2026屆天津市寶坻區(qū)高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O3、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2C．每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：46、下列離子方程式中正確的是A．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：7、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖8、下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說(shuō)明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅9、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉12、越來(lái)越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛(ài)好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A．硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B．酒精貼b標(biāo)簽 C．汞貼c標(biāo)簽 D．氨水貼d

標(biāo)簽13、下列說(shuō)法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:314、對(duì)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)15、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L16、下列物質(zhì)中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒(méi)有被污染的空氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)__________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_________________________________________.19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱(chēng))。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是：________________。20、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)開(kāi)_______________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽(yáng)極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒(méi)有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯(cuò)誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強(qiáng)氧化性，因此不可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過(guò)濾紙，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A、產(chǎn)物不是三價(jià)鐵應(yīng)該是二價(jià)鐵，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中，應(yīng)該是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正確；D、生成物應(yīng)該是氯化鐵、氯化亞鐵和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會(huì)發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿類(lèi)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】試題分析：陰影部分不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系等知識(shí)。5、B【解析】

A.計(jì)算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子含有的該元素原子個(gè)數(shù)的乘積；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；D.先計(jì)算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關(guān)系?！驹斀狻緼.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)O2中含2個(gè)原子，1個(gè)O3中含3個(gè)原子，所以O(shè)2、O3的物質(zhì)的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說(shuō)每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個(gè)，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個(gè)數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量與物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)目、體積等關(guān)系的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)組成微粒與結(jié)構(gòu)是本題解答的基礎(chǔ)，本題有一定難度。6、A【解析】

A、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯(cuò)誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。8、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因此檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯(cuò)誤；D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識(shí)的積累，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)。9、A【解析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。故選A。10、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無(wú)法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。11、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！军c(diǎn)睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。12、D【解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。13、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子，故A錯(cuò)誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況是液體，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3，故D正確。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。14、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤。B．C元素化合價(jià)由0升為+2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價(jià)為-3，故C錯(cuò)誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題選B。15、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。16、C【解析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D.沒(méi)有被污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無(wú)沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說(shuō)明溶液中含有NH4+，一定沒(méi)有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說(shuō)明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線4～4cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有4個(gè)刻度線不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質(zhì)的量是3．45mol，則所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點(diǎn)：本題主要是考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個(gè)配制過(guò)程。難點(diǎn)是誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n20、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）