專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第三單元

物質(zhì)的分散系第2課時(shí)

電解質(zhì)溶液思考1：你所知道的能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？金屬單質(zhì)、石墨、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等都能導(dǎo)電。1、金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電，是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電。2、NaCl、NaOH和HCl、NH3·H2O、CH3COOH等物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。3、酒精、蔗糖等在水溶液中以分子形式存在。定義一、電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。電離使溶液導(dǎo)電的前提NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl固體不能導(dǎo)電NaCl熔融態(tài)能不能導(dǎo)電？NaCl(s)==Na+(aq)+Cl-(aq)

NaCl(s)==Na+(l)+Cl-(l)

研究發(fā)現(xiàn)：NaCl、Na0H等固體加熱至熔融狀態(tài)，它們也會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，也具有導(dǎo)電性。NaCl是一種電解質(zhì)！定義（1）電解質(zhì)：在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?）非電解質(zhì)：在

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液里或熔融水溶液里和熔融思考：怎樣判斷哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)呢？化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)該都是化合物。Cu(單質(zhì))、硝酸鉀溶液（混合物）。2、注意事項(xiàng)：(1)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。(2)CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2和水反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。（SO2、SO3、NH3）2、注意事項(xiàng)：(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，雖然不溶于水，但是其熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電。易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。

【規(guī)律方法】1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法1、是不是化合物2、在水溶液或者熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離NaCl溶液NaCl固體NaCl熔融

電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)??！

3、常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)酸、堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等，此外還有水①蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等大多數(shù)有機(jī)物②CO2、SO2、SO3、NH3、NOx等非金屬氧化物也屬于非電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的判斷與電離

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離,常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離物質(zhì)類別①酸②堿③鹽④活潑金屬氧化物⑤水①非金屬氧化物②非酸性氣態(tài)氫化物③多數(shù)有機(jī)物三、電離方程式電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。硫酸(H2SO4)：H2SO4==2H＋＋SO42－氫氧化鈉(NaOH)：NaOH==Na＋＋OH－硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4==2Na＋＋SO42－電荷守恒質(zhì)量守恒課堂練習(xí)1、寫出鹽酸、硝酸的電離方程式

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。2、寫出氫氧化鉀、氫氧化鈣的電離方程式

KOH==K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物從電離角度理解酸、堿、鹽：3、寫出氯化鉀、硫酸銨的電離方程式

KCl==K++Cl-

(NH4)2SO4==2NH4++SO42-鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。學(xué)以致用：1.下列物質(zhì)中，哪些溶于水后能夠發(fā)生電離？請(qǐng)寫出相應(yīng)的電離方程式。氯化氫（HCl）、硝酸銨（NH4NO3）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）、硝酸銀（AgNO3）、氯化鋇（BaCl2）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]（一種可溶性硫酸鹽）。2.下列四組物質(zhì)的水溶液中，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3，（NH4)2SO4NaCl④NaCl（NH4)2SO4K2SO4NaNO33.①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩膽礬晶體(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_____________。(2)屬于電解質(zhì)的是____