湖北省襄陽市四校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL2、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失3、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體5、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥6、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯7、反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓 B．?dāng)U大體積減壓 C．增加E的濃度 D．降溫8、下列有關(guān)元素的說法正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D．元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族9、綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是A．大力發(fā)展清潔能源，減少對傳統(tǒng)能源的依賴B．生活垃圾分類收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用C．大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤D．推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式10、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl12、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)13、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變14、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA16、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．易溶于水B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1∶4加成D．堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇17、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D18、下列關(guān)于電子式的表述正確的是：A．NaClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為：H+→D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為19、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)20、25℃時(shí)，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH增大21、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏22、下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡）29、（10分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。Ⅰ催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4

（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－574kJ/molCH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－1160kJ/mol則CH4

將NO2

還原為N2

的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6mol?L-1。①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______L?mol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“>”）II氧化法。（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)?。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】分析反應(yīng)過程，可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2，故可以通過O2的量來計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的量，也可以計(jì)算出生成的Cu2+的量，從而計(jì)算得NaOH的體積。【詳解】根據(jù)分析，題中n(O2)=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，1molCu可轉(zhuǎn)移2mol電子，故可知共有0.3molCu參與反應(yīng)，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，則需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C項(xiàng)正確；答案選C。2、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯(cuò)誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)把溫度計(jì)插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時(shí)將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯(cuò)誤；答案是C。3、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體。【詳解】分子式為C6H12的烯烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵。4、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應(yīng)方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響，重點(diǎn)是學(xué)生識圖能力的考查，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答。5、D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價(jià)鍵破壞，同時(shí)破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價(jià)鍵被破壞的有④⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④和⑧，要注意氯化氫為共價(jià)化合物，溶解時(shí)破壞了H-Cl共價(jià)鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時(shí)破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價(jià)鍵沒有破壞。6、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。7、D【分析】要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，平衡要逆向進(jìn)行；【詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增加E的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】A.ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.第二周期中，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；2、對于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對值=8(H、O、F除外)。9、C【解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正確；B、生活垃圾分類收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤，會(huì)使土壤板結(jié)，故C錯(cuò)誤；D、推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式，減少化石燃料的使用，減少空氣污染，故D正確；故選C。10、C【解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物是指分子里含有一個(gè)苯環(huán)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.取代反應(yīng)指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；三者之間屬于從屬關(guān)系，故D正確。故選C。11、A【詳解】（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，設(shè)分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質(zhì)的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol，分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；還剩余4molNH3，最終從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)，說明3molSO2全部反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根據(jù)上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1，從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案為A。12、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。13、D【詳解】A.對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。至于對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。14、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯(cuò)誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏小；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C115、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個(gè)環(huán)己烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。16、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.該有機(jī)物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；C.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性水解的產(chǎn)物之一是2?丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。故選B。【點(diǎn)睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。18、D【解析】A．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.SCl2中S原子形成2個(gè)共用電子對，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯(cuò)誤；D.已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個(gè)原子最外層的電子，S需要形成2個(gè)共用電子對，C需要4個(gè)，N需要3個(gè)，其電子式為，故D正確；故選D。19、A【解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項(xiàng)D正確。20、C【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，因?yàn)闇囟葲]變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項(xiàng)C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。22、A【解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗(yàn)中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，測得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實(shí)驗(yàn)所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差)；(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤；(3)實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。26、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%可知，實(shí)驗(yàn)過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。27、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存