2026屆上海閔行區(qū)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③2、下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl23、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液4、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原5、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－16、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液8、關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是A．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gB．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標(biāo)況下，44gCO2分子中含有NA個(gè)氧分子9、某化合物AB，A離子核外有10個(gè)電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，則AB的化學(xué)式為（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO10、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀11、為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－112、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良13、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸14、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、15、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國(guó)古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用16、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。19、實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面__________。20、某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。21、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號(hào)）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。2、B【解析】

A、H2O中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、HCl中只有共價(jià)鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無(wú)Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項(xiàng)C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。4、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的，一個(gè)反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒(méi)有被氧化也沒(méi)有被還原，D錯(cuò)誤；正確答案為C【點(diǎn)睛】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。5、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。6、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。7、A【解析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯(cuò)誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見(jiàn)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。8、A【解析】

A項(xiàng)、1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)況下水為液態(tài)，故NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)二氧化碳分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9、B【解析】

A.NaF為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.NaCl為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)為：，L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，符合題意，故B正確；C.KCl為離子化合物，K+離子核外有18個(gè)電子，不符合A離子核外有10個(gè)電子的條件，故C錯(cuò)誤D.MgO為離子化合物，Mg2+離子核外有10個(gè)電子，O2-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、B【解析】

A.石墨能導(dǎo)電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導(dǎo)電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且都能導(dǎo)電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】

恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)溲趸c最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氫氧化鈉溶液最小濃度==mol/L，故選B。12、D【解析】

A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故B正確；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氯氣量過(guò)高時(shí)，一來(lái)浪費(fèi)氯氣，二來(lái)水中氯味過(guò)濃，不可口，對(duì)家庭養(yǎng)育魚(yú)類等生物也有影響，故C正確；D.碳酸鈉水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH，不能改良土壤，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．糧食釀醋過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【解析】

A.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不存在明顯錯(cuò)誤，A不符合題意；B.選項(xiàng)離子中OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，但由于都是無(wú)色離子，不存在明顯錯(cuò)誤，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子都是無(wú)色，不存在明顯錯(cuò)誤，C不符合題意；D.MnO4-是紫色離子，在無(wú)色溶液中不能大量存在，存在明顯錯(cuò)誤，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中，題目難度中等。18、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。19、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應(yīng)選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計(jì)算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進(jìn)行計(jì)算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時(shí)，可利用公式c=，根據(jù)操作時(shí)n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時(shí)n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，此時(shí)V偏小，c偏高；答案為：偏高。【點(diǎn)睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計(jì)算所需濃硫酸的體積時(shí)，我們?nèi)菀追傅腻e(cuò)誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進(jìn)行計(jì)算。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價(jià)態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對(duì)比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二