2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火

箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（）

A.高溫下N,遇空氣生成NO2B.NO遇空氣反應(yīng)生成NO,

C.CO,與N2反應(yīng)生成NO2D.NO與H2O反應(yīng)生成NO2

【答案】B

【解析】

根據(jù)原高溫氣體均為無色，但現(xiàn)場卻能看到紅煙可推知，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,

B項(xiàng)正確。

5、經(jīng)過多方努力，鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排

放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑

表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

CO

A.NO?是該過程的中間產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO

C.NO和02必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO整型48?+2

【答案】C

【解析】

傕伊齊I

由題目提供的圖可知：2NO+C）2=2NO2,2NO+4CO,==4CO2+N2NO?是該過程的中間產(chǎn)物，

故A正確；汽油不完全燃燒可生成CO,空氣中的氮?dú)庠跉飧字蟹烹姉l件下可生成NO,汽車

尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO?等，故B正確；NO和O2在常溫下就能反應(yīng)生成NO?，

故C錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、0?、CO,生成物是CO2、N2,反應(yīng)條件是催化劑，所以

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O[+4co壁些型482+電，故D正確。

6、用如圖裝置探究CI,和NO,在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的CI,和NO,,發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO,+2NaCl+2H,Oo下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與ImoLL?的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B.裝置H中的玻璃管起到平衡氣壓的作用，可將多余氣體直接排出

C.由該反應(yīng)可知氧化性順序：NO2>NaNO.

D.通過觀察裝置I、III中產(chǎn)生氣泡的速率控制Cl2和NO2的通入量

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，ImolL的硝酸是稀硝酸，只能生成NO,得不到二氧化氮?dú)怏w，錯誤；B項(xiàng)，裝置H中

的玻璃管起到平衡氣壓作用，但。2和NO?都是有毒氣體，需要使用尾氣處理裝置，不能直接

排放，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)Ch+ZNO^+dNaOH==^NaNOj+2NaCI+2H?0中Cl2是氧化劑，NO?是

還原劑，NaNOj是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl,>NOrCl2>NaNO.,但不能得出：

NO2>NaNO3,錯誤；D項(xiàng)，由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以

通過觀察裝置I、in中產(chǎn)生氣泡的速率控制ci2和NO2的通入量，正確。

7、利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()

吸吟-----?-----?，0&粉解吸

①②③④

A.該分解過程是：2NO=N2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()23

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕猓摲纸膺^程是：2NO=N#O2,故A正確;

銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取NO,故B正確；過程②為

NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，過程③為氮原子

和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，故C不正確：根據(jù)反

應(yīng)2NO=N20,O元素由?2價(jià)變?yōu)?價(jià),生成Imol口,同時(shí)生成ImolNz,轉(zhuǎn)移4moi電子，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6L（0.25mol）N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25inolx4x602xl°23mo1'=

6.02x1023（個），故D正確。

8、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推測出NO具有氧化性，他們設(shè)想利用如圖所

示裝置驗(yàn)證NO的氧化性（已知2NO2+2OH-TNO；+NO；+Hq,夾持裝置已省略）。

⑴判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是____________,本套裝置氣密性檢查較簡便的操作是

,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵裝置C中試劑X是________,裝置B的作用是__________。

⑶本套裝置有一個明顯的錯誤，下列分析中正確的是______（填標(biāo)號）。

A.裝置B中導(dǎo)管不應(yīng)插入液而以下

B.裝置E無法吸收NO

C.實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)不斷地向裝置E中通入空氣

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置D中試管內(nèi)得到黑色粉末，對黑色粉末的成分，小組的同學(xué)提出了不同的

看法：

a.是FeOb.是FeQ4c.是FeO與Fe3O4

①甲同學(xué)認(rèn)為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況，他判斷的依據(jù)與結(jié)論是

②若用化學(xué)方法分析a組和c組中的黑色粉末，則需要使用三種試劑，這三種試劑是

【答案】

（1）NO中氮為+2價(jià)，不是氮元素的最低價(jià)；關(guān)閉分液漏斗活塞，用雙手握住燒瓶;

3Cu+8H++2NOJ：~3C4U2++2NOT+4H,O

（2）無水CaC*吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO,

（3）BC

（4）若粉末能全部被磁鐵吸引，則b對：若完全不能被吸引，則a對：若部分能被吸引，則

c對；HQ、KSCN、K3[Fe（CN）6]（或稀硫酸、酸性KMn（\溶液、KSCN）

解析：（1）NO中氮元素為+2價(jià)，而氮元素的最低價(jià)為-3價(jià)，故NO有氧化性；比較簡便

的檢查方法是將末端導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用雙手握住燒瓶，

觀察燒杯中水面上是否有氣泡產(chǎn)生；銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故答案為：NO中氮為+2價(jià)，不是氮元素的最低

2+

價(jià)；關(guān)閉分液漏斗活塞，用雙手握住燒瓶；3Cu+8H++2NO；=3CU+2NOT+4H2O；

（2）裝置C是干燥裝置，可用無水CaC%、RO5等試劑干燥NO；硝酸是揮發(fā)性酸，對后續(xù)反

應(yīng)會產(chǎn)生干擾，故裝置B是用于吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO,,故答案為：無水CaC12（或其

他合理試劑）；吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO，；

（3）A裝置B吸收HNO1（g），故裝置B中導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，故A錯誤；B.NO是不成

鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)，故B正確；C通入空氣后NO被氧化為NO-NO?可被

NaOH溶液吸收（或者在O?存在的條件下NO、。2、OFT反應(yīng)生成鹽），故C正確，故答案

為：BC；

（4）①可根據(jù)FeQ,能被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸收的性質(zhì)判斷，故答案為：若粉末能

全部被磁鐵吸引，則b對；若完全不能被吸引，則a對；若部分能被吸引，則c對；②用化

學(xué)方法分析時(shí)，先要用非氧化性酸將固體溶解，然后分別用KSCN檢驗(yàn)有無Fe，+,用

KjF&CN%]或酸性KMnOj溶液檢驗(yàn)有無Fe2+,但要注意由于酸性KMnO,溶液能氧化。一，故當(dāng)

用鹽酸溶解固體時(shí)，不能使用酸性KMnO,溶液了，故答案為：若粉末能全部被磁鐵吸引，則

b對；若完全不能被吸引，貝!a對；若部分能被吸引，則c對；HCKKSCN、K3[Fe（CN）6]

（或稀硫酸、酸性KMnO,溶液、KSCN）O

考點(diǎn)二、氨和鐵鹽

1、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（）

A.氮?dú)鈽O易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4cl的方法制取氨氣

D.N%液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

【答案】A

【解析】

A.常溫常壓下，氨氣極易溶于水，1體積水可溶解70（）體積的氨氣，當(dāng)膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入燒

瓶內(nèi)時(shí)，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進(jìn)入瓶中的水，形成噴

泉，A正確；B.氨氣與氯化氫的反應(yīng)為HCl+N%^=NH4CI,反應(yīng)中氨氣中各元素的化合價(jià)均

未發(fā)生變化，不能表現(xiàn)氨氣的還原性，B錯誤；C.在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱NH4cl和Ca（OH）2固體

混合物的方法制取氨氣，直接加熱氯化錢，氯化鏤分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管

上部又很快化合為氯化鉉，氨氣不能逸出，所以不能直接加熱氯化錢固體制備氨氣，C錯誤;

D.NH3易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，D錯誤；答案選A。

2、如圖所示裝置中，干燥圓底燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種液體。擠壓膠頭滴管,

然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）

A.?2（飽和食鹽水），無色噴泉B.NH3（H2O含石蕊），藍(lán)色噴泉

C.HCI（H2o含石蕊），紅色噴泉D.SO2（NaOH溶液），無色噴泉

【答案】A

【解析】

Cl,不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，A項(xiàng)與事實(shí)不相符。

3、下列敘述不正確的是（）

A.N%易液化，常用作制冷劑

B.NH4C1中含有少量的U可通過加熱的方法除去

C.錢鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處

D.濃硝酸需保存在棕色瓶中

【答案】B

【解析】

A.N%易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，因此液氨常用作制冷劑，正確；

B.NH4G中有少量的I?：由于NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氨氣和HC1,二者遇冷重新化合形

成NHjCl,L加熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，遇冷又會凝華，因此不能通過加熱的方法除去I2,錯誤。

C.鏤鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，因此貯存核態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，避免高

溫分解，正確。D.濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以需保存在棕色瓶中，放置在陰涼處,

正確。

4、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH、的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即將

另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所進(jìn)行的解釋正確的是（）

濃鹽酸、Na。*體

式4濕潤的紅色石

濃硫酸金井蕊試紙

干燥的紅色看蕊試紙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙N&與HC1反應(yīng)生成NH4C1固體

B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH,與濃硫酸不反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCh溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅

DN%是可溶性堿

色石流試紙變藍(lán)

【答案】A

【解析】

濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與Hq作用放熱從而使NH，揮

發(fā)。NH,能與HC1發(fā)生化合反應(yīng)生成NH,。白色固體，N%也能與H2sO’發(fā)生化合反應(yīng)生成

(NH4)2SO4,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；NH］與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀，該氯化物可以是A1J或

MgCl2等，C項(xiàng)錯誤；N&溶于水生成NM-H?。，NH「H?O是可溶性堿，NM是氫化物，D項(xiàng)

錯誤。

5、水合股(N,H「HQ)及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合股的反應(yīng)原理為

NaC10+2NH?~N2H4.H2O+NaCl,若NaQO過量，可將水合脫氧化生成實(shí)驗(yàn)室制備水合

A.裝置甲所示方法可制取NH,B.裝置乙起安全緩沖的作用

C.裝置內(nèi)a處通NHX制水合肺D.裝置丁吸收反應(yīng)過量NH,

【答案】A

【解析】

A.裝置甲加熱分解氯化鏤，得到氨氣和氯化氫，在下方又會生成氯化錢，無法制得氨氣，A項(xiàng)

錯誤；B.裝置乙中兩根導(dǎo)管末接入下方，起安全緩沖的作用，B項(xiàng)正確；C.裝置丙中滴液漏

斗中有次氯酸鈉溶液，a處通氨氣，可以制水合腳，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)中氨過量，則裝置

丁吸收反應(yīng)過量氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A。

6、某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個燒瓶

中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚猷的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管

內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒

瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則X、Y分別為（）

A.HC1和NH3B.N%和HC1C.SO?和HC1D.NO和HC1

【答案】A

【解析】

產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象有兩個條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會生成白煙。在膠頭滴管

中盛有含酚儆的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開彈簧夾，

甲燒瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，結(jié)合題給條件“滴管中盛有含酚酸的NaOH溶液”可知，說明

X氣體溶于水所得溶液顯堿性；A、X是NH-Y是HQ,氨氣的水溶液顯堿性，然打開止

水夾，氨氣與HC1反應(yīng)生成氯化筱固體，可觀察到白煙，故A正確；B、X是HQ,Y是

NH3,HC1的水溶液顯酸性，故B錯誤；C、X是SO?,Y是HCLS0?的水溶液是亞硫酸顯

酸性，故C錯誤；D、X是NO,Y是HQ,NO不溶于水，而且兩者不反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

7、“封管實(shí)驗(yàn)，具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）

的說法正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NHQ固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)S02的漂白性

D.三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.力口熱時(shí)，①上部匯集了固體NHfl,是由于氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣

遇冷重.新反應(yīng)生成氯化筱，故A正確；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故8錯誤；

C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱

時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反

應(yīng)，故。錯誤。

故選A.

8、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO：

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有.SO：

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH：

D.用鉗絲蘸取某溶液中酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中一定不含有K+

【答案】C

【解析】

A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清

石灰水變渾濁的氣體，不?定有CO；,還可能是碳酸氫根，放A錯誤；

B、氯化鋼能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋼溶液有

白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中

一定有NH：,故C正確；

D、鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色、會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反

應(yīng)為黃色說明一定含Na+也可能含K+,故D錯誤.

9、探究氨氣及鉉鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

圜rn鼠紅熱的

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將pH=ll的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH/HQ為弱堿

C.加熱NH^HCOi固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO；受熱不穩(wěn)定

D.格紅熱的的絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為

NO2

【答案】D

【解析】略

10、檢驗(yàn)鏤鹽的方法是取少量待檢固體放入試管中，然后（）

A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚肽試液

D.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

【答案】D

【解析】檢驗(yàn)鏤鹽依據(jù)的是錢鹽與堿反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)。將NaOH溶液加入盛有該

待檢固體的試管中，若加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則可證明該待檢固體

是鐵鹽。

考點(diǎn)三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、用下圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行N&制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，已知：NH,極易溶于水，而難

溶于CC1-CC1,密度比水大且與水不互溶。下列說法不正確的是（）

A.甲中制備N%利用了NH,?H2O的分解反應(yīng)

B.乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長

C.為中的CCL能防止倒吸

D.丁也可以用于制備氨氣

【答案】D

【解析】

A.堿石灰可使氨水中的氨氣逸出，則甲中制備N&利用了NH/HQ的分解反應(yīng)，故A正確；B.

氨氣的密度比空氣密度小，貝J乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長，故B正確；C.氨氣不溶于

CCL,能隔絕氨氣與水，能防止倒吸，故C正確；D.氯化鉞分解生成氨氣和氯化氫，但是兩者

在試管口又會結(jié)合生成氯化錢，不能用來制備氨氣，故D錯誤；故選：Do

2、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，裝置甲制備氨氣反應(yīng)產(chǎn)生水,大試管應(yīng)略往下傾斜，故錯誤;B項(xiàng)，濃硫酸會吸收氨氣，故錯

誤;C項(xiàng)，裝置丙收集氨氣無出氣口，故錯誤;D項(xiàng)，裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，故正確。

3、人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學(xué)興趣小組利用

如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（I）D裝置后接尾氣吸收裝冏。下列能用來吸收尾氣的裝置是_______（填裝置序號）。

①②③④

（2）若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為：o若向a處分別

通入（填下列氣體編號），在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。

ACl2B.NO2C.N,D.CO2

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。

①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學(xué)方程式為：；

若充分反應(yīng)后紅色固體有剩余，再加入下列的試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。

A.稀H2SO4B.FCCI,溶液C.FcCL溶液D.KNO,溶液

②已知Cu,0也為紅色固體，反應(yīng)前C中QiO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g，

則C中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：O

【答案】

（1）②③

（2）BaSO3；AB

'△人△

（3）Cu+2H2s。4（濃）---CUSO4+SO2T+2H2O；BD；2NH3+4CuO----2Cu+Cu2O+N2+3H2O

【解析】

（1）①氨氣極易溶于水，若將導(dǎo)管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣

于水面的漏斗可以防止氨氣倒吸，可以用來吸收尾氣；③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安

全瓶中，不會回流到反應(yīng)裝置中，可以用來吸收尾氣；④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強(qiáng)

過大而發(fā)生危險(xiǎn)，不可用；綜上所述，能用來吸收尾氣的是②③。

（2）將D與a相連，將氨氣通入BaCl2溶液中，同時(shí)向BaQ2溶液中通入SO2，SO?和N%反應(yīng)

生成（NH/SO3，和Bad2反應(yīng)生成BaS（）3白色沉淀。若將氨氣換成氯氣或NO2，氯氣有強(qiáng)氧化

性，NO2溶于水生成的硝酸也有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO『，遇Ba?+能生成BaSO」沉淀；

氮?dú)夂虲O2不能氧化SO2，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故選AB。

4、氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有

重要意義，請回答以下問題。

（1）下圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________（填字母）。

A.①②B.②③C.③④D.①③

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是。若有5.35g氯化錢參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

H.如圖1所示，鏤鹽受熱易分解。

圖1圖2

（1）被加熱的鉗絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______o

（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X,如圖2所示，足量X的濃溶液能與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為

（寫化學(xué)式）。

【答案】

△

I.(1)D(2)2NH4CI+Ca(OH)CaCl,+2H,O+2NH,T；2.24

/1\催化劑

InI.(1)4NH,+5O<-------4NO+6H.O

A

(2)無色氣體變成紅棕色

+2+

(3)Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O；NO

【解析】

1.(1)①NHQ固體受熱分解生成NH|和HCL而當(dāng)溫度降低時(shí)NH)和H。又重新化合成固

體NHQ,氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，錯誤，②向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,

同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯_；③加熱固體制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾

斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，可用加熱濃氨水的方法制

取NH、，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，正確。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。

(2)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鍍和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化

△

學(xué)方程式為ZNH,Q+CalOHb-CaCL+ZHq+ZNHj；設(shè)生成氨氣的體積是VL,由化學(xué)方程

式可得=史強(qiáng)，解得丫=2.24。

5.35gVL

II.(1)在伯絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH)+502催;劑4NO+6H2。。

(2)一氧化氮和氧氣是無色氣體，二者發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，化學(xué)方程式為

2N0+0<==2N02O

(3)HNO3具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cu+4H'+2NO；=~CU+2N02T+2H2O,實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO。

5、管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與

氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。

ABC

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用（選填序號）。

A.二氧化缽B.堿石灰C.五氧化二磷

（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置E的作用是__________:

（3）通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是__________o

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？。

【答案】

(1)B

△

+

(2)4H+2Cl+MnO2~=Mi?，+C12T+2也0；除去氯氣中的氯化氫