2026屆四川省宜賓縣白花中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、T0℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083mol·L－1·min－12、下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為 B．銅片應(yīng)與電源正極相連C．電解液為溶液 D．鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥4、25℃時(shí)，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH大于3B．b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大5、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va6、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是()A．將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化7、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列說法正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OC．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定8、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H29、下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極10、下列表述中，關(guān)于“一定”說法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤使用pH試紙測定溶液時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響A．0 B．1 C．2 D．311、下列反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)12、下列電池屬于二次電池的是（）①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池A．① B．② C．③ D．④13、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n14、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說法中正確的是A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－115、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系16、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2，反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時(shí)間為()A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s17、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl18、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1119、有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種D．若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與6molH2加成20、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質(zhì)的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA21、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X22、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。28、（14分）按要求填空：(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。(填序號)①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥鐵粉(2)下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為____________(3)已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.1kJ/mol由此可知反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H＝____________________。29、（10分）（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請簡述原因：____________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)用的時(shí)間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖a，T0時(shí)，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯(cuò)誤；D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案為B。2、B【詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬Ag作陽極，發(fā)生氧化反，故A正確；B．銅片是鍍件，應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故B錯(cuò)誤；C．銅片鍍銀，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為溶液，故C正確；D．鍍銀過程中，消耗電能，在陰、陽兩極發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。3、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級能源，②正確；③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。4、C【分析】A、a點(diǎn)時(shí)，為0.01mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算c(H+)；B、b點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷；D、d點(diǎn)溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析。【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，為0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始濃度（mol/L）0.0100平衡濃度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點(diǎn)溶液呈中性不符，故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA)/c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；

故選C。5、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。6、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知Fe+作為催化劑使反應(yīng)的活化能減小，加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故A正確；B．溫度壓強(qiáng)未知，無法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中C元素、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即有反應(yīng)①?zèng)Q定，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。8、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。9、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極還可以是導(dǎo)電的非金屬，如石墨，錯(cuò)誤；B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時(shí)，電流的流向是從正極到負(fù)極，正確。答案選A。10、B【解析】①溶液的酸堿性取決于c(OH?)、c(H+)的相對大小，100℃時(shí)，水的pH=6，但水呈中性，故①錯(cuò)誤；②溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH?)、c(H+)的相對大小,如果c(H+)>c(OH-)則一定是酸性溶液，故②正確；③溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，濃度大的醋酸溶液導(dǎo)電性也可能比濃度小的鹽酸強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；④溫度一定，Kw一定，Kw=c(OH?)·c(H+)式中，c(OH?)與c(H+)是指離子總濃度，而不是單指水電離出的離子濃度，故④錯(cuò)誤；⑤測定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤濕，如果潤濕會(huì)稀釋待測液，所測得數(shù)據(jù)有誤差，但是如果待測溶液呈中性，稀釋不影響pH，故⑤錯(cuò)誤；⑥加水稀釋，促進(jìn)氫硫酸的電離，電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但氫離子濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度不變，向水中加入不水解的鹽，不影響水的電離，如果向水中加入能水解鈉鹽則還是會(huì)影響水的電離，比如碳酸鈉，故⑦錯(cuò)誤。故選B。11、A【詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，生成乙醛，所以其產(chǎn)生的有機(jī)物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應(yīng)，生成一硝基甲苯有鄰、對位產(chǎn)物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機(jī)產(chǎn)物可有3種，故D不選；故選A。12、C【解析】鋅錳干電池、鋅銀鈕扣電池、氫氧燃料電池等屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)充電放電，屬于二次電池，故選C。13、D【解析】根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻咳绻♂屜嗤稊?shù)，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D14、D【解析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大導(dǎo)致c(H＋)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A=H++HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H++A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)镠2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽的水解，電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)等知識(shí)。15、B【解析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動(dòng)量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯(cuò)點(diǎn)D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。16、C【詳解】前20s反應(yīng)2HIH2+I2的平均反應(yīng)速率為：v(HI)==0.002mol/(L?s)，當(dāng)反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L時(shí)，濃度變化為：△c(HI)=0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為：t==12s，由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，故合理選項(xiàng)是C。17、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。18、D【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。19、C【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物均有鄰間對三種，則可能的結(jié)構(gòu)共有3×4＝12種，C正確；D．R為C4H5O時(shí)，含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，且苯環(huán)也與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molb最多可與5molH2加成，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，明確丁基有4種解答選項(xiàng)C的關(guān)鍵。另外選項(xiàng)D中根據(jù)不飽和度得出支鏈含有的雙鍵或三鍵個(gè)數(shù)是解答的突破口。20、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯(cuò)誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學(xué)式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯(cuò)誤；答案為C。21、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。22、C【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。A.轉(zhuǎn)化率=，根據(jù)表格信息得出結(jié)論即可；B.由表格中數(shù)據(jù)求出各物質(zhì)的濃度變化比例，得出化學(xué)方程式；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.溫度升高，吸熱方向化學(xué)平衡常數(shù)增大?！驹斀狻緼.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，正確；B.由表可知，X、Y作為反應(yīng)物，Z作為生成物，、、，由此可知該反應(yīng)X、Y、Z的系數(shù)比為1:3:2，即反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，而化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)對平衡常數(shù)無影響，錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若升高溫度平衡常數(shù)增大，則說明向正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正確。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。27、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。28、②③④⑤②③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol－1-261kJ·mol－1【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì),為強(qiáng)電解質(zhì),只能部分電離的為弱電解質(zhì)；