河北省石家莊市河正定中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案能達到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液2、下列實驗方案能達到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液3、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向4、體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－15、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律6、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－17、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>08、下列關(guān)于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)9、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D10、常溫下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是()A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶10511、下列說法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵12、被譽為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于乙酰水楊酸的說法中，不正確的是A．可用于治療胃酸過多B．分子式為C9H8O4C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)13、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68014、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變15、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動16、對于可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0）的平衡體系，若改變下列一個條件，使化學(xué)反應(yīng)速率減小，且化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．減小壓強D．增加X二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯誤；C.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯誤，答案選C。2、B【詳解】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項A錯誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項B正確；C.淀粉遇碘變藍是碘單質(zhì)不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液中的碘元素，選項C錯誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產(chǎn)生氨氣，現(xiàn)象相同，無法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項D錯誤。答案選B。3、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進行，故A錯誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。4、B【詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5mol/（L?min），故選B。答案：B【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；5、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識，與能量變化關(guān)系不是很大，錯誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯誤；D．歐姆定律是計算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯誤。考點：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識。6、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。7、A【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯誤；答案選A。8、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。9、A【詳解】A.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。10、A【解析】若甲、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-10：10-9=1:10；若甲、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-4：10-5=10:1；若甲是酸溶液、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-10：10-5=1：105；若甲是鹽類水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-4：10-9=105:1。因此，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是2∶1，故選A。11、A【詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質(zhì)含有氨基，為堿性基團，可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯誤；D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選A。12、A【解析】A錯，阿司匹林為鎮(zhèn)痛解熱藥物功能且分子結(jié)構(gòu)中含有—COOH為酸性基團，不可用于治療胃酸過多；13、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動，故B錯誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。14、A【解析】CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度越大，加水促進醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動，故B錯誤；鹽酸是強酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／LHCl，0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，所以C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯誤。15、D【詳解】A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、根據(jù)圖2，II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；C、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；D、增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故D正確；答案選D。16、B【解析】A.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)△H=-Q（Q＞0），是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D.增加X，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應(yīng)物實際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知