課題2化學方程式

備課筆記

本課題主要介紹了化學方程式，包含化學方程式的意義、書寫和根據(jù)化學方程式進行簡

單計算三部分內容，在化學方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單

明了地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關反應的信息。能

將反應物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系清楚地表示出來?；瘜W方程式的書寫遵守兩個

原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恒定律。這兩點對于初學化學的學生尤為重

要，要使學生認識到無論是物質的化學式還是化學方程式，都應是客觀事實的反映?；瘜W方

程式要遵守質量守恒定律，化學方程式等號左右兩邊的各原子種類和數(shù)目相等?；瘜W方程式

的書寫是本課題教學的重點?！案鶕?jù)化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型：用一定量的

反應物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型

的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的。所以，在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、

加深理解化學方程式的涵義聯(lián)系起來，應當使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示

什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據(jù)

化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的。教材還給出了實例來說明

根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法。在練習中應該嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題，

運算要準確，以培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

第1課時化學方程式的含義

課題化學方程式的含義課型新授課

1.了解化學方程式的含義及其表示的意義。

素養(yǎng)2.會從質、量、數(shù)等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中

目標各物質的質量比。

3.通過教學正確書寫化學方程式，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學

什么叫作化學方程式。

重點

教學知識拓展：

化學方程式的意義。

難點化學計量數(shù)是指化

教具學方程式中每種物質化

課件及相關圖片。

準備學式前面的數(shù)字，如上述

反應中P前面的4，O2前

面的5等。

課1.用化學式來表示化學反應的式子叫作化學方程式。

前

化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物和反應條件；②表示

預2.

反應物、生成物各物質之間的質量比；③表示各物質粒子間的相對數(shù)量關系。

習

1

備課筆記

新［思考］化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能

課

反映質量守恒定律的特點呢？

導

入［總結］為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。

化學方程式及其意義

［閱讀］什么叫化學方程式？請大家閱讀課本P117尋找化學方程式的概念。

［回答］用化學式來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。

［總結］化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中

點燃

燃燒的化學方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P

點燃

＋5O22P2O5。

［思考］用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢？

［交流討論］（1）表示出了各反應物和生成物的組成。

（2）表示出了反應進行所需要的條件。

（3）表示出了質量守恒定律，能很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。

［總結］化學方程式能把“質”和“量”有機地結合在一起，能準確、簡便地

描述化學變化，體現(xiàn)其中的物質轉化關系與定量關系，以后我們再表示一個化學反

應時就要用它的化學方程式。

進［閱讀］化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本P117進行總結(以木

行炭燃燒為例)。

新［回答］化學方程式具有兩點意義。

課（1）體現(xiàn)了化學反應中的物質轉化關系：反應物、生成物以及反應條件。如：

點燃

C＋O2CO2，反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。

（2）體現(xiàn)了化學反應中的定量關系：比例關系和質量守恒定律（各物質的化學

計量數(shù)、相對分子質量或相對原子質量）。

點燃

如：C＋O2CO2

12∶16×2∶12＋16×2

12∶32∶44

即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

［補充］從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數(shù)比。如：每

個碳原子和1個氧分子在點燃時生成1個二氧化碳分子。

［總結］化學方程式的意義：

（1）體現(xiàn)了化學反應中的物質轉化關系：反應物、生成物以及反應條件。

（2）體現(xiàn)了化學反應中的定量關系：比例關系和質量守恒定律（各物質的化學

計量數(shù)、相對分子質量或相對原子質量）

2

點燃

［思考］對于4P＋5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何

表示？

［答案］計算過程如下：

點燃

4P＋5O22P2O5

31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2

124∶160∶284

31∶40∶71

［講解］計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分

子質量乘以各物質前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反

應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。

化學方程式的讀法

［提問］化學方程式應該怎么讀？

進

［回答］化學方程式能直觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，

行

其讀法有異于數(shù)學中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應物和生成物中間的“”

新

讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：

課

（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。

（2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2

個五氧化二磷分子。

（3）質量讀法：每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完

全反應，生成284份質量的五氧化二磷。規(guī)律總結：

［交流討論］課本P97的討論題。反應物與生成物之

［注意］盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這三個化學方程式能得到的都間的粒子個數(shù)比就是方

對。程式中物質化學式前的

［總結］可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提化學計量數(shù)之比?；瘜W反

供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|和條件來制取我們所需要的物質。應中，各物質的質量比等

［練習］下列化學方程式書寫正確的是（）于各物質的相對分子質

量（或相對原子質量）與

點燃點燃

A.Mg+O2MgO2B.S+O2SO2化學計量數(shù)的乘積之比。

點燃點燃

C.4Fe+3O22Fe2O3D.2P+5OP2O5

要點提示：

課學習本節(jié)知識，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用

元素符號、離子符

堂它既可以知道化學反應中的物質轉化關系（反應物、生成物和反應條件），又可以知

號、化學式、化合價、化

小道化學反應中的定量關系（反應物與生成物之間的質量守恒系和比例關系），從而把

學方程式、化學反應類型

結我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。

（如分解反應、化合反應

等）等都屬于化學用語。

3

備課筆記

課題2化學方程式

第1課時化學方程式的意義

教化學方程式

學（1）定義：用化學式表示化學反應的式子。

板（2）意義：①化學反應中物質的轉化關系；

書②表示反應前后物質的質量守恒定律；

③表示反應前后物質的比例關系。

（3）讀法：“+”讀成“和”；“===”讀成“生成”。

練習與應用（P122）

教材

1.B2.B

習題

點燃

解答3.S+O2SO2硫和氧氣二氧化硫點燃323264

例1（多選）將3g某物質在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

據(jù)此可判斷該物質的組成中（）

A.只含碳、氫兩種元素

B.可能含有氧元素

C.一定含有氧元素

D.氫元素的質量分數(shù)為20%

【解析】本題考查質量守恒定律與化學式相關計算的綜合作用。根據(jù)質量守恒

定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變，反應后生成二氧化碳和水，說明參加

反應的物質中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應物氧氣由氧元素組成，則可確定

這種物質中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計算來確定。該物

12

質中碳元素的質量，即二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×（×100%）=2.4g。

44

難12

該物質中氫元素的質量，即水中氫元素的質量為：5.4g×（×100%）=0.6g。因

題18

解為2.4g+0.6g=3g，所以該物質中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物

答

質中氫元素的質量分數(shù)為：0.6g×100%=20%。故正確答案為AD。

3g

【答案】AD

例2目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精

檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為方法點撥：

根據(jù)質量守恒定律

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的化

可知，化學反應前后原子

合物X，則X的化學式為（）

的種類、原子數(shù)目不變，

A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3