2026屆四川省三臺(tái)縣塔山中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B．裝置②通電過(guò)程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成2、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)3、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)4、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO35、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6、用所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無(wú)色無(wú)味透明，就可認(rèn)定沒(méi)被污染7、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況8、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s29、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡(jiǎn)單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分10、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④11、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷12、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．13、下列說(shuō)法正確的是A．C元素的相對(duì)分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個(gè)原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol14、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)最有可能逆向進(jìn)行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D15、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-16、已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量17、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的I、II。下列說(shuō)法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，I中H2O的電離程度大于II中18、銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)A．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極D．電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變19、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q220、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－121、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化鐵 B．硫化亞鐵 C．四氧化三鐵 D．氧化亞鐵22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙烷的實(shí)驗(yàn)式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H8二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_____________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（2）取待測(cè)液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（用Q1、Q2表示）（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，則Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______A．v（C3）=2v

（B2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．A2與B2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號(hào)）A．反應(yīng)速率：c＞b＞aB．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。（1）2015年冬季我國(guó)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號(hào))。a．燃放煙花爆竹b．露天焚燒落葉c．為城市主干道灑水保潔②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①下列材料屬于塑料的是______(填序號(hào))。a．鋼化玻璃b．有機(jī)玻璃c．石英玻璃②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號(hào))。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號(hào))。a．石灰石b．純堿c．黏土d．石英（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。②在使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮試)的是______(填序號(hào))。③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子；B.裝置②中，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置②中，陽(yáng)極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項(xiàng)正確；C.電解精煉銅時(shí)，電解池的陽(yáng)極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會(huì)發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應(yīng)，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。2、C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，選項(xiàng)C正確；D、由于鍵的極性與形成共價(jià)鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。3、A【詳解】A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，原來(lái)的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當(dāng)于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當(dāng)于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來(lái)不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)，Ar是無(wú)關(guān)氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D不符；故選A。4、C【詳解】A．氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】溶液無(wú)色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！驹斀狻緼.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；

C.溶液無(wú)色,且無(wú)論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。6、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會(huì)加快鐵的銹蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項(xiàng)B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、無(wú)色無(wú)味透明的水不一定沒(méi)有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無(wú)色無(wú)味透明的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【詳解】加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間減小，但是壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)間，且平衡逆向移動(dòng)，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應(yīng)物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，在圖像中要特別注意。8、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理。【詳解】A．3d94s2違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d104s1

，故A錯(cuò)誤；

B．3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d54s1

,故B錯(cuò)誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d85s2故C錯(cuò)誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。9、A【解析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡(jiǎn)單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過(guò)程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒(méi)有，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：10、C【詳解】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移動(dòng)c(Ag+)會(huì)減小，加入Cl-的濃度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)與c(Cl-)大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序?yàn)椋孩冖邰堍伲瑒tc(Ag+)濃度從大到小順序相反為：①④③②，故A、B、D錯(cuò)誤；故C正確；故選C。11、C【分析】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。12、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A、500℃時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增加；A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大的幅度更大，B錯(cuò)誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達(dá)到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故無(wú)論有沒(méi)有催化劑，平衡時(shí)C的百分含量相同，C錯(cuò)誤；D、同一壓強(qiáng)下，100℃降到10℃，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤；故選A。13、D【詳解】A．C元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯(cuò)誤；B．未標(biāo)明狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯(cuò)誤；C．1molCO2中含有3NA個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】元素的相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都不是22.4L。14、C【詳解】由于平衡時(shí)H2濃度未知，所以無(wú)法計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Q的值越大，反應(yīng)越有可能逆向進(jìn)行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。15、A【解析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；多元弱酸根離子分步水解。【詳解】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯(cuò)誤；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯(cuò)誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤。16、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯(cuò)誤；故選：A。17、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯(cuò)誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。18、B【解析】A.在該原電池中，銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子，故正確；C.電子從鋅電極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向銅電極，故錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)溶液中的氫離子在銅電極上得到電子，氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極，負(fù)極的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向正極。溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。19、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學(xué)方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復(fù)到室溫（此時(shí)水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。20、C【詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。21、A【詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，故A正確；B.硫化亞鐵是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C.四氧化三鐵是黑色晶體，故C錯(cuò)誤；D.氧化亞鐵是黑色粉末，故D錯(cuò)誤；故答案選A。22、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，乙烷的實(shí)驗(yàn)式CH3，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；C．羥基含有9個(gè)電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個(gè)氯原子位置，再判斷另外一個(gè)氯原子位置有鄰間對(duì)三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個(gè)C，8個(gè)H，分子式為C8H8；先用一個(gè)氯原子取代碳上的一個(gè)氫原子，然后另外一個(gè)氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過(guò)①②對(duì)比，KIO3濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。26、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵；本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計(jì)算等方面的基礎(chǔ)知識(shí)，才能解決好綜合實(shí)驗(yàn)題所涉及到的相關(guān)問(wèn)題。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來(lái)判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算待測(cè)液的濃度和進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測(cè)液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測(cè)）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、Q2/Q1不變Q1-Q2BA<【分析】（1）根據(jù)放出的熱量計(jì)算轉(zhuǎn)化的A2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算A2的轉(zhuǎn)化率；（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，恒溫恒容下，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；（3）開(kāi)始通入2molC3等效為開(kāi)始通入2molA2和1molB2，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，相同組分的濃度相等，假設(shè)平衡時(shí)C3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化的C3計(jì)算熱量，可