2/2《硫酸和硫酸根離子》鞏固練一、單項(xiàng)選擇1．(海南高考)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是()A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩2．(天津南開(kāi)區(qū)月考)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙．在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS3．(廣東省廣州期中)BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清，還應(yīng)服用適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是()A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO44．(遼寧丹東2021月考)下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑5．(安徽六安2021期末)在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6．(貴州遵義期末)向50mL18mol?L﹣1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是()A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol二、不定項(xiàng)選擇題7．(北京朝陽(yáng)區(qū)期中)將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如圖所示)下列說(shuō)法不正確的是()A．在該過(guò)程中，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．有刺激性氣味的氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說(shuō)明該氣體中一定含有SO2D．將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明該氣體中一定含有CO2答案：D8．(河北邢臺(tái)2021期中)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用70%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開(kāi)始前，先打開(kāi)彈簧夾a和b通入氮?dú)庖猿パb置內(nèi)的空氣B．裝置中若改用98.3%的濃硫酸，生成SO2的速率將增大C．若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性D．裝置C中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3和BaSO49．(黑龍江齊齊哈爾一模)實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol?L﹣1的稀硫酸需量取該硫酸25mL

《硫酸和硫酸根離子》鞏固練參考答案一、單項(xiàng)選擇1．(海南高考)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是()A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩答案：D解析：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免將濃硫酸濺到皮膚上、眼睛中，則可用實(shí)驗(yàn)服、橡膠手套、護(hù)目鏡等防護(hù)，因濃硫酸不揮發(fā)，不用防毒面罩2．(天津南開(kāi)區(qū)月考)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙．在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D解析：題干中描述的關(guān)系依次為：S+O2SO2SO2+H2O＝H2SO3H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2═3S↓+2H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3．(廣東省廣州期中)BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清，還應(yīng)服用適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是()A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4答案：D解析：A．硝酸銀中含有銀離子，銀離子有毒，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅中含有銅離子，銅離子有毒，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，但碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇，故不能解毒，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇與胃酸不反應(yīng)，可解毒，故D正確；4．(遼寧丹東2021月考)下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A．硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑答案：B解析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；B．氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故B正確；C．氫離子、氫氧根離子和水不符合配比，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以沒(méi)有離子方程式，故D錯(cuò)誤；5．(安徽六安2021期末)在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④答案：A解析：①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來(lái)驗(yàn)證，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，通過(guò)觀察導(dǎo)管末端液面上升說(shuō)明瓶?jī)?nèi)水蒸氣被吸收導(dǎo)致氣壓下降來(lái)證明濃硫酸具有吸水性，故④選；6．(貴州遵義期末)向50mL18mol?L﹣1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是()A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol答案：D解析：50ml18mol/L的硫酸中n(H2SO4)＝18mol/L×0.05L＝0.9mol，假設(shè)50ml18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol二、不定項(xiàng)選擇題7．(北京朝陽(yáng)區(qū)期中)將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如圖所示)下列說(shuō)法不正確的是()A．在該過(guò)程中，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．有刺激性氣味的氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說(shuō)明該氣體中一定含有SO2D．將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明該氣體中一定含有CO2答案：D解析：A．蔗糖(C12H22O11)中加入濃硫酸后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B．炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化硫氣體，有刺激性氣味為二氧化硫，濃硫酸中的S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．SO2具有漂白性，可與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后生成的物質(zhì)分解，恢復(fù)到原來(lái)的顏色。將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說(shuō)該氣體中一定含有SO2，故C正確；D．炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化硫氣體，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明氣體中含有二氧化碳，故D錯(cuò)誤；8．(河北邢臺(tái)2021期中)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用70%的濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開(kāi)始前，先打開(kāi)彈簧夾a和b通入氮?dú)庖猿パb置內(nèi)的空氣B．裝置中若改用98.3%的濃硫酸，生成SO2的速率將增大C．若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液，觀察到B中溶液褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性D．裝置C中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3和BaSO4答案：BD解析：A.氧氣能將二氧化硫氧化，所以反應(yīng)前通入N2，目的是排除裝置中的空氣，故A正確；B.裝置中若改用98.3%的濃硫酸，濃硫酸中H+濃度很低，幾乎不能得到二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫的水溶液與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，說(shuō)明SO2有還原性，故C正確；D.二氧化硫的水溶液與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氯化鋇溶液不會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸鋇，所以裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故D錯(cuò)誤；9．(黑龍江齊齊哈爾一模)實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol?L﹣1的稀硫