吉林省樺甸四中、梅河五中、蛟河一中、柳河一中、舒蘭一中、輝南六中重點(diǎn)高中盟校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol·L－1。則下列說法中正確的是（）A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小D．平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA2、H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時(shí)，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性3、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②4、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性6、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D7、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價(jià)D．元素原子得失電子的能力8、下列各組物質(zhì)，用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯9、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑10、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H>0 B．C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D．T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)11、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體12、化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．用乙醇和濃硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸13、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%14、有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<015、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④16、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價(jià)化合物中一定沒有金屬元素D．共價(jià)化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤琖是最簡單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空：（1）Cu＋基態(tài)時(shí)的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+中，含有σ鍵數(shù)目為__________。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開______（用元素符號表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是___________。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯(cuò)誤；B.A為固體，無法確定A的物質(zhì)的量濃度，也就無法用A在定位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.平衡狀態(tài)時(shí)，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉如下關(guān)系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據(jù)。2、A【解析】A項(xiàng)、由圖可知，在pH=13時(shí)，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，HPO42-的分布分?jǐn)?shù)最多時(shí)，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時(shí)，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項(xiàng)、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當(dāng)c(HPO42-)=c(PO43-)時(shí)，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計(jì)算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關(guān)鍵。3、D【詳解】A.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。4、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。5、A【詳解】A、某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個(gè)H－O鍵，但氧原子的價(jià)電子是6個(gè)，A錯(cuò)誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。6、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。7、B【解析】隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價(jià)、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答。【詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)A不選；B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)B選；C．化合價(jià)同周期最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)C不選；D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意在元素周期表中原子序數(shù)一直增大。8、C【詳解】A.甲苯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而苯不行，因此酸性高錳酸鉀可以區(qū)分二者，但是溴水無法區(qū)分二者，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以區(qū)分二者，但是酸性高錳酸鉀無法區(qū)分二者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)也不與溴水反應(yīng)，1-己烯可以和二者反應(yīng)，因此可以區(qū)分，C項(xiàng)正確；D.己烷和苯均不和酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)，因此無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】雖然苯不與溴水反應(yīng)，但是千萬不能認(rèn)為苯中加入溴水無現(xiàn)象，苯可以將溴水中的溴萃取出來，因此可以形成分層并且上層為橙紅色。9、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C．圖中點(diǎn)3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點(diǎn)3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動，C點(diǎn)對應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說明平衡正向移動，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時(shí)SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。11、C【詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，C項(xiàng)正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。12、B【詳解】A．土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色，木材纖維為纖維素，纖維素遇到碘水不顯藍(lán)色，A說法錯(cuò)誤；B．食用花生油中含有酯基，雞蛋清為蛋白質(zhì)，水解可生成氨基酸，都能發(fā)生水解反應(yīng)，B說法正確；C．包裝用材料聚乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于烴，聚氯乙烯中除C、H外，還含有Cl元素，屬于烴的衍生物，C說法錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D說法錯(cuò)誤；答案為B。13、B【詳解】由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。14、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學(xué)反應(yīng)，即△S<0，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷。15、B【解析】根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治?，注意特殊條件下電荷守恒原理的應(yīng)用?！驹斀狻縉H4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入適量的氨水時(shí)，電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應(yīng)消耗NH4＋，始終有c(NH4＋)<c(Cl－)。本題選B。16、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯(cuò)誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

B.共價(jià)化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。20、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其