吉林省長春市汽車經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生了加成反應(yīng)B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗最終產(chǎn)品中是否有M殘留C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol?L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、、、3、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl25、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期6、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為7的碳原子：CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式：7、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H28、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+9、下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實(shí)結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導(dǎo)電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金屬性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能導(dǎo)電AlF3和MgCl2均為離子化合物A．A B．B C．C D．D10、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)12、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA15、根據(jù)下列實(shí)驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D16、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可）____________________________。18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實(shí)驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實(shí)驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實(shí)驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實(shí)驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實(shí)驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實(shí)驗。請回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗裝置，請指出實(shí)驗裝置設(shè)計中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是________。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。21、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)物對二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，無法用于檢驗是否有M殘留，故B錯誤；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．過程ii中有副產(chǎn)物生成，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯誤；答案選A。2、C【詳解】A．室溫下，中性溶液中c()=10-7mol?L-1，c()=0.1mol?L-1的溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，會生成醋酸這樣的弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．室溫下，中性溶液中c()=c()=10-7mol?L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol?L-1，c()=10-13mol?L-1，c()＞c()，溶液中顯堿性，在堿性條件下不能大量共存，會生成一水合氨這樣的弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有，和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和碘單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，且和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。3、C【解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.31L,即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=1．72L。故答案選C。4、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5、C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色，C錯誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。6、C【詳解】A.氯的核電荷數(shù)為17，37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，A項錯誤；

B.元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：，B項錯誤；

C.氨分子含有三個共價鍵，C項正確；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，D項錯誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。7、C【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，故A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以△H1＜△H2，故D錯誤；答案選C。8、D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。9、D【解析】A、Be是第ⅡA族，Al是第ⅢA族，A錯誤；B、SO2不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酸性：HNO3>H3PO4＞H2SiO3，非金屬性：N>P>Si，C錯誤；D、共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電，所以結(jié)論正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3等。10、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。11、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。12、C【解析】A.未指出氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，即未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D錯誤。故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時，所給狀態(tài)是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③涉及化學(xué)鍵或共用電子對的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學(xué)反應(yīng)時，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。13、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2、稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。14、B【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）=3.9g78g/mol【詳解】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=5.6g56g/mol=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=6.4g64g/mol=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。15、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項錯誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項錯誤；

答案選A。16、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；②苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；③苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子。【詳解】（1）實(shí)驗①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗現(xiàn)象對于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。19、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實(shí)驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實(shí)驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！军c(diǎn)睛】制備實(shí)驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實(shí)驗方案的設(shè)計，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗步驟及所用儀器。20、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實(shí)驗?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應(yīng)選取分液漏斗，該實(shí)驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應(yīng)，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，故答案為HSO3-、SO32-、H2SO3；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，且亞硫酸氫根離子能電離生成亞硫酸根離子，所以兩種溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能確定使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-，故答案為不正確；因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·mol-1cd不是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高151.952.7【分析】由能量－反應(yīng)進(jìn)程曲線得熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律可得過程I的熱化