2026屆遼寧省瓦房店高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A．燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B．石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C．海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D．沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源2、下列說法不正確的是A．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D．“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作3、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構(gòu)B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O5、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2N2O4的影響驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D6、1mol苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物存在差異：條件消耗氫氣加成產(chǎn)物①室溫、低壓、催化劑1mol②高溫、高壓、催化劑4mol下列說法正確的是A．兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴B．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進(jìn)行取代D．該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑7、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．金屬晶體：能夠?qū)щ?、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO49、鐵片和金屬N可構(gòu)成如圖所示裝置。下列說法正確的是A．金屬活動(dòng)性：Fe＞NB．金屬N發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該裝置模擬的是鐵的析氫腐蝕D．該裝置模擬的外加電流的陰極保護(hù)法10、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A．陽極電極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+B．陰極電極反應(yīng)為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動(dòng)11、如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯（口向上）上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是甲中試劑乙中試劑預(yù)測現(xiàn)象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產(chǎn)生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產(chǎn)生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失A．A B．B C．C D．D12、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu13、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱為“鏌”，符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說法正確的是A．Mc的最低負(fù)化合價(jià)為－3 B．Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為14、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化15、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C7H6O3B．能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯取代物有5種D．所有原子均可能在同一平面上16、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．17、化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料18、頻哪醇重排反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)中的一類重要反應(yīng)。反應(yīng)過程如下，有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b互為同分異構(gòu)體 B．a(chǎn)物質(zhì)中所有碳原子可能共平面C．c的一氯代物數(shù)目最多有5種 D．a(chǎn)物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)19、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序?yàn)閅＞Z＞QD．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸20、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定21、下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B．明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行消毒C．2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D．高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料22、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；24、（12分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團(tuán)的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。25、（12分）錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃246-33沸點(diǎn)/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標(biāo)號(hào)）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓27、（12分）某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。28、（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－該反應(yīng)中，還原劑是___，被還原的元素是___。（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請?jiān)趫D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。___29、（10分）第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題:(1)寫出基態(tài)Ga原子的價(jià)電子軌道表示式__________________(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵氫鍵E.配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：___________________(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有____個(gè)P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個(gè)金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯(cuò)誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯(cuò)誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，C正確；D、沼氣屬于可再生能源，D錯(cuò)誤，答案選C。2、C【詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變?yōu)榻饘巽~的過程，是置換反應(yīng)，故正確；B.“蒸令氣上……，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點(diǎn)差異將其分離的過程，為蒸餾，故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制備火藥，故錯(cuò)誤；D.掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。3、B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，故C錯(cuò)誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。4、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應(yīng)該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯(cuò)誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個(gè)盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。6、C【分析】第①種只加成1mol氫氣，說明只有碳碳雙鍵，第②種加成4mol氫氣，說明苯環(huán)被完全加成?！驹斀狻緼.苯環(huán)完全加成后不再屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B.第①種加成產(chǎn)物為乙基苯，可使高錳酸鉀褪色，第②種加成產(chǎn)物屬于環(huán)烷烴，不可以是酸性高猛酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C.兩種加成產(chǎn)物中都含有乙基，故光照條件下都能與溴進(jìn)行取代，故C正確；D.苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵。7、C【詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導(dǎo)電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則不能利用晶體能否導(dǎo)電來確定金屬，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水的離子反應(yīng)為2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；B．為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆上蛎褐屑尤脒m量的石灰石，正確的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故B錯(cuò)誤；C．硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CuSO4+PbS═CuS+PbSO4，故C正確；D．石膏電離出的Ca2+與CO32-結(jié)合生成更難溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，堿性減弱，故D正確；故選B。9、B【分析】根據(jù)電子流向可知Fe為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知Fe為正極，N為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性Fe<N；故A錯(cuò)誤；B.N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。故B正確；C.該裝置中Fe不能被腐蝕，模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.該裝置模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、A【詳解】由題圖可知是電化學(xué)防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。則A.陽極應(yīng)是鋅放電，電極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C只有斷電時(shí)，才是犧牲鋅保護(hù)鐵的犧牲陽極（負(fù)極）的陰極（正極）保護(hù)法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護(hù)法為利用原電池原理，連接一個(gè)更活潑的金屬做原電池的負(fù)極。外加電流的陰極保護(hù)法是指將被保護(hù)的金屬與電流負(fù)極連接做電解池的陰極。11、D【詳解】A．甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和乙燒杯中的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故A正確；B.甲燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，NH3和乙燒杯中的硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確；C.甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，乙燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，HCl和NH3反應(yīng)生成氯化銨，丙中產(chǎn)生白色煙霧，故C正確；D.乙燒杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產(chǎn)生NH3，NH3和甲燒杯中的氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯(cuò)誤。故答案選D。12、A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。13、B【詳解】A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Mc為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯(cuò)誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯(cuò)誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯(cuò)誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯(cuò)誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。15、C【詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯(cuò)誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。16、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。17、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級(jí)脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故D正確；故答案為C。18、D【詳解】A．a(chǎn)、b的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)分子結(jié)構(gòu)中，這兩個(gè)碳原子為sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．c的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)苯環(huán)不對稱，兩個(gè)甲基為對稱位置，共有7種等效氫原子，則一氯代物數(shù)目最多有7種，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，a可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。19、A【分析】根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，W可形成+1價(jià)的陽離子，為Na；X、Y、Z、Q形成共價(jià)鍵，X、Y、Z、Q分別形成1條、4條、3條、2條共價(jià)鍵，且原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．該化合物中，與C單鍵相連的O，兩者共用一對電子，另外，O原子還得到了一個(gè)電子，故其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A敘述正確；B．WX為NaH，溶于水會(huì)得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，B敘述錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素非金屬性的順序?yàn)镼＞Z＞Y，C敘述錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，是一元強(qiáng)酸，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。20、C【詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。21、B【詳解】A.石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤；C.開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施，C正確；D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。22、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題(共84分)23、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。24、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故③錯(cuò)誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯(cuò)誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。25、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計(jì)算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進(jìn)行冷卻；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）整個(gè)裝置中充滿氯氣時(shí)，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時(shí)使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；B、與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗(yàn)氯離子，不能檢驗(yàn)二價(jià)錫，故C錯(cuò)誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%?！军c(diǎn)睛】本題屬于物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、產(chǎn)量計(jì)算等，難點(diǎn)：閱讀題目獲取信息并遷移運(yùn)用。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。27、16：15藍(lán)色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個(gè)燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實(shí)驗(yàn)中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。28、Fe（OH）3氯元素＜0.006mol?L-1?min-10.006mol?L-1?min-160%CD【分析】（1）根據(jù)電子守恒和元素守恒配平氧化還原方程式，得電子化合價(jià)降低做氧化劑，失電子化合價(jià)升高做還原劑；（2）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中；圖表數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高平衡常數(shù)減?。唬?）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，進(jìn)而計(jì)算CO的濃度變化量，進(jìn)而求轉(zhuǎn)化率。（4）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；（5）該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡；但是恒壓條件下加入再通入1molH2和1molCO2的混合氣體后，容器的容積變大，生成物濃度增大，而反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）鐵元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，，反應(yīng)中還原劑Fe（OH）3，氧化劑為ClO-，被還原的元素是氯元素，故答案為：；Fe（OH）3；氯元素；（2）I、中K=，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q>0，故答案為：；>；（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，濃度商Q＜K=64