全國名校大聯(lián)考2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S42、下列物質(zhì)（對(duì)應(yīng)X—Y—Z）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO33、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅4、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁5、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)6、下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(

HCO3)

2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族8、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣9、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標(biāo)有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水10、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是A．在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B．如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C．如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020mol·L-1·min-111、室溫時(shí)，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關(guān)敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動(dòng)B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②12、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．20013、化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱B．石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化學(xué)變化C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同14、下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預(yù)防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④15、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-16、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸17、(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同18、下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中,不正確的是()A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。B．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。C．綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的。D．所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。19、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性21、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．22、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。25、（12分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。26、（10分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。28、（14分）I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號(hào)）a．及時(shí)吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石，增大接觸面積（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______（選填編號(hào)）。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。完成下列填空：（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。（填序號(hào)）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa29、（10分）燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應(yīng)Ⅰ)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反應(yīng)Ⅱ)（1）計(jì)算反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可）。③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為__________________。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是________________（填代號(hào)）。a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色b.反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d.體系壓強(qiáng)逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10－11亞硫酸

K1＝1.5×10－2

K2＝1.0×10－7①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色②25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由題意可知，放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4?！驹斀狻緼、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則離子Na＋經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【詳解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO見光分析生成HCl，濃鹽酸和MnO2混合加熱生成Cl2，故A正確；B．NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；C．FeO不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶解適量CO2生成Na2CO3，Na2CO3與水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，故D正確；故答案為C。3、C【詳解】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。4、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。5、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯(cuò)誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯(cuò)誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點(diǎn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點(diǎn)鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【詳解】A.當(dāng)Fe過量時(shí)，F(xiàn)e3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因?yàn)镹aOH過量，所以參加反應(yīng)的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應(yīng)式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。故選B。7、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。8、C【解析】本題制備晶體硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。9、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時(shí)加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。故B錯(cuò)誤；C．量筒上標(biāo)有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯(cuò)誤；D．溴水具有較強(qiáng)的氧化性，準(zhǔn)確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【詳解】A．地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動(dòng)，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；B．K值變大說明平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)瞬間v正>v逆，此時(shí)v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動(dòng)后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知任一時(shí)刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正確；D．根據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g÷60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【詳解】A．加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則①②均向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。13、C【詳解】A.水浴加熱的溫度較低，則一些有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱，故A正確；B.石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都有新物質(zhì)生成，都包含化學(xué)變化，故B正確；C.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸(或鹽)、甘油，故C錯(cuò)誤；D.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故D正確；故選：C。14、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導(dǎo)纖維，故錯(cuò)誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會(huì)形成甲狀腺腫大，所以適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘，能預(yù)防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質(zhì)，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。15、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計(jì)算離子的物質(zhì)的量。16、A【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①、過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析正確答案為A。17、C【解析】25時(shí)，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。18、D【詳解】A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A正確；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%，為最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，B正確；C．綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品，C正確；D．全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問題，所有環(huán)境問題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、D【詳解】試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯(cuò)誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D。【點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。20、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素化合價(jià)的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。21、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。22、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進(jìn)水的電離。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，若沒有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。26、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO211℃時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。27、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。28、放熱aa0.02mol?L-1?min-1bd；ad；【分析】I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素逐項(xiàng)進(jìn)行分析；（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，固體和純液體不代入表達(dá)式；，則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)公式計(jì)算速率；（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析?！驹斀狻縄.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，逐項(xiàng)進(jìn)行分析，a.及時(shí)吸收或移出CO2，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，a項(xiàng)正確；b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.催化劑能夠同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.粉碎礦石，增大接觸面積，只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述可采取的措施為a；故答案為放熱；a；（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；因?yàn)?，則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，a.溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c(CO)/c(CO2)增大，a項(xiàng)正確；b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即c(CO)/c(CO2)不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c(CO)/c(CO2)不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.再加入一些鐵粉，平衡不移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，能使平衡時(shí)增大的是a；故答案為；a；II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)開始（mol/L）0.2mol?L-10.1mol?L-1轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1mol?L-10.05mol?L-1平衡（mol/L）0.1mol?L-10.05mol?L-1則平均反應(yīng)速率；故答案為0.02mol?L-1?min-1（2）a.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)滿足“一正一逆，系數(shù)之比”，而2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，速率之比不等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c.NH3和CO2按照系數(shù)之比2:1投料，又按2:1進(jìn)行轉(zhuǎn)化，因此NH3和CO2的比例始終為2:1，保持不變，則NH3和CO2的比例保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器容積不變，因此隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；綜上所述，能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd；故答案為bd；（3）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0），該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是低溫高壓，則合適的反應(yīng)條件是ad；故答案為ad?！军c(diǎn)睛】1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。例如本題中第II（2）問，c項(xiàng)NH3和CO2的比例始終保持不變，因此不能用NH3和CO2的比例保持不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變了可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用