2026屆四川省成都市雙流區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種2、某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中增大3、下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是（）A．高熔點(diǎn) B．延展性 C．導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D．金屬光澤4、21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境D．研究工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝5、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯6、一定溫度下，A、B、C三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，在相同的時(shí)間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：容器ABC反應(yīng)速率/

mol·L-1·min-1v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（）A．B>C>A B．A>B>C C．C>A>B D．B>A>C7、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為c(O2)8、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：9、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（）A．價(jià)格便宜，不易生銹 B．鐵具有銀白色光澤，導(dǎo)熱性好C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D．傳熱慢，保溫性能好10、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)11、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氫氣B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化鈉12、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．13、全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時(shí)間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O14、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是()A．甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳C．丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水D．丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物15、充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和0.3molH2O，則烴A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H616、下列比較中，正確的是：A．常溫下，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)=1.0×10－3mol?L－1B．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．18、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）________________

。19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。21、T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=______。

根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、A4、A5、C6、A7、A8、B9、C10、D11、C12、B13、B14、C15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、2H2O22H2O+O2↑放熱與反應(yīng)物的接觸面積大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB19、②③3Mg＋SO