2026屆湖師范大學附屬中學高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<02、下列各組離子在強堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+ D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－3、某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣B．裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C．將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D．借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO4、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應為取代反應C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過程涉及氧化還原反應的是()A．生石灰作煤燃燒的脫硫劑 B．炒菜時加點酒和醋C．肥皂水清洗蚊蟲叮咬處 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠6、下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。7、根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（

）選項方法結(jié)論A．同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣量：加膽礬等于沒加膽礬B．向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D．向2mL0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1

CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D8、下列說法中不正確的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH<09、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大B．WY2能與堿反應,但不能與任何酸反應C．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應無法共存D．熔沸點:X2R>X2Y10、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是()A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液11、從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A液態(tài)氯氣不導電Cl2是非電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞NA．A B．B C．C D．D12、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl13、下列說法中正確的是()A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成14、用如圖所示裝置檢驗生成氣體時不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D15、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L16、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.18、A、B、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________。19、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。20、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。(假設裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有__(填化學式)。（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為__。（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。（5）實驗結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結(jié)束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應，則CO(g)和H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應，ΔH<0，D項正確。答案選D。2、C【詳解】A．強堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+、HCO3－在強堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯誤；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在強堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應，故C正確；D．強堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能發(fā)生離子反應使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2

和CO的混合氣體，CO2

被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。4、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B．由方程式可知，該反應為取代反應，故B項正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應，故D項正確；故選C。5、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會發(fā)生酯化反應；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅?！驹斀狻緼.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應是化合反應，而不是氧化還原反應，A項錯誤；B.炒菜時加點酒和醋，該過程主要涉及的反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化還原反應，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應，故D項正確；答案選D。6、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ7、C【解析】A．相同溫度下，向兩份足量稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，一份加入少量膽礬固體，形成原電池，則生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則加入少量膽礬固體的容器中生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：前者大，產(chǎn)生氫氣體積前者小，故A錯誤；B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應，則不能比較H2O2、Fe3＋的氧化性，故B錯誤；C．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應速率的影響因素、氧化還原反應、沉淀的生成等，側(cè)重分析與實驗能力的考查，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能，題目難度中等，易錯點為B，隱含NO3－與氫離子結(jié)合成硝酸，也具有氧化性。8、C【分析】在進行各選項分析時，我們可以利用吉布斯自由能方程?G=ΔH-?S進行綜合判斷?！驹斀狻緼.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即該反應的ΔH>0，A正確；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S>0，在常溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，C不正確；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進行，則表明反應放熱，即該反應的ΔH<0，D正確。故選C。9、A【解析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y、R同主族，故R為S元素；Z、W、R同周期，則都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素。A、H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故A正確；B、WY2為SiO2，SiO2是酸性氧化物能與堿反應，酸中只能和氫氟酸反應，故B錯誤；Z的陽離子為Al3+，R的陰離子為S2-，二者在溶液中發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，離子反應方程為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C錯誤；D、X2R為H2S，X2Y為H2O，X2Y分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點比H2O高，故D錯誤。故選A。10、A【解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應有氣泡生成，與AlCl3不反應，沒有現(xiàn)象。考點：物質(zhì)的鑒別。11、C【解析】A項，液態(tài)氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，在酸性條件下NO3-將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+形成白色BaSO4沉淀，BaSO4不溶于鹽酸，錯誤；C項，NaHCO3溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，加入Na[Al（OH）4]溶液，[Al（OH）4]-與H+、H2O作用形成Al（OH）3沉淀，結(jié)合H+能力：CO32-[Al（OH）4]-，正確；D項，N2中氮氮三鍵鍵能大，N2不活潑，不能比較N、P非金屬強弱，比較元素非金屬性強弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱來反映，錯誤；答案選C。12、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗促|(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。13、C【解析】A．Na2S2含離子鍵和S－S非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl－O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯誤；B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等，均是三對，C正確；D．氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵的有關(guān)判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵及結(jié)合實例分析解答。14、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗CO2時，需要除去SO2雜質(zhì)；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗乙烯時不需要除雜；C.產(chǎn)生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗乙炔需要除去雜質(zhì)H2S。故選B。15、C【解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.31L,即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=1．72L。故答案選C。16、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會提高反應的速率，但是正逆反應速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應是吸熱反應，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應，增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B?！军c睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應的反應速率，平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。19、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。20、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2HG