2026屆山東省泰安市東平縣高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A．在25℃、1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時(shí)，放熱283.3KJC．C（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-4、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗5、已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍6、苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是()A．苯乙烯的同分異構(gòu)體只有B．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．苯乙烯的二氯代物有14種7、下列事實(shí)能說明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強(qiáng)B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光很暗8、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+10、下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量11、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):MgO+2H+=Mg2++H2OD．常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag13、下列說法錯(cuò)誤的是A．油脂在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油B．油脂主要是在小腸中被消化吸收C．磷脂對人體吸收維生素A、E是有利的D．同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時(shí)放出的能量比糖類和蛋白質(zhì)高得多，故脂肪是人體提供能量的主要物質(zhì)14、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol15、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤16、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)20、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。21、（1）4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式：___________。（2）下圖中該反應(yīng)過程ΔH_____________0（填<或=或>）；（3）下圖裝置是由___________能轉(zhuǎn)化為_____________能，負(fù)極電極反應(yīng)式為：__________________，正極電極反應(yīng)式為：_________________________________。（4）如圖用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________，若a電極產(chǎn)生56mL氣體(標(biāo)況)，則溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__________________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答?！驹斀狻竣僮钔鈱討?yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，①錯(cuò)誤；②最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯(cuò)誤；②③正確，故答案為：B。2、C【詳解】A.石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B.1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol-11，是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰幔蔇錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。3、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、MnO4－顯紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。5、B【詳解】A項(xiàng)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升溫促進(jìn)電離，溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項(xiàng)正確。答案選B。6、D【詳解】A.苯乙烯的同分異構(gòu)體有、環(huán)辛四烯和鏈烴等，A錯(cuò)誤；B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個(gè)平面，兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)，有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基、苯環(huán)，有鄰、間、對位置，各有3種，共14種，D正確；故答案為：D。7、A【詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強(qiáng)，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強(qiáng)，不能判斷其是弱酸還是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電性和溶液是否是強(qiáng)酸、弱酸無關(guān)，不能證明HA是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【詳解】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質(zhì)S在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應(yīng)的H2越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的△H越小，所以反應(yīng)熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1＞0；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，所以兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應(yīng)是②③④，故答案選C。9、B【分析】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在溶液中不能共存；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；C、Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀；D、S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化氫、CuS沉淀。【詳解】A、CO32-、OH-與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，但是該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，故不選A；B、Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故選B；C、Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀，但該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選C；D.S2-與H+、Cu2+分別發(fā)生反應(yīng)生成硫化氫、硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，但是該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故不選D。10、B【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯(cuò)誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯(cuò)誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識。12、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；D.原方程電荷不守恒，常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)通過酶的參與可水解為高級脂肪酸和甘油，故A正確；B.油脂主要在小腸中被消化吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.磷脂能溶解維生素A、E，所以對人體吸收維生素A、E是有利的，故C正確；D同質(zhì)量的脂肪在體內(nèi)氧化時(shí)放出的熱量比糖類和蛋白質(zhì)高，但其提供的能量只占日需總能量的20%～25%，人體提供能量的主要物質(zhì)是糖類(淀粉),故D錯(cuò)誤；答案：D。14、A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點(diǎn)睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。15、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。16、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應(yīng)回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項(xiàng)B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導(dǎo)致白色污染，注意相關(guān)知識的整理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%。【點(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.