（3）氧氣的來(lái)源：23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

初中化學(xué)方程式匯總

13．氯酸鉀制取氧氣2KClO2KCl+3O↑24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

一、氧氣的性質(zhì)：32

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2H2O2MnO22H2O+O2↑26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

二、自然界中的水：27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

16．電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

4.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO329．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

三、質(zhì)量守恒定律：30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

+CO2↑

21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO△Cu+MgO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

四、碳和碳的氧化物：

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：46.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（5）金屬鐵的治煉原理及涉及的反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:47.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑58．3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑48.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑59.CaO+SiO2高溫CaSiO3

五、燃料及其利用：49.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑60.CO2+C高溫2CO

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O50.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑61.C+O2點(diǎn)燃CO2

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O51．鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑62.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O(3)部分金屬+濃硫酸（硝酸）----鹽+氣體+水七、部分氣體與水的反應(yīng)

六、金屬52.Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O63.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3

（1）K、Ca、Na與水的反應(yīng)：53.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O64.二氧化硫可溶于水：H2O+SO2=H2SO3

40．鉀與水的反應(yīng)：2K+2H2O==2KOH+H2↑54.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O65.三氧化硫可溶于水：H2O+SO3=H2SO4

41．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（4）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽66.氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O

42.鈣與水的反應(yīng)：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑53.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu八、酸、堿、鹽

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O354.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）金屬氧化物+酸-----鹽+水

（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）55.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag67.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

44.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑56.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu68.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑57.鎂與硫酸鋁溶液反應(yīng)：3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al69.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

70.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水93.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

71.氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O82.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O94.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

72.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O83.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O95.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（2）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）84.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O96.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

73.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O85.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O97.稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)H2SO4+Ba(NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

74.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O86.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（2）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

75.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：（2）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽98.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O87.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH99.氯化銨與氫氧化鈉：NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O

76.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O88.氯化銅與氫氧化鈉：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）鹽+鹽-----兩種新鹽

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽89.氯化亞鐵與